Успехът Бор теория ограничава неговото използване само водороден атом. При опит за използване на теория Бор на хелий атом, вече е доказано, че са неефективни. Изчисления по-сложни атома, основани на използването на опростени представяния Бор Изпълняват се оказа невъзможно. Въпреки, въведена с Арнолд Зомерфелд (1863- 1951) в теорията за подобрения на Бор. по отношение на която е адаптирана за движение на електрони в атома не само кръгли, но елиптични орбити. Тази теория е да се даде път на нови гледни точки. [C.26]
По този начин. Сега ясно се вижда необходимостта от използване на трите квантови числа за електронна енергия. Всяко ново квантово число е въведена, за да отговори на изискванията на експеримента. Въпреки това, дори и с тези три квантови числа на спектрите на линията е напълно невъзможно да се обясни. Например, действието на слабо магнитно поле води до така наречената аномално Зееман ефект. която не може да бъде разбрано, въз основа на модела на Бор - Зомерфелд. В допълнение, Бор атом и неговите варианти са многобройни други недостатъци. Един от тях, и, както изглежда, най-значимите. Беше невъзможно да се използва теорията на Бор до по-сложни атоми. Неговото прилагане на редица дори такъв прост атом, атомът на хелий, доведе до пълен провал и всички опити да се разберат основите на периодичната система в рамките на модела на Бор бяха неуспешни. Това показва, че всички по-горе е вярно само за системата един електрон. Такова ограничение няма смисъл и затова очевидна необходимостта да се намери нещо по-добро. [C.37]
Хелий атом в 1 [c.201]
Атомите на всички елементи, с изключение на водород, multielectron. Wave функции и нива на енергия за тях, по принцип могат да бъдат намерени. решаване на уравнението на Шрьодингер. Въпреки това, точното решение на това уравнение за много електрони системи не може да бъде проблемът се усложнява от факта, че електронът се движи, вече не е в областта на ядрената енергетика. и в областта, произведени от ядрото и другите електрони. Разглеждане на простите multielectron атома - хелий атом, състояща се от сърцевина (2 = 2) и [c.34]
За системата на два електрона. като хелий атом в състояние на електрони в синглет състояние (завъртания антипаралелен-NY) са склонни да съвместно свиване, докато в състояние на триплет (паралелно на гърба) се наблюдава об разговаря Този факт не е резултат от отблъскване сили между електрони. като следствие от изискваната форма на вълновата функция. като се вземе предвид принципът за електрони. За хелий атом в който електроните са на ненасочени H-орбитите, пространственото разпределение на електроните след симетричен или singlettyugo състоянието на най-вероятната три конфигурация - два, в която един електрон е по-близо и още по-далеч от сърцевината, и трета, в която и двете електрони са едновременно еднакво близост до ядрото на antisymmetric или триплетно състояние на най-висока вероятност да има само две конфигурации - един електрон е по-близо и още по-далеч от ядрото. Тъй като S-орбитите не съдържат ъглова зависимост. Електронната корелация (връзка между позицията на електрон) е само радиално. От гледна точка на стереохимията от функциите на вълна от интерес на. които включват ъглова зависимост. В тази връзка, след хелий атом ще бъде разгледан по-подробно в състоянието на -2r1. [C.201]
Това ще се превърне в хелий атом, ако от ядрото е отстранен протон. и черупката електрон ще остане непроменен [c.44]
В съответствие с промени в периодите на йонизация потенциал и групи като цяло има относителна промяна в свойствата на елементи. Въпреки това, потенциалът на йонизация не може да служи като само количествена мярка за относителната metallicity или nemetallichnosti елементи. Всъщност, най-високата йонизация потенциал на хелий атом има, но тъй като се отнася до инертен елемент. говори за характера на неговите качества е трудно. Освен това, ако вземем предвид промяната на потенциала на йонизация в рамките на втория период (виж фигура 8, - .. Не е ли), а след това на скокове са открити. йонизация потенциал на кислорода е по-малка от тази на азот. Такива скокове са свързани с някои структурни характеристики на външните електронен слой атоми, наблюдавани при други периоди, въпреки неметални свойства увеличи. [C.65]
Electron съкращение инча позитрон - д + неутрони - и протона - стр. Например, хелий атом съкращение GNE. където долната фигурата - количество ядрен заряд (броя на протоните в ядрото), горната - атомната маса. [C.41]
Той вече беше споменато, че не фундаментална разлика между естеството на химичната връзка и interatomic стабилността характер се атома. Сили. Система, която държи хелий атом (ядро и две електрони), същия като в молекулата на водород Н (две ядра и два електрона) или водород молекулен йон, Н + (две ядра, един електрон). Разглеждане на образуването на химична връзка в Пример Н2 + йони и молекули ПГ, тъй като в тези примери е най-удобно да се запознаят с методите на квантовата механика. [C.75]
Както бе споменато по-горе, наситеност - най-характерна черта на силите на химически взаимодействия. Следователно, в първи работата W. Heitler и F. Лондон показа, че по-специално, хелий атом може да образува връзки с други атоми. [C.474]
Наличието на частиците материал на свойствата на вълната е потвърдено експериментално. През 1927 г. американски физици Davisson и Germer и Thomson, англичанинът с помощта на дифракционна електронен лъч, получен. подобно на това, което е известно от 1912 г. за рентгенови лъчи. По-късно, експерименталната доказателства за свойствата на вълната на материалните обекти. като протон, неутрони, хелий атом, молекулата на водород. По този начин. ако е доказано, че описанието на поведението на микроскопични обекти задължително трябва да се вземат предвид техните вълнови свойства. [C.162]
Дължината на вълната на такава частица често се нарича дължина на вълната де Broglie. За всяка частица на масата m и известната скоростта на дължината на вълната на де Broglie може да бъде изчислена. Например, за електрон с енергия от около 1.6- 10 "ерг, което е доста ниска енергия. De Broglie дължина на вълната е около 1.2 А. Тази стойност съответства приблизително на параметрите на кристалната решетка. Използване на стойностите близостта на кристални параметри и дължината на вълната на де Broglie за електрон с енергия от около 1,6-10 ERG, Davisson и Germer показа, че електронът и в действителност има характер вълна. използване на никел кристал като дифракционна решетка. стигнаха дифракционна решетка., които могат лесно да се обясни с вълна на електрон движение. Ако истината на еритроцитите естеството на електрона може да бъде въпрос, че са открити свойствата на вълната за тези безспорно материални частици. като неутрони и хелий атом. [c.41]
А хелий атом има сферична симетрия. поради тази причина няма диполен момент. Въпреки това, тази гледна точка се основава на средно течение на времето. Ако премахнете един миг снимка на хелий атом, ще се види, асиметрична разпределение на електроните около ядрото в момента. Следователно, за да бъде мигновен дипол. Това също ще доведе до моментно дипол дипол в друг атом, който може да доведе до полето за синхронно, в цялата система. От тази енергийна система ще намалее, но взаимодействието е много слаб. [C.185]
Хелий атом в възбудено състояние 1 [c.201]
В някои случаи, понятието атом и молекула по отношение на атомната молекулно теория може официално да бъдат еднакви. Например, хелий атом (калий, мед и др ...), - най-малкото хелий частиците (калий, мед и др ...), като всички химични свойства на веществото. [С.20]
Следващата най-голямата заряд Z ядрената = 2) е хелий атом. Броят на електрони 2. Конфигурация 1 5. В нормалното състояние на атома двете електрони са в първата квантовата слой. Те се различават един от друг само за г-н посока въртене. [C.24]
Да разгледаме възбуден хелий атом, в който един електрон е водород-орбитали и квантово число [/ [ShTs и от друга - на орбитален квант [c.35]
Използването на virial теорема. Сега разглежда система, състояща се от два атома с - хелий атом, D - водороден атом. От гледна точка на класическите електростатика, тази система може да бъде представена от веригата, показана на Фиг. 4. Произходът се намира на мястото, където се поставя ядрото на хелий атом. Радиус вектори на Gg, и г = Gd и определя един от възможните позиции на протони и електрони по отношение на ядрото на хелий. Между акт на частици [c.51]
Фиг. 98 обобщава основното съдържание на тази глава. Ясно е, че водородът е прототип на атоми, съдържащи несдвоен електрон (обществени атома), и следователно реактивен атом geliya- прототип всички инертни, докато неговите възбуждане атоми (ръбове). [C.170]
Първият периодичната таблица са много полезни от практическа гледна точка. но те са от малко помощ в разбирането на това, което определя сходство или несходство между самите елементи. Това разбиране дойде около 50 години по-късно, и че това е в основата на съвременната периодичната таблица. Припомнете си, че атома се състои от микроскопични частици от равен брой положително заредена и отрицателно заредени протони еле престоли (гл. I, Sec. Б.6). Една от основните характеристики. при което различни атоми на елементите, е броят на протоните - атомния номер. Всяка натриев атом съдържа 11 протони, и всеки въглероден атом съдържа 6 протони. Ако броят на протоните в един атом е равно на 9, то тогава е флуорен атом. 12, ако - е магнезиев атом. водороден атом съдържа един протон, като резултат от атомния номер на водород - единица. Хелий атом съдържа два протона и следователно му атомен номер - 2. [c.125]
Помислете атомите на хелия на благороден газ (той). Всяка хелий атом съдържа две протоните в ядрата и два електрона в околното пространство. Тези две електронни t1H1na заемат първо място, или вътрешен, енергийно ниво, а максималният брой на електроните, че може да съществува на това ниво [c.185]
Той е приложим не само като dvuhelektronnuk> система, такава като молекула водород. но също така и в хелий атом, и всяка друга две-електронна система. Както електрона 1 и 2, характеризиращ се с п координати X и Х2 и вълна функции фута a15p. Пренебрегне взаимодействието между първата месечна [c.81]
Особено се характеризира с образуването на връзки между молекули, една от които е с ниско разположена свободно MO, и друг - тип 1esvyazyvayuschuyu атомна орбитална е изпълнен с две електрони. Припокриване тези дд> m (MOD води до образуването на два нови MO общи за цялата система, и появата на силна химично съединение (фиг. 53). Полученият по този начин комуникация произход наречен донор-акцептор връзка. Една молекула с ниско разположена свободно орбитален наречен акцептор електрони имат необвързващи двойка електрони на МО - .. пример за донор на механизма на донор-акцептор за образуване на химичната връзка в двуатомни молекули е образуването на молекулен йон хе Той атом и йон Н. Хелий атом има две електрони ка] орбитали с енергия -24,6 ЕГ (IP = 24.6 ЕГ). Това се счита за типичен инертен атом с пълна обвивка. В 15 има свободен йон орбитална енергия на 13.6 ЕГ с . Когато няма контакт настъпва хе и Н йони и МО, които могат да бъдат представени като линейна комбинация от атомни орбитали 15 и не йон H [c.140]
И хелий атом в земята му състояние. Поради факта, че МО (2iTg) е задължителен ил EET и ниска енергия от [c.164]
По този начин, за откриването на наземна хелий е свършен факт. Установено е, че хелий, аргон като, - химически инертен газ. Нейната молекула, както и аргон молекула. Монохидриран. През 1895 г. и от P. W. Рамзи Kleve установено, че хелий атом до четири пъти по-тежки от водороден атом ,. Е. атомната маса на хелий 4. След това водороден газ е най-лесният. [C.285]
Да разгледаме например хелий атом с два електрона, в която има 8-L-връзка. Общият брой на въртене може да бъде нула или единица (антипаралелен и успоредна на посоката на индивидуалната електрона завъртания) два електрони. По този начин. Схема отношение хелий разделя на багрило група Ly - parahelium условия (общо въртене е нула), и условията orthohelium (общо единство завъртане). Това разделение е обосновано от факта, че между условията на двете групи не съществуват преходи. Така наречените правила за подбор. получен експериментално и теоретично обосновано. Те твърдят, че е възможно само такива преходи. в който общото въртене се запазва, т. е. D5 = 0. [C.190]
Енергията на възбуждане в състояние с главно квантово число е голяма в сравнение с енергията на химическо взаимодействие. и следователно, хелий атом, например, никога има две валенции, тъй като разходите за преминаване към състояние (1х) (25) не компенсира печалбата мощност чрез химическо взаимодействие. [C.580]
Свързани статии