В съответствие с горните съединения, състоящи се от прости йони. многобройни. Те са най-лесно се образува чрез взаимодействие на алкални или алкалоземни метали с халогени. Радиусите на многократно заредени йони са условно стойност. [C.98]
Bolschoy част, изброени в таблицата. 21.4 свойства на естествено варира в зависимост от атомен номер. В рамките на всеки период, отговарящ халогенни има почти най-висока йонизация енергия, на второ място да го наблюдава благороден газ. По същия начин, всеки в рамките на своята период хало има bolschoy електроотрицателност. В групата на халоген атомен и йонна увеличение радиуси с увеличаване атомен номер. Съответно, йонизационна енергия и електроотрицателност намалява в посока от светлина тежки халогена. Съгласно съществуват обикновени условия на халогени, както вече споменатия излугване под формата на двуатомни молекули. При стайна температура и налягане 12 атм I е твърдо вещество. Br2-zhvdkost и C12 и P -gazy. Високата реактивността на p2 е много трудно да се обжалва пред него. Р2 може да се съхранява в метални контейнери. например мед или никел, тъй като защитното покритие се получава от подходящ метален флуорид върху неговата повърхност. Лечението с хлор също изисква специални грижи. Тъй като хлор чрез пресоване при стайна температура може да бъде превърнат в течност, обикновено се съхранява и транспортира в течна форма в стоманени резервоари. Хлор и тежки халогена имат висока реактивност. въпреки че не е толкова висока, колкото флуоро. Те са пряко свързани с повечето елементи, с изключение на благородни газове. [C.290]
Интересно е да се сравнят данните показани в таблица. 21.8, със съответните данни за халоген в Таблица поставени. 21.4. Интересно е, че на йонизация енергия и електрон афинитет от халоген, са склонни да бъдат по-високи. Съответно, атомната радиусите на по-малко от халоген и тяхното електроотрицателност горе. Намаляване потенциали свободни елементи към стабилна окисление голяма отрицателна за халоген, както се очаква. Енергийните единични облигации Х-Х елементи от двете групи във всеки период не се различават много. Например, свързващата енергия е равна на 8-5 226 кДж / мол, и С1-С1-С12-свързващ енергия е 243 кДж / мол. Интересното е, че и в двете групи, свързващата енергия на Х-Х необичайно ниска за първи елемент на всяка група. Като се има предвид изложеното по-горе, ние смятаме, отделно физическите и химическите свойства на кислорода. и след това, след като всички други елементи на Група 6А. [C.301]
Радиусите на алкални метали (таблица. 23) се увеличава монотонно, йонизация потенциали намалява в посока N Pr. Голям атомен радиус. ниски йонизация потенциали показват слаба връзка с един електрон външната ядро ниво елемент атом. Това се дължи на ясно изразено намаляване на активността на алкалните метали. Степента на окисление на алкални метали във всички съединения 1. Алкални метали са пряко свързани с кислород, халоген, сяра, водород, вода и други. В природата те се намират предимно под формата на соли, хлориди, сулфиди, карбонати, нитрати. [C.227]
Най-силен окислител - флуоро с най-малкия радиус между халогенни атоми и най-голямата електроотрицателност (Таблица 29.). С увеличаване на радиус халогенен атом естествено намаляване [c.234]
Естествено варира между халогени (вж. Таблица. 4) Електроотрицателност, атомни обеми, йонната радиуси и neko- [c.142]
Окислители халогена активност намалява от флуор да йод, т.е.. Е. Все повече електронен слой атоми и атомно радиуси. Това ексцентричната w очевидно в способността за свързване халогена с флуороводород взаимодейства с водород в тъмно експлозивно хлоро - също с експлозия, но при осветяване или нагрява бромо и йодо - с изолиран> -niem значително по-малко енергия само при нагряване. [C.145]
За халогенни атоми, характеризиращи се с NP една комбинация NS. при което, като се излиза от хлорни атоми появи в своите неизпълнени г-орбити. Тъй като броят на вътрешния електрон усилва техния ефект па химични и физични свойства на халоген йонизация потенциални намалява. нараства признаци, характерни за метали. В резултат на елементи с малки атомни масови числа - флуор, хлор - показват чисто неметален характер, като йод и астатин в много отношения, подобен на метали. Флуоро като най-малкият атомен радиус и седем електроните в външната обвивка - типичен неметални и силен окислител. [C.192]
В прехода подгрупа халоген от флуор да йоден атом придружено от увеличаване радиус. [C.165]
Халоген йон радиус. И електрон афинитет kkal1g атом [c.260]
Берилий е в група от елементи. за които стабилността на комплексни съединения с халогени намалява в P С1 цел> Вг> I [88, 89]. Съобщение в тези комплекси са по същество електростатичен в природата, и най-силните връзки се образуват лиганди. с малка йонна радиус и ниско-lyarizovannost, монотонна намаляване на параметъра за P. I- относително големи резистентност флуорид комплекси поради много малък. размер на флуориден йон, в сравнение с размера на други халогенни йони (Р. радиуси С1. Br и I-са, съответно, 1.36, 1.81, 1.95 и 2,16A). Една добра илюстрация на ниски хлоридни комплекси резистентност берилиеви е фактът, че за разлика от водни разтвори на берилий флуорид. водни разтвори на силни електролити са хлорид [90]. [C.63]
При всеки период на периодичната таблица е обща тенденция за увеличаване на енергията йонизация с увеличаване на атомния номер на елемента. Електрон афинитет е най-висока в кислород и халогени. Атомите със стабилни орбитални конфигурации. (S. S стр. S р) са много малки (често отрицателно) електрон афинитет. Разстоянието между двете обвързани ядрата на атомите се отнася до дължината на комуникация. атомен водород H е равна на половината от радиуса на дължината на връзка в молекулата Hj- Във всеки период на периодичната таблица общо се наблюдава атомен радиус редовен намаляване с увеличаване на поредния номер на елемента. Електроотрицателност е мярка за електрон привличане атом. участва в образуването на връзки с други атоми. Когато свързващите si.pno атоми с различен Електроотрицателност настъпва трансфер на електрони и йонно свързване възниква атоми с приблизително същата електроотрицателност общува електрони участващи и sbrazovashg. ковалентна връзка. Между атоми на Н и F с умерено разлика в Електроотрицателност е оформен с частично йонен характер връзка. [C.408]
Както вече бе споменато, неразделен електронна двойка йодид нона определяне нуклеофилни свойства. са по-голямо разстояние от ядрото, и ги тегли към ядрото на ефекта на екраниране е отслабена вътрешната черупка електрони, в сравнение с други халогени, което ги прави по-област) izuemymi когато е подложен на външни полета и следователно по-реактивен и нуклеофилни заместителни реакции е. При оценката на osnonnostn решаваща роля играе по размер район Йопал, откъдето идва и електронната плътност. която варира обратно пропорционално на радиуса на йон. Колкото по-малък радиус на йон. колкото повече го привлича протона и толкова по-голяма нейната алкалност. [C.104]
Обяснете модели за промяна на първия йонизация енергия между халогените с l1etom променя техния атомен радиус. [C.332]
-potential размер по същество зависи от концентрацията на йони в разтвор. Колкото по-висока концентрация на йони, по-голям брой противойони се натрупва в слоя Хелмхолц и толкова по-малко е в дифузен слой. На разпределение неутрализиращи в дифузионни слоеве двойни и се отразява на валентност (по-точно, таксата) неутрализиращи. Колкото по-голямо контра-такса. колкото повече са привлечени от заредения повърхността на твърдото вещество. тънки дифузия слой и по този начин по-малко количество от зета потенциал. Essential е и поляризуемост и хидратиране на брояч. Колкото по-голям поляризуемост на брояч, толкова по-големи допълнителни сили на привличане към заредена повърхност. на тънки слоя Хелмхолц. Тъй като радиусът на аниона. Тя обикновено е много по-висока от радиусите на катионите. то улеснява тяхната деформация и способността да се поляризира. Ако разположени близо присъщо халогенни йони възходящ им радиус (от Т в 1), по същия начин ще увеличат способността на тези добавки се намали дебелината на Хелмхолц слой и съответно намаляване на зета-потенциала. [C.412]
Особено важно приложение в проучване Graphoprojector систематиката на химични елементи и техните съединения. Възможността да се покаже, таблици, в които редовно промяна в свойствата на елементите и техните съединения в групите и периодите, позволява използването на метода на сравнение и сравнение. По този начин, изучаването на халогени. халогените, Група V елементи са доста ефективни характеризиране таблица, обобщаваща свойства на единични атоми (радиус, Електроотрицателност, йонизационна енергия и така нататък.), прости вещества свойства (плътност, температура на кипене. на топене състояние на агрегиране. цвят, тегло [c.132]
По този начин, по наше мнение, може да бъде на екстраполацията на суми, както и различия в химическата енергия на хидратация на същата йон с редица йони с все по-голям радиус. Когато R OO стойност на С / с тези йони клони към нула. Например, възможно е да се парцел зависимостта на (/ + SY от съответния халоген и Ig-ve.li нарежда - sts1e +) на съответните метали. И двете от тези стойности с увеличаване на R ще са склонни да стойност + g7sd от C / CME + R и увеличение в ще са склонни към нула. Този начин на изчисление е особено подходящ при използване на електрохимически данни, както директно чрез напр. г. а. верига, без прехвърляне на суми, получени Солватиращите енергии безплатно химични и трансфер на вериги - разликата на тези служещи си. [C.169]
С помощта на уравнението (4-4) и намерени халогениди на алкални метали стойности. може да бъде получен за радиусите на йони с електронен конфигурация на инертни ха. Все пак трябва да се отбележи, че радиусите, формулирани по такъв начин да се размножават заредени йони. покривни филц да покаже правилно техните относителни размери на радиусите на йоните на металите халогена алкални I, но тяхната сума не образува interionic равновесие. разстояния. Тези относително радиуси наречени едновалентни ПРАВИТЕЛСТВЕНИ радиуси са радиуси са тези, които ще трябва многократно заредени йони. ако те са запазили своята структура на електрони, но влезе в йонни съединения като odnozaryad Най йони. За щастие за многократно заредени йони могат да бъдат получени с физическото смисъла на кристал радиус PZ odnova еквивалент радиус чрез умножаване на тези стойности с фактор, ние получаваме уравненията на Роден [c.114]
Свързани статии