Постоянен и променлив валентност - studopediya
Повечето от елементите, които не са постоянни изложби, както и променлива валентност. например, фосфор, азот, сяра. Търсенето на основните причини за това явление води до теорията на химичното свързване, концепции на валентните електрони обвивка, молекулни орбитали. Съществуването на различни стойности на същите свойства, получени с обяснение на структурата на атоми и молекули позиция.
Постоянен валентност. Развитието на концепцията за "валентност". Процедура за определяне на валентността на елемента атоми в съединенията с формула чертеж. От тези данни следва, важно правило: максималната стойност на валентността на елемента съвпада с номера на групата, в която nahoditsya1. От осем групи на периодичната система, стойностите на валентните елементи могат да бъдат от I до 8.
Според валентността на теорията изтъкнати които Кекуле, един въглероден се предполагаше, постоянна валентност. като има предвид поведението на много други елементи, като, наистина, както и най-въглерод, което е очевидно противоречи на идеята за постоянна валентност. Например, електроотрицателните елементи, като например хлор и сяра, се комбинират с кислород в различни пропорции електроположителни елементи като желязо, даде няколко оксиди. Логиката изисква да предприемат, че един и същи елемент, в зависимост от обстоятелствата, могат да проявяват различна степен на валентност. Като следствие от наблюдаваните факти, а дори и повече от закона на множество пропорции възниква понятието мултивалентна или променлива валентност. Всички п<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает максимальной валентностью . ему свойственной и. для него характерной, но которую он не всегда может проявить. Хотя на первый взгляд это предположение вполне приемлемо, не обошлось без серьезных возражений в самом деле, поскольку максимальная валентность есть характеристическое свойство атома, то соединения, в которых реализуется этот максимум, должны бы быть более устойчивыми. Максимальная валентность химического элемента – это число электронов во внешней электронной оболочке его атома. Понятие валентности тесно связано с Периодическим законом Менделеева. Если внимательно посмотреть на таблицу Менделеева, можно заметить: положение элемента в периодической системе и его валентность нерарывно связаны.
Валентността - II (минимална) Валентността - IV (висока) висше (максимум) валентност до голяма степен съвпада с номера на група на химичния елемент.
Схема химическо свързване: външен припокриване на атомна орбитала взаимодействащи атома. Редът на връзки. Прости и сложни връзки. Bi и пи комуникация - разнообразието на не-полярни и неполярни химически връзки.
Основните разпоредби на метода на валентните връзки. 1.Kovalentnuyu химична връзка, образувана от два електрона с противоположни завъртания, принадлежащи към два атома. Например, подходът на два водородни атома частично припокриване на електрони орбитали, и формира двойка електрони споделени H х + х Н = H. H
Връзката на ковалентна може да бъде оформен върху механизъм донор-акцептор. Механизмът за образуване на ковалентна връзка, благодарение на електронна двойка на един атом (донор) и друг атом (акцептор), осигуряване на тази двойка на свободен орбитален наречен донор-акцептор.
Като пример, да механизма на образуване на амониев йон NH4 + на. Молекулата е разделена NH3 три двойки електрони образуват три комуникация N- Н, четвъртата двойка външни електрони не е разделена, може да се получи връзка с водороден йон, резултатът е амониев йон NH4 +. NH4 + йон има четири ковалентни връзки, всички четири облигации N-H еквивалентни, т.е. електронната плътност е равномерно разпределен между тях.
2. образуването на ковалентна химическа връзка възниква припокриване на вълната функции на електрони (електрон орбитали), и връзката ще бъде по-силна, по този припокриване.
3. ковалентна химическа връзка е в посоката, в която възможността за припокриване на функциите на вълната на електроните, които съобщението ще бъде най-високата.
4. валентност на атома в нормалната (не възбудими) състоянието се определя от:
--брой несдвоени електрони, участващи в образуването на споделени електронни двойки с електроните на други атоми;
-присъствие на донор способност (за сметка на един неразделен електронна двойка).
В възбудено състояние се определя от валентност на атома:
-брой несдвоени електрони;
-брой свободни орбитали, способни да приемат електронна двойка донор на.
По този начин, валентност на малки числа изрази и няма знак. Мярка е броят на валентните химични връзки, че атом е свързан към другия.
За валентност електрони са предимно външни нива, но за подгрупи от елементи и включват електрони и предпоследната (predvneshnih) нива.
Свързани статии