Електроотрицателност. количество, което се характеризира способността на атом на поляризация на ковалентни връзки. Ако двуатомен молекула А - В връзка образуване електрони са привлечени атом в силна от атом, с атом В се считат за по-електроотрицателен от A.
Паулинг предложи (1932) за количества. Особености електроотрицателност използват termohim. енергия данни свързва А-А, Б - B и A - B - съгл. ИССС. Приливите и EAB. Енергия чисто хипотетично ковалентна връзка A - B (Ekov) се разтваря равно srednearifmetich. или srednegeometrich. количества стойност на ЕАА и приливи. Ако electronegativities атоми А и В са различни, отношения А - престава да бъде чисто ковалентно свързване енергия EAB става по-голяма от стойността на Ekov
Колкото по-голяма е разликата между electronegativities атоми А и В, по-голяма величина Използване емпирично. р-LU (0208 фактор възниква, когато прехвърляне на енергийните стойности на ккал / мол в ЕГ) и като произволна стойност, равна на 2,1 Електроотрицателност, Полинг получи удобен мащаб отнася до водороден атом. Електроотрицателност числени стойности на к-ryh показани в таблица. Naib. електроотрицателния лесният на халогени - F, най-малко - тежки алкалните метали.
За количества. описват Електроотрицателност, освен termohim. Данните също така да използват данни за геометрията на молекулите (метод напр. Sanderson), спектралните характеристики (Метод напр. Горди).
Свързани статии