Диоксид - олово
RO2 оловен диоксид има способността да се окисли както в кисела и в алкална среда. [1]
Водещ диоксид. белина утаява от разтвор на оловен нитрат, трябва да бъде светло кафяво на цвят; бял или само леко оцветена утайка е неизползваем за окисление на Левко съединение. Лошо качество на окислителя до голяма степен зависи от активността на белина. [2]
Водещият диоксид е неразтворим в сярна киселина и плътен слой, покриващ електрода, го предпазва от разтваряне. От RO2 също е електронен проводник, то не пречи на преминаването на ток. [3]
съществува оловен диоксид в - и р-модификации. Показано е, че капацитет на 1 г от R - RO2 в 1 Май - 1 8 пъти по-голяма, отколкото за Р - RO2 [6, стр. [4]
RO2 оловен диоксид - тъмно кафяв прах, получен чрез действието на окислители до двувалентен олово съединение. [5]
RO2 оловен диоксид в кисели разтвори има висок положителен потенциал (FD 1685 в разтвор на сярна киселина и 46 1 д в електролити с разтворими оловни соли) и съвсем задоволително специфичен капацитет, по-специално по отношение на. Един добър електронен RO2 проводимост опростява състава на активната маса на положителния електрод, предотвратяване на отстраняване от него на проводими добавки. олово производство диоксид метод е прост и позволява да се получи сравнително тънки Ro2 проводящи слоеве, въз основа на които се активират бързо и лесно да се пълнят с електролит. Това, както и някои други предимства dvuokisno-олово електроди и поради създаването на редица резерви елементи Ro2 системи, използващи като положителна активния материал. [6]
Водещият диоксид - кафяв прах - могат да бъдат получени чрез взаимодействие на оловен ацетат и белина. [8]
Водещият диоксид (RO2) и миний (R3O4) се окислява до Мп MpO4 в силно кисела среда. [9]
Водещият диоксид при високи температури дисоциира в оловния окис и кислород. Тази способност се запазва и производни диоксид олово - оловен оксид и калциев плумбати и следователно горната температурна граница тяхното съществуване строго ограничен; и едновременно съществува по-ниска температура ограничи образуването чрез окисляване на въздуха. [11]
Водещият диоксид - тъмнокафяв или почти черен цвят, получен електролитно в батерията поради анодно окисляване на долните оксиди. [12]
RO2 оловен диоксид - кафяво AMFO също има решетъчна константа знака, но с преобладаване на киселинни свойства: чрез взаимодействие с основи соли форми metasvintsovoy - N2RO3 и ortosvintsovoy - N4RO4 киселини. [14]
Водещият диоксид е широко използван като окислител. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии