1.1 Произход на името
Живачните съединения 2
3 разпространение в природата
3.1 Околна среда
5 Физични свойства
6 Химични свойства
8 токсикология на Меркурий
8.1 хигиенични регулиране на концентрацията на живак
Руската име живак се извлича от rtǫt на праславянски език * причастие, свързана с литературна. rìsti «ролка».
Живак и съединенията му се използват в инженеринг, химическата промишленост, медицината. Жълто живачен оксид (II) е част на мехлем за очи или мехлем за лечение на кожни заболявания. Червената живачен оксид (II) се използва за производство на мастила. Живачен хлорид (I), който се нарича каломел използва в пиротехника, както и фунгицид. В някои страни, каломел се използва като слабително средство. Токсичен ефект от каломел проявява особено когато след получаването тя не дойде на слабително действие и тялото за дълго време, не е освободен от този наркотик. Mercury хлорид (II), който се нарича сублимата е много токсичен. Живачен хлорид се използва в медицината като дезинфектант, той се използва в метода за лечение на дърво, за производство на някои видове мастило, офорт и почерняване на стомана. В селското стопанство, живачен хлорид се използва като фунгицид. Amidohlorid живак (бяла утайка от живак) е част от някои мехлеми. В ветеринарната медицина живачен amidochloride използва като средство за паразитни кожни заболявания. Нитрат, живачен (II) се използва за завършване на кожа и получаване на други съединения от метал. Токсичността на живак нитрат (II) е приблизително същата като токсичността на живачен хлорид. Много органични живачни съединения се използват като пестициди и третиране на семена. Разделя се органичната живак съединение се използва като диуретични средства.
Разпространението в природата
дори в отсъствието на силни окислители, но ако има ([Fe2 (SO4) 3], озон, водороден пероксид) разтворимост на тези минерали в десетки мг / л в условия повърхностни живачен и металния живак са водоразтворими. Особено силно разтворим живак сулфиди разяждащи алкален с образуването на, например, комплекс HGS • nNa2S. Mercury лесно адсорбира от глини, желязо и манган хидроксиди, шисти и въглища. [2]
В природата съществуват около 20 живачни минерали, но важно промишлено значение живачен HGS (86,2% Hg). В редки случаи, при извличането предмет е роден живак metacinnabarite HGS и bloklaya руда - shvattsit (до 17% Hg). В едно поле Guittsuko (Мексико) е основният руден минерал livingstonite HgSb4S7. окислителната зона живак депозити образува живак вторични минерали. Те включват преди всичко роден живак, по-малко metacinnabarite, които се различават от тези на основната минералния състав на по-голяма чистота. Сравнително чести каломел Hg2Cl2. На терена Terlingua (Тексас) и други общи супергенни халогениди - terlinguait Hg2ClO, eglestonit Hg4Cl.
Околната среда
Нивото на живак в ледниците на 270 години
Преди атмосфера на индустриалната революция на отлагане живачни пари е около 4 нанограма на литър лед. Естествени източници като вулкани представляват около половината от всички емисии в атмосферния въздух на живак. За останалите половина на човешката дейност е отговорна. Това представлява по-голямата част от емисиите от изгарянето на въглища главно в топлоелектрически централи - 65% екстракцията на злато - 11%, цветни метали топене - 6,8% цимент - 6,4%, изхвърляне на отпадъци - 3%, производство сода - 3% от желязо и стомана - 1,4% живак (главно за батерии) - 1,1%, а останалата част - 2%.
Един от най-трудните в историята на замърсяване живак се случи в японския град Minamata през 1956 г., което доведе до повече от три хиляди жертви, които са умрели или пострадали силно от болестта Minamata.
Получаването на този раздел не е завършена.
Можете да помогнете на Уикипедия, като я разширява.
Живакът се получава чрез изгаряне на живачен (живак сулфид (II)). Този метод е бил използван алхимици на стария. Уравнение реакция горене живачен: HGS + О2 → Hg + SO2
Трансфузионна на живак от съд в съд
Mercury - единственият метал, която е течна при стайна температура. Тя притежава диамагнитно свойства. Форми с много метали сплави течност - амалгама. Amalgamiruyutsya не само желязо, манган и никел [източник не е посочено 369 дни].
Меркурий - неактивен метал (виж ред напрежения.).
При нагряване до 300 ° С живак реагира с кислорода: 2HG + О2 → 2HgO Създадена живачен оксид (II) на червено. Тази реакция е обратимо: при температура над 340 ° С оксид разлага на прости вещества. Mercury реакция оксид разлагане е исторически един от първите методи за производство на кислород.
При нагряване се формира живачен сулфид сяра живак (II).
Живакът е неразтворим в киселинни разтвори, не-оксидиращи свойства, но разтворими в царска вода и азотна киселина за образуване на живачен сол. Когато разтваря в излишък на живак в студена киселина нитрат азотна се образува HG2 (NO3) 2.
Между елементите на групата IIB на живак се появява само при възможност за унищожаване е много стабилна 6d10 - електрони обвивка, което води до възможно съществуването на живачни съединения (4). По този начин, с изключение на Hg2F2 съществува умерено разградими и вода HgF2 HgF4, може да се получи чрез взаимодействие на смес от живак и неонови атома и флуор, при температура от 4 К [3].
Словенският град Idrija - най-голямата минна живак център на XV век в Европа
Благодарение на високата токсичност на живак е почти напълно изключен от лечението.
В XIX век, лекарите лекувани рани с живак и венерически заболявания. Живачните съединения са използвани като антисептик (корозивен сублимиране), слабително (каломел).
Thimerosal като консервант за ваксини.
Сребърна амалгама се използва в стоматологията като пломбиране на зъбите материал.
Mercury-203 (Т1 / 2 = 53 секунди) се използва в radiopharmacology.
Меркурий се използва в термометри. Сплав на живак с талий се използва за нискотемпературни термометри.
До средата на 20-ти век, живак се използва широко в барометри и манометри.
Меркурий вакуумни помпи са основният източник на вакуум в 19-ти и началото на 20 век.
Живачни попълнено Mercury кварцови лампи и флуоресцентни лампи.
Меркурий се използва в енкодер.
Някои електрохимични клетки (например, живак цинк), източник на опорно напрежение (Уестън елемент).
Меркурий е също така понякога се използва като хидродинамични лагери в тежък режим на работа на течности [4].
Живакът се използва като баласт в подводницата и контрол на завъртането и наклона някои устройства. [Позоваване необходими 489 дни]
Меркурий преди това е бил част на някои биоциди бои против обрастване за корпусите на кораби в морска вода. Сега, не използвайте този тип покритие.
Mercury йодид се използва като полупроводникови радиация детектор.
Фулминат на живак ( "живак фулминат") отдавна се използва като начален експлозиви (детонатори).
Бромид, живак се използва в термохимична разлагането на водата на водород и кислород (атомен водород енергия).
Обещаваща живак в сплави с цезиев като висока работна течност в йонни двигатели.
Живачните съединения, използвани при производството на шапката.
Метален живак се използва за получаване на редица важни сплави.
Преди различни амалгама на метали, особено амалгама от злато и сребро, са широко използвани в бижута, в производството на огледала.
Метален живак служи като катод за електролитно на редица активни метали, хлор и основи.
Живакът се използва за вторична обработка на алуминий и извличане на злато (вж. Обединяване).
Живачни пари, и метален живак е силно токсичен, може да предизвика силна отравяне. Живак и неговите съединения (живачен хлорид, каломел, живачен цианид) влияят на нервната система, черния дроб, бъбреците, стомашно-чревния тракт, чрез инхалация - дихателните пътища (проникване на живак в тялото е по-вероятно да се случи чрез инхалация на неговата пара, без миризма). Опасността от класа, че живакът принадлежи към първия клас (особено опасен химикал). Опасни замърсители на околната среда, особено опасни емисии във водата, в резултат на действие на микроорганизми, обитаващи дъното на образуване на водоразтворим и токсични метилживак.
Органични живачни съединения (метилживак и др.) Са обикновено много по-токсични от неорганични, главно поради тяхната липофилност и възможността за по-ефективно взаимодействие с елементите на ензимни системи на организма.
За подробности вижте статията от отравяне с живак.
Хигиенични регулиране на концентрацията на живак
Граници замърсяване с метален живак и неговите пари [1]:
MPC в населените места (средно) - 0.0003 мг / m³
MPC в жилищен район (средно) - 0,0003 мг / m³
MPC въздух в работната зона на (работа макс.) - 0,01 мг / м
MPC въздух в работната зона (средно-смяна) - 0,005 мг / m³
MPC отпадъчни води (за неорганични съединения по отношение на двувалентен живак) - 0,005 мг / мл
MPC водоеми и питейна вода култура, водни резервоари - 0.0005 мг / л
MPC рибни резервоари - 0.00001 мг / л
MPC морските води - 0,0001 мг / л
MPC в почвата - 2.1 мг / кг
Почистване на помещения и обекти от замърсяване източници на метален живак и живачни пари се нарича demercurization. В домакинствата широко използван demercurization чрез сяра. Например, ако се разби термометъра трябва да бъде внимателно се съберат всички топки от живак медицински клизма в стъклен буркан с здраво капака и пукнатини и неравности сън сяра на прах (S). Сярата лесно реагира с живак при стайна температура за образуване на отрова, но не летливи съединение HGS.
↑ Wolfson FI Druzhinin AV основни типа рудни находища. М. "Nedra", 1975, 392 стр.
↑ получава флуорид Hg (IV): новини Chemistry @ ChemPort.Ru
↑ КИП и Автоматика. Directory. Ед. "Engineering" 1964 М.
Свързани статии