Алкалоземни метали (в сравнение с алкални метали) имат по-висока точка на топене Т °. и т ° нагрява. йонизация потенциали, плътност и твърдост.
1. Много е реактивен.
2. да има положителен валентност на две.
3. реагират с вода при стайна температура (освен BE) с отделяне на водород.
4. Те имат висок афинитет към кислород (намаляване).
5. saltlike водород форма хидриди EH2.
6. оксиди имат обща формула ее. Тенденцията към образуване на пероксиди е по-слаба от алкални метали.
Да бъдеш в природата
Останалите стопения метал се получава чрез електролиза на хлориди:
катод: Са 2+ + 2 # 275; ® Са 0
анод: 2Cl - - 2 # 275; ® Cl 2 0 -
Метали основната подгрупа на група II - силни редуциращи агенти; в съединенията проявяват само окисление 2. Активни метали и техните регенеративни увеличение на капацитета от поредицата: --Be-Mg-Ca-Sr-Ba®
1. Реакция с вода.
При обикновени условия на Be и Mg инертен повърхност, покрита с филм оксид, обаче, те са стабилни по отношение на вода. В контраст, Са, Sr и Ba се разтварят във вода за образуване на хидроксиди, които yavlyatsya силни основи:
2. реакцията с кислород.
Всички метали образуват оксиди RO, бариев прекис - BaO2:
3. От друга двоични съединенията от неметали са оформени:
Ва + S ® Bas (сулфиди)
Са + 2С ® CaC2 (карбиди)
Берилий и магнезий са относително бавно да реагира с неметали.
4. Всички метали се разтварят в киселини:
Берилий е разтворим във водни алкални разтвори:
5. Качествен реакция за катиони на алкалоземни метали - пламък оцветяване в следните цветове:
Ca 2+ - тъмно оранжево
Sr 2+ - тъмно червено
Ba 2+ - светло зелено
Ба 2+ катион нормално отворен обмен реакция със сярна киселина или нейни соли:
Бариев сулфат - бяла утайка, неразтворим в минерални киселини.
Алкалоземни оксиди
1) окисление на метали (с изключение на Ba, който образува пероксид)
2) разлагане на нитрати или карбонати
Примерни основни оксиди. Реагират с вода (с изключение ВеО), киселинни оксиди и киселини
ВеО - амфотерни оксид, разтворим във основи:
Хидроксиди на алкалоземни метали R (ОН) 2
Реакциите алкалоземни метали или техни оксиди с вода:
СаО (вар) + Н2 О ® Са (ОН) 2 (хидратна вар)
Хидроксиди R (ОН) 2 - бяло кристално вещество, водоразтворим по-лошо от хидроксиди на алкални метали (разтворимост хидроксиди намалява с понижаване на атомния номер; Be (OH) 2 - е неразтворим във вода, разтворим в основи). На алкалността на R (ОН) 2 се увеличава с увеличаване на атомен номер:
Be (OH) 2 - амфотерен хидрооксид
Mg (OH) 2 - слаба база
други хидроксиди - силна основа (алкални).
1) Реакция с киселинен оксид:
2) реакция с киселина:
3) обменни реакции със соли:
4) взаимодействие берилий хидроксид с основи:
Природен вода, съдържащ Са2 + йони и Mg2 +. Тя се нарича твърд. Твърдата вода при обратен поток форми измет, тя не ври меки храни; перилни препарати не дават вид на пяна.
Карбонат (временен) коравина, поради наличието на въглеводороди във вода, калций и магнезий, не-карбонат (константа) скованост - хлориди и сулфати.
Общият твърдостта на водата се разглежда като сумата на карбонат и uncarbonate.
Отстраняването на твърдост на водата, изработен чрез утаяване от разтвор на Са2 + йони и Mg2 +:
2) добавяне на варно мляко:
3) добавяне на сода:
4), преминаваща през йонообменна смола
а) катионен обмен:
2RH + Са2 + ® R2 Са + 2Н +
б) анионобменна:
(Където R - комплекс органичен радикал)
За да премахнете временно твърдост използвате и четирите начина, както и за
постоянно - само последните две.
Свързани статии