Най-лекият газ в света и неговите характеристики - topkin, 2019

Най-лекият газ е и най-разпространеният елемент в нашата вселена - и това водород. Значителна част от звездите и звездна материя се състои в голямата си част това е този газ.

Преди водород във въздуха се повишава дирижабли и балони, но тъй като газът е силно експлозивна при взаимодействие с кислород, тя е много трагичен полет. Затова беше взето решение да не се използва повече водород и хелий, за да запълни балони.

Исторически факти за откриването на най-лекият газ

В още XVI-XVII векове химик наблюдава целия свят, като взаимодействието на метали и киселини произвежда еволюция горивен газ. Този факт е привлякъл вниманието и нашият сънародник - Михаил Ломоносов. Но подробни проучвания на газ се подлага на английския учен Кавендиш, който му прякор "запалими на въздух." Въпреки това, някои отклонения не са дадени на химика, за да намерите правилния отговор по отношение на този газ. Но френските учени са завършили проучването, завършване на синтеза на водата и след това с помощта на нажежено желязо, разлагането на водни пари. В резултат на това те са получили заключение - горивния газ е наличен във водата, и следователно от лесно може да получи активния газ.

Водород: основни свойства

Този газ е много по-лек от въздуха (14.5 пъти). Следователно, можем да наблюдаваме как водородни напълнена сапунени мехурчета започват да се издигат във въздуха. А водород молекула, е молекула, има най-високата скорост в сравнение с молекулите на други газове. В тази връзка, леки газове молекули са в състояние да извършва трансфер на топлина при висока скорост от един обект към друг, което показва висока топлопроводимост на газа, който е 7 пъти по-високи от посочените характеристики на въздух.

Този газ, пребиваващи в напълно нормални условия, няма мирис, вкус и цвят. Той е напълно в състояние на разтваряне в голям брой метали, особено паладий. В сребро, както и във вода, той почти не се разтваря. Заедно с форми на кислорода газ лесен и правилен най-често срещаните вещества на земята - водата. Във всяко органично съединение, могат да бъдат изпълнени водород, който реагира с въглеродния атом.

Водородът включва три изотоп. Това протий, деутерий, по-често се нарича "тежка" водород "и тритий, който е радиоактивен. Леки газ се използва широко в различни отрасли (например, хидрогениране се извършва масла и мазнини).

Водород в течно състояние е безцветен, течлив и леката течност и твърдо вещество водород snegopodobnoy кристална маса. Този газ има само един електрон проявяващи характеристики на халогена и алкални метали.

Водород и хелий

Той вече беше споменато, че вместо на газа за полета стана хелий, използван. Въпреки това, те често остават рамо до рамо с друг, така че те трябва да се разглеждат заедно. Тъй като слънцето е смес от водород и хелий (съотношение 4: 1). Водородът е в този случай на ядрено гориво "изгаряне звезда", и хелий - ". Пепел" ядрени

Всеки втори слънце губи част неговата маса - това се случи в превръщането на газ хелий, т.е. определен процент от водород става хелий.