Алгоритъм съставящи соли хидролиза Dana сол AlCl3 - образува слаба основа и силна киселина. 1. Създаване сол уравнение дисоциация за определяне на слаба йонна електролита. AlCl3 Al3 ++ 3Cl- Al3 + - алуминиев катион, слаба основа, хидролиза на катион уравнение 2. Създаване на неговото взаимодействие с вода, за да се определи продуктите на хидролизата под формата на йони. Al3 ++ Н + OH ?? (AlOH) 2 ++ Н + 3. сключване на електролит среда. е кисела, защото [Н +]> [OH?] 4. Създаване на уравнение в молекулното и йонна форма. AlCl3 + HOH? (AlOH) 2 + Cl2 + HCl Al3 ++ 3Cl? + HOH? (AlOH) 2 ++ 3Cl? + Н + Al3 ++ HOH? (AlOH) 2 ++ Н +.
Slide 6 на представяне "Хидролизни неорганични вещества". архив размер с представянето на 995 KB.
Chemistry 11 клас
"Карбоксилна киселина" - Естерите на неорганични киселини. Амиди. Смяна на посоката на процеса. Естери. Заместващите продукти на карбоксилни киселини. Естерификация. Metanamid. Естери на фосфорната киселина. Кетон. Мравчена (мравчена) киселина. Хидролизата на естерите. Химичните свойства на естери и амиди. Функционални производни на карбоксилни киселини. Изходящият нуклеофил. Киселинна хидролиза. Естери на сярна киселина. Catalyst. Карбоксилни.
"Кристалната решетка на вещество" - сублимация. Физическо състояние на материята. Право на постоянството на състава на веществата. Обобщавайки резултатите. решетка кристал. Разпределение на кристалната решетка. Агрегатно състояние на водата. Дайте характеристика на аморфни материали. За да научите неща. Отговорете на въпросите. Лаборатория опит. серни кристали. Твърдите вещества. Диктовка. Кристалната решетка. Вещества с атомна решетка. Мотивация. Скалата за оценяване.
"Ролята на химията в обществото" - човешките дела. Развитието на много индустрии. Фармацевтичната промишленост. Ролята на химията в обществото. Полимери в медицината. Производство на строителни материали. Битова химия. Парфюмерийната индустрия. производство на хартия. Glass. Производство на метал. Химия е човекът. Всемогъщи химия.
"Хидролизни неорганични вещества" - Значение соли хидролиза. Определяне на реакционната среда солеви разтвори универсален индикаторът. Хидролиза на карбиди. Хидролизата на аниона. Алгоритъм съставяне соли хидролиза. Разбор пример. РЕЗЮМЕ хидролиза. Възвратен маса. Хидролиза на сол СН3 SOONN4. Хидролиза на сол. Хидролиза на халогениди. преместване на равновесни условия. Пълна и необратима хидролиза във воден разтвор се подложи на някои двукомпонентни съединения.
"Стойност соли мъж" - Човешките и минерали. натриеви източници. Значение соли за човешкото тяло. Сол стойност за хората. Ролята на минерали. Натриев. Йодът е част на хормони на щитовидната жлеза. Йодирана сол. Норми на потребление на сол. Контрол на оптимално съдържание на натрий. Смятате ли, често се използва сол. Излишният натрий.
Всичко на тема "Химия 11 клас '35 презентации