Нитрат берилий бъде (NO3) 2 могат да бъдат получени в разтвор чрез взаимодействие оксид или хидроксид на берилий с азотна киселина, или реакцията обмен:
В е О + 2 Н N О 3 ⟶ В е (N O 3) 2 + H 2 O \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + H_O >>>
В е (О Н) 2 + 2 Н N О 3 ⟶ В е (N O 3) 2 + 2 Н 2О 2 \ HNO_ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + 2H_O >>>
В е S O 4 + Б а (N O 3) 2 ⟶ В е (N O 3) 2 + Б а S O 4 + Ba (NO _) _ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + BaSO _ >>>
берилий нитрат е силно разтворим във вода и етанол. Водната хидролизира значително. При 60 ° С тетрахидрат кристали се стопяват във водата на кристализация при 100 ° С сол започва разлагане.
Тя влиза в по-голямата част от метаболитните процеси, характерни за други нитрати. С карбонати и сулфиди на алкалните метали и амониев хидроксид реагира за образуване берилий:
В е (NO 3) 2 + N на 2 S + 2 H 2 O ⟶ Б д (ОН) 2 + H 2 S + 2 N на NO 3) _ + Na_S + 2H_O \ longrightarrow Be (OH) _ + H_S + 2NaNO _ >>> Б д (NO 3) 2 + N а 2СО 3 + Н 2О ⟶ Б д (ОН) 2 + СО 2 + 2 N на NO 3) _ + Na_CO_ + H_O \ longrightarrow \ Be (OH) _ + Co_ + 2NaNO _ >>>
Берилий нитрат във водни разтвори на частично хидролизиран за образуване на първичен нитрат:
В е (N O 3) 2 + Н 2О ⟷ Б д (О Н) N O 3 + Н N О 3) _ + H_O \ longleftrightarrow Be (OH) NO_ + HNO _ >>>
При нагряване във вакуумни сублимира образуващи летливи oxonitrate [1]:
8 В е (N O 3) 2 ⟶ 4 2 B е О (N O 3) + 6 4 Н О 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2Be_O (NO _) _ + 4NO_ + O _ >>>
Термичното разлагане на Be (NO3) 2 се извършва при 1000 ° С, при което се образува берилиев оксид, кислородни и азотни оксиди:
2 В е (N O 3) 2 ⟶ 2 B д О + 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2BeO + 4NO_ + O _ >>>
Преди преди широкото използване на осветление, берилий нитрат, използван за производство на капачки gazokalilnyh лампи, поради способността му да образува термично разлагане на берилиев оксид. [2] берилий нитрат токсични, както и всички други берилий съединение. В допълнение, той е още в малки дози е дразнител, което води до тежка пневмония. [3]
Свързани статии