Химичните свойства на калай
Превръщането на бял калай в сиво - явление, което се нарича калай язва. Обикновено превръщането се ускорява бавно идва в контакт с вече направени в метал, като по този начин значително се променят свойствата на калай, тя се превръща в прах.
Най-чисто и калай по-голяма от деформацията е била подложена преди съхранение, толкова по-бързо при ниски температури настъпва в преобразуването на бяло калай сиво. Високият процент на превръщане се наблюдава в присъствието на примеси Te, Mn, Co, Zn, А1, GA, и като най-малко Fe и АС; значително намалява превръщането на скоростта на Pb, Cd, Sb, и Ag, поне Ni и Си; добавка 0,5% Bi напълно предотвратява калай язва.
Грей калай притежава полупроводникови свойства.
Силна тънък повърхностен оксид филм прави калай но стабилен на въздух и вода. Бавно калай окисляване на въздуха за да се образува SnO и SnO2 се наблюдава само над 150 ° С Bidistillate напълно се разтваря калай. При високи температури, калай лесно и напълно изгаря, образувайки калаен двуокис.
Тъй като хлор и бром калай взаимодейства при стайна температура с йод - с леко загряване. Реакцията с флуор протича при обикновена температура е изключително бавен при 100 ° С протича много бързо - появата на пламък. При нагряване енергично калаени реагира с сяра, селен и телур, се привежда във взаимодействие с фосфор и азот, въглерод, силиций и водород не взаимодейства директно, но косвено достъпно хидриди, нитриди и калаени имиди.
Близостта на нормален капацитет на калай и водород, както и висока водород общия потенциал на калай обясни ниска скоростта на реакцията на метала със слаби киселини (особено в отсъствието на кислород). В присъствието на кислород се увеличава значително скоростта на разтваряне. Стабилно калай в среда на водороден сулфид газ наситен с влага, и наситен воден разтвор.
Концентрирана солна киселина е лесно (особено за отопление), калай разтваря да образуват водород и SnCl2. Интересното е, че реакцията на β-калай с 37% солна киселина при - 17 ° С е за производство на водород и SnCl2. При тези условия, α-калаени форми SnCl4.
скорост Besstruzhkovogo разтваряне в калай 5,54N HCl при 17 ° С се ограничава от скоростта на процеса на анод-катод, а скоростта на разтваряне на метали като магнезий и цинк, и много по-ограничена от скоростта на дифузия на разтворителя към металната повърхност.
Силна студена разредена азотна киселина бавно се разтваря и образува калай Sn (NO3) 2. В този случай не е отделянето на водород и възстановяване на азотна киселина. Концентрирана азотна киселина реагира енергично калай и образува неразтворима β -olovyannuyu киселина. С концентрирана сярна киселина калай реагира много по-бавно.
Tin е много разтворим в царска вода. Реакцията протича съгласно уравнението
Solutions (1% цис) оцетна и млечна киселини реагират с калай приблизително със същата скорост като сярна киселина, и около 3 пъти по-бавно от солна киселина.
0.1 N разтвор на лимонена киселина при 25 ° С калай разтваря почти същата скорост като солна киселина при същите условия. Tin взаимодейства със стеаринова и олеинова киселини при високи температури. Най-агресивна от изследваните органични киселини по отношение на калай е оксалова киселина.
Основи бавно разтваря калай, дори на студено и при ниски концентрации. Скоростта на разтваряне се увеличи значително в присъствие на въздух. В разтвор образуван gidroksostannat йони [Sn (OH) 2] 2. Разтворимостта във основи на калай се използва за да се маха от старите кутии, след което металът се извлича от разтвора електролитно. За превръщане на калай в метод разтвор се използва калаен анод разтваряне в концентриран разтвор на NaOH. В този случай, обаче, може калай пасивиране, ако плътността на тока над определена стойност.
Не хидролизиращ сол на солна, сярна и други киселини не разрушават филма оксид на кутията; в случай на процеса на корозия се извършва или сгъстяване филм оксид и калай poverh¬nost неясен или черни петна се появяват и корозия точка характер носи. Соли на процес на хидролиза и в разтвори с кисел (FeCl3. AlCl3), в присъствието на окислители предизвикват корозия на калай.
Таблица 1 показва устойчивостта срещу някои калаен реагент.
Таблица 1 - Устойчивост срещу някои калаен реагент
Съществуващите среда или агент
Въздействието върху кутията
Свързани статии