структура на материята

Химическите взаимодействия не вземат отделните атоми или молекули и вещества. Според вида на комуникация различи вещество с молекулно и не-молекулярна структура.

Молекулярната структура на веществата

Това вещество, съставено от молекули. Контакт между молекулите в такива вещества е много слаба и много по-слаба от тази между атомите в молекулата, и при относително ниски температури, те са счупени - материал се превръща в течен и в газ (сублимация на йод). Точките на топене и кипене вещества, състоящи се от молекули, които увеличават с увеличаване на молекулното тегло. Чрез молекулни вещества включват вещества с атомната структура (С, Si, Li, Na, К, Cu, Fe, W), някои от тях са метали и неметали.

Не-молекулярна структура на веществата

Веществата са не-молекулярна структура на йонни съединения. По този начин структурата има повечето от съединенията с метали от неметалните елементи: всички соли (NaCl, К2 S04), определени хидриди (LiH) и оксиди (СаО, MgO, FeO), основа (NaOH, КОН). Йонийски (nonmolecular) материали имат висока температура на топене и температурата на кипене.

Твърди вещества: кристално и аморфно

Аморфни вещества не разполагат с ясна температура на топене - при нагряване те постепенно омекна и се прехвърлят в течен състояние. В аморфно състояние, например, са глина и различни смоли.

Кристални материали се характеризират с редовен режим на частиците от които те се състоят: атоми, молекули и йони - в строго определени точки в пространството. Чрез свързването на тези точки с прави линии, формуляри, пространствена система, наречена кристалната решетка. Точките на която частицата има кристална решетка наречен възли.

В зависимост от вида на частиците разположен в кристалната решетка, както и естеството на връзката между тях, четири вида кристални решетки: йонни, атомната, молекулярни и метали.

йонийски решетки

Наречен йонни решетки, в който йоните са възли. Тези вещества образуват йонна връзка, който може да бъде свързан както прости йони Na +. Cl -. и комплекс S04 2-. ОН -. Следователно, йонни соли проявяват кристални решетки, някои метални оксиди и хидроксиди. Например, кристалът на натриев хлорид е изграден от редуващи положителни йони и отрицателен Na + Cl -. формиране на решетка във формата на куб.

Ion кристална решетка сол

Комуникацията между йоните в кристал е много стабилна. Следователно вещество с йонната решетка са относително висока твърдост и устойчивост, те са резистентни и нелетлив.

атомен кристалната решетка на

Наречен атомна кристална решетка, във възлите, които са отделни атоми. В такива решетки атомите свързани помежду си чрез много силни ковалентни връзки. Примери за вещества с този тип на кристални решетки могат да бъдат диамант - една от модификациите на въглероден алотропна.

атомен кристалната решетка на диамант

Повечето съединения с атомни кристалната решетка имат много високи точки на топене (например, диамант е над 3500 ° С), те са силни и трудно, почти неразтворими.

Молекулярна решетки

Наречен молекулни решетки, които са разположени на възлите на молекулата.

Молекулно кристална решетка на йод

химичната връзка в тези молекули може да бъде полярен (HCI, Н 2О), и неполярен (N2. О2). Въпреки факта, че атомите в молекулите свързани много силни ковалентни връзки между молекулите сами са слаби междумолекулни сили на привличане. Така, средства, с молекулни решетки имат ниска твърдост, с ниска точка на топене, летливи. Повечето твърди органични съединения имат молекулни решетки (нафталин, глюкоза, захар).

метални решетки

Вещества с метална връзка имат метална кристална решетка.

Метални кристалната решетка

Възлите на такива решетки са атоми и йони (атома, че йоните са лесно превърнати в метални атоми, като техните външни електрони "в обща употреба"). Такива метали вътрешна структура, която определя техните характерни физични свойства: ковкост, пластичност, електрическа и топлинна проводимост, характерен метален блясък.