Сярата е крехък твърдо жълто вещество, практически неразтворим във вода, той не се омокря с вода и плува на повърхността си. Силно разтворим във въглероден дисулфид и други органични разтворители, лош проводник на топлинна и електрическа енергия. При топене, образува жълта течност сяра тече, което при 160 ° С потъмнява вискозитета увеличава и при 200 ° С сяра е тъмнокафява вискозна и като смола. Това се обяснява с разрушаването и образуването на кръгови молекули на полимерните вериги. След това нагряването води до разкъсване вериги и отново течна сяра става по мобилен телефон. сяра двойка има цвят от оранжево-жълт до сламено жълт цвят. Съставът на пара се състои от молекули S8, S6, S4, S2. При температури по-високи от 1500 ° С S2 молекула дисоциира в атоми.
1.Demerkurizatsiya - отстраняване на живак и неговите съединения чрез химични или физико-механични методи, за да се избегне отравяне на хора и животни. Метален живак е силно токсичен и има високо парно налягане при стайна температура, обаче произволно проток (а също и в случай на повреда живачни термометри, тръби, манометри и други инструменти, съдържащи живак), за да бъдат отстранени от помещенията. Demercurization отпадъци - изхвърляне на отпадъци, който се състои в отстраняване на живака, съдържащ се в него, и / или негови съединения
химични свойства
5.7. Химичните свойства на сяра
При стайна температура, сяра реагира само с живак. С увеличаване на неговата активност се увеличава значително в температурата. При нагряване, сяра реагира директно с много прости вещества, с изключение на благородни газове, азот, селен, телур, злато, платина, иридий, и йод. Сулфидите азот и злато, получен индиректно.
Взаимодействие с метали
Сярата проявява окислителни свойства, образувани от взаимодействието на сулфиди:
Реакцията с водород се извършва при 150-200 ° С:
H2 + S = H2S.
Взаимодействие с кислород
Сярата изгаряне на кислород при 280 ° С на въздух при 360 ° С, при което се образува смес от оксиди:
Взаимодействие с фосфор и въглероден
При нагряване, без достъп на въздух сяра реагира с фосфор, въглерод, проявяващи окислителни свойства:
Взаимодействие с флуор
В присъствието на силни окислители проявява намаляване свойства:
Взаимодействие с комплекс вещества,
При взаимодействие с комплексните серните съединения се държи като редуциращ агент:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
диспропорциониране
Сярата е способен на диспропорциониране реакции чрез взаимодействие с алкални сулфиди и се формират сулфити:
3S + 6KOH = K2S + 4 3 + 2K2S-2 + 3H2O.
Свързани статии