Физични свойства на желязо триада на
Желязо, кобалт и никел в свободно състояние - сребро-бял метал. Желязото е сивкав оттенък, кобалт - розов, никел - жълт. Чисти метали са сферографитен, незначителни примеси увеличи тяхната твърдост и трошливост. Всички метали са магнитни.
Желязо и кобалт характеризиращ полиморфизъм. Желязо има четири кристални модификации, кобалт - две кристални модификации. Никел при нормално налягане кристализира само в лице центрирана кубична решетка.
Желязо триада огнеупорни метали, сред Fe - Co - Ni температура на топене намалява. Обърнете се към метали от средната активност.
Химически, желязо, кобалт и никел са метали средна активност. В електрохимична серия от метали подчертава те са разположени отляво на водород между цинк и калай. Чисти метали при стайна температура са доста стабилни, тяхната активност се увеличава значително при нагряване, особено ако те са във фино раздробена форма. Наличието на примеси значително намалява съпротивлението на метали.
При нагряване на въздуха над 200 ° С желязото реагира с кислород, за да образуват оксиди нестехиометрично състав FEX О, фини желязо изгаря за получаване на смесени оксиди на желязо (II, III):
Кобалт и никел реагира с кислород при по-високи температури, образувайки предимно окиси на двувалентни елементи с променлива състав, в зависимост от условията на:
Метали реагират с халогени, които халогениди:
Метали са сравнително устойчиви на действието на флуорид, никел флуорид не е унищожен дори в червено топлина.
Чрез взаимодействие с азот при ниска температура желязо, кобалт и никел форма нитриди различни състави, например:
Взаимодействие със сяра е екзотермична и започва с леко загряване, което води до образуване на нестехиометрични съединения, имащи състава в близост до ES:
С желязо триада метал водород не образуват стехиометрично съединения, но те поглъщат водород в значителни количества.
С въглерод, бор, силиций, фосфор, и при нагряване за да се образува нестехиометрични съединения, например:
Водата в присъствието на кислород бавно се окисли желязо от атмосферен кислород (кородира):
При температура 700-900 ° С гореща желязо реагира с водна пара:
Никел и кобалт не взаимодействат с вода.
Желязо реагира с разреден разтвор на солна и сярна киселини за образуване на соли на желязо (II):
с разредена азотна киселина образува железен нитрат (III) и продуктът намаляване на азотна киселина, съставът на който зависи от концентрацията на киселина, например:
При обикновени условия на концентрирана (70 тегл.%) Сярна и азотна киселина пасивирана желязо. При нагряване, евентуално взаимодействие с образуването на соли на желязо (III):
По отношение на киселини, кобалт и никел устойчиви желязо реагират бавно с не-оксидиращи киселини за образуване на соли на кобалт (II) и никел (II) и водород. С разредена азотна киселина за образуване на кобалтов нитрат (II) и никел (II) и продуктът намаляване на азотна киселина, съставът на който зависи от концентрацията на киселина:
При обикновени условия на концентрирана сярна и азотна киселина пасивирана кобалт и никел, въпреки че в по-малка степен от желязо. При нагряване до образуване на възможно взаимодействие на двувалентни метални соли на желязо:
Разрежда разтвори на алкален метал желязо триада не работи. Може само взаимодействието на желязото с алкална топи силни окислители:
За кобалт и никел топи взаимодействие с основи не е типично.
Желязо, кобалт и никел измести метали, които са разположени в електрохимичната напрежение серия от солеви разтвори:
За желязо триада метални карбонили характеризиращи се с образуване, в които желязо, кобалт и никел имат степен на окисление, равна на 0. карбонили от желязо и никел са получени при нормално налягане и температура от 20-60 ° С:
никел карбонили се образуват при налягане 2 х 10 7-3 х 10 7 Ра и при температура 150-200 ° С:
Свързани статии