Химия и инженерна химия
Арениус Предполага се, че йоните на Фарадей - атомите (или групи от атоми), носещи положителен или отрицателен електрически заряд. Йоните са или се електроенергия атома. или са тези атоми на електроенергия. (Последният предположението, в крайна сметка се оказа правилно.) Използване на йонни дисоциация Арениус теория обясни той създава много електрохимични явления. [C.119]
Както е известно, най-малката маса има водороден атом. п предположи, че катодната частица има същата маса, електрическия заряд тя трябва да бъде стотици пъти по-големи от най-малката известен заряд (заряд на водороден йон). В същото време, ако се приеме, че за сметка на частицата на катоден лъч равна на минималната заряд тази, наблюдавана за йони, в този случай масата на частиците трябва да е много пъти по-малък от атомната маса [c.148]
Уравнение (3.74) показва, че елемент (пън асоциация увеличава с увеличаване на концентрацията и зареждане на йоните и тяхното Св umenyneschsh радиуси и диелектрични prointsaemosti разтворител. [C.98]
За двоични електролитни йони с такси Z + 2 (г + - - = 2) вместо (4.5) може да naiisat [c.104]
В този комплекс Н частиците и Н +, разположена симетрично по отношение на оста връзки между водните молекули и метал (M-H2O) до получаване H2 + молекулен йон, свързан едновременно с металната повърхност и водната молекула. Комуникация с метала, предоставена от на валентния електрон. връзка с молекула вода - поради ефективното положителния заряд на йон. Преходна комплекс може да се появи и действа без образуване и освобождаване на адсорбирания водороден атом. Това изисква една от двете най-близо адсорбирания водород електрона придобита наново. Електромеханична десорбция. от Goriuchi по този начин. То не трябва да преминават през йон изпускателния хидрониев върху металната повърхност. вече частично покрита с водородни атоми. [C.407]
Non-посока и не-пресищане на йонна връзка. Електрически заряди на йоните определя тяхното привличане и отблъскване и обикновено определят пътеки iometrichesky съединение състав. Йоните могат да бъдат представени като заредени топки, силовите полета, които са разпределени равномерно във всички посоки в пространството. Следователно, всеки йон може да привлече йони на обратен знак във всяка посока. С други думи, nonnaya на връзка за разлика от ковалентна характеризира с индиректно. [C.87]
За група орбитали F2 подходящи условия симетрия орбитали на централната атом не е налице, обаче в йон орбитален HP FZ на играе ролята на незадължителни (фиг. 143). Четири електрони (един от Н атом, две по две F атоми и един дължи на йонен заряд) са разпределени в свързване и необвързващи молекулни орбитали. Като на молекулните орбитите електрон-необвързващи и съответства на концентрацията на прекомерни отрицателен заряд UA крайните атоми. Следователно, Хидрира тип йони NHC следва да бъде най-стабилен в случая, когато X - повечето електроотрицателни атоми или групи. Така, в йон HP връзката почти три пъти по-силен междумолекулни водородни връзки (стр. 92). [C.278]
Stirn Айринг и [8], въз основа на модел на преход комплекс. Опитахме се да се изчисли стойността на реакциите, повечето от които идва с йони. Въпреки, че в много случаи много добро споразумение с експеримент за етапите, в които промяната в общото заплащане. то трябва да се разглежда само като случаен наслагване грешка. Leydler [29] се опита да се предскаже реакции, включващи общата промяна в заряда на йоните. чрез използване на емпирична формула за частична моларен обем на йони във водни разтвори. Този метод е подходящ като чисто качествено, количествено, тъй като може да доведе до разлики два пъти. [C.442]
Работата които трябва да бъдат изразходвани за да приведе своята централна йон на йонната атмосферата или, алтернативно, поставен в централна йон обвивка (при постоянно налягане) е равен DFE drii) = IIG, т. Е. Равно на промяната в свободната енергия Гибс. причинени от електростатично взаимодействие на йона с черупката аз. Това взаимодействие потенциал равна на плик продукт ж). йонен заряд на йон Аз в ipa.Zie.-сумиране на всички йони от типа Ith разтвор води до факта, че всеки йон взаимодействие от типа Ith ще се брои два пъти веднъж когато йон се счита като централен йон и други време, когато същият се намира на обвивка йонна формира около друг централен йон. [C.448]
Курс химически качество полу-микро 1973 (1973) - [c.274. c.307]
Бази Номенклатура на неорганични вещества (1983) - [С.2. С. 14]
Свързани статии