Местоположение на електроните на енергийните нива и орбитали се нарича конфигурация електрон. Конфигурацията може да се показва под формата на така наречените електронни формули, в които цифра определени енергийно ниво пред номера и буквата отбелязани подслой и горната дясна част на героите - броя на електроните в този подслой. Обобщете последния брой съответства на положителния заряд на ядрото на атома. Например, електронен сяра и калциев формула ще има следната форма: S (+ 16) - ls22s22p63s23p \ Са (+ 20) - ls22s22p63s23p64s2. Пълнежът на нивата на електрони в съответствие с принципа на минималната енергия: най-стабилно състояние на електрон на атом съответства на състояние с минимална стойност на енергия. Затова първите слоеве са пълни с най-ниски стойности на мощността. Съветски учен V. Klechkovskii установено, че електронна енергия се увеличава с размера на основната и орбитални квантово число (п + /)> така че запълването на електронните слоеве се извършва, за да се увеличи количеството на основната и орбитални квантово число. Ако сумата от двете поднива (р -f1) са равни, тогава първото отива пълнене поднива с най-малкия и най-големия претенция L9 и след това с още поднива п и малък L предположим, например, сумата от (п + /) "5. Това количество съответства на следното п = 3: ли комбинация / 2; п * »4; 1-1; L = / - 0. Следователно първото пълнене трябва да отиде г-подслой ниво трета енергия, по-нататък ще се напълни 4P-само подслой и след това S-подслой пето ниво на енергия. Всички vysherazobrannoe определя следния ред на пълнене електроните в атома: Пример 1 Draw д формула на натриев атом. Решение Започвайки от една позиция в периодичната система, се установи, че натриевият е елемент на третия период. Това показва, че електроните в натриев атом, разположени на три нива на енергия. За поредния елемент определи общият брой на електроните в трите нива - единадесет. В първото ниво на енергия (lan1, / = 0; S-Вън-поднива) максималния брой на електрони е равен // "2n2, N = 2. разпределението на електроните на записа дисплей I енергийно ниво на S-подниво - ниво IS2, II енергия при п = 2, I «0 (S-подслой) и I = 1 (р-подслой) максималния брой на електрони е равно на осем. Тъй като на S-подслой е максимално 2g, на р-подслой ще 6о. Разпределението на електроните на нивото на енергия II показва записи - 2s22p6. трето ниво на енергия може S-, р и г-поднива. В натриев атом в енергия ниво III е само един електрон, които според принципа на минималната енергия се Св подслой. Комбинирането на разпределението на електроните на всеки записващ слой в една посока и получаване на електронна формула натриев атом: ls22s22p63s1. Положителния заряд на натриев атом (11) се компенсира от общия брой на електрони (11). Освен това структурата на електронен слой е представена от клетки или квантова енергия (орбитали) - т.нар електронен графичен формула. Всяка такава клетка е обозначен с правоъгълник Q, електрон т> посока на стрелката характеризира електронен спин. Съгласно принципа Pauli в клетката (орбита-Do) се намира един (несдвоени) или две (сдвоени) електрони. Електронни структура може да бъде представена чрез схема на натриев атом: Когато пълнене квантовата клетки обикновено трябва да знаят Gunda: стабилно състояние съответства атом като разпределението на електроните в енергийните поднива (р, D, F), при което абсолютната стойност на максималната обща атомен завъртане. Например, ако два електрона заемат една орбитална \] к \ \ \, след което общата им въртене е нула. Пълнежът на електрони орбитали на две 1 111 тона ще даде общо въртене на един. Въз основа на принципа на Gunda, разпределението на електроните в квантовата клетки, например, до 6 въглеродни атома и 7N е следната въпроси и задачи за самостоятелна решение 1. Списък на всички основни теоретични принципи, необходими за запълване на електроните в атома. 2. Показване на принципа на справедливост на минималната енергия на електроните в примера на пълнене калциеви атоми и скандий, стронций, итрий и индий. 3. Кое от електронен графични формули фосфорния атом (спокоен глас състояние) е правилно? Отговор мотивира участието на правило Hund му. 4. Добави всички квантово число за електроните на атома: а) натриеви, силиций; б) фосфор, хлор; в) сяра, аргон. 5. Уверете електронни атома формула S-елемент от първия и третия период. 6. Уверете електронен формула P атом-член на петия период, нивото на външната енергийна има форма 5s25p5. Какви са неговите химически свойства? 7. равен разпределение на електрони орбита-лам да силициеви атоми, флуор, криптон. 8. производител формула електронен елемент, в който енергийно състояние на атом на двата външни ниво електрон описан от номерата на квантовата: п - 5; 0; m1 = 0; m = + 1/2; че "-1/2. 9. Външни предпоследни и енергийните нива на атома са както следва: а) 3d24s2; б) 4d105s1; в) 5s25p6. Направи формула електронни елементи атома. Посочва р- и г-елементи. 10. Направи електронни атома с формула D-zlemen-позиция, при която на г-подслой 5 електрони. 11. направи разпределение на електроните в квантовата клетки калиеви атома, хлор, неон. Външният слой 12. електронен елемент се изразява с формула 3s23p4. Определя номера и името на елемента. 13. Добави електронната конфигурация от следните йони: 14. съдържат О-атома, Mg, Ti електрони М-ниво? 15. Какво частици атоми са изоелектронен-E, т.е. същия брой електрони .. 16. Как електронните нивата на атомите в състояние S2 ", S4 +, S6 + 17. Колко свободни г-орбитали атоми в Sc, Ti, V ?? Добави формула електронни атоми на тези елементи 18. Въвеждане номер на последователност на елемент, който: а) запълване на краищата 4C1 електрони подслой б) започва пълнене електрони 4P подслой 19. Посочва специално електронни конфигурации атоми на мед и хром, който брой ... 4в електрони съдържат атоми на тези елементи в стабилно тата държава? 20. Колко свободни SP орбитали е в стабилно състояние и се вълнувам силициев атом?
Свързани статии