Количествен подход за изследване на химически явления и създаване на закона на определени пропорции, показват, че веществата реагират в определени тегловни съотношения, което води до въвеждането на такъв важен нещо като "еквивалент" и създаването на еквивалента закон "тежести взаимодействащи без вещества остатъчни вещества са еквивалентни тегла ".
Еквивалентно - е реален или условна частиците (атом, молекула.) Или част от частиците, който отговаря (е свързан, заместители, изключен) с един водороден атом, половината от кислороден атом, един електрон или техните еквиваленти частици. Например, водороден атом във вода (H2O) реагира с 1/2 кислородни атоми; кислород еквивалент е половината от атоми. За да не се използва изчисления на понятието еквивалент себе си, следните стойности са използвани за това.
Фактор еквивалентност - F - част от частиците, съставляващи един еквивалент; е е 1, 1/2, 1/3, и т.н. Индикатор еквивалентност Z = 1 / е (е равно на валентността на стехиометрично).
Еквивалентно тегло или масово молеквивалента (Mf, Af) се измерва в грамове или атомни масови единици (Относителен н). Моларен маса еквиваленти вещество в определена реакция винаги в Z пъти по-малка молекулна маса на веществото.
Директно от концепцията на еквивалент трябва да бъдат най-важните концепции на химията - валентност (от Валенсия В - сила) - е способността на един атом, за да поеме определен брой други атоми.
Стехиометрична валентност атом (Vsth) отразява вещество (с изключение на структура и състав):
Например, когато взаимодействие сяра с водородни форми Н2 S; еквивалентен серен атом е 1/2 (е (S) = 1/2); Аг е (S) = 32:
Математическият израз на правото на еквиваленти:
Да разгледаме примери за решаване на закона на еквиваленти проблем:
Пример 1.
Определяне еквивалентни и еквивалентните тегла на хидроксид на бисмут (III) в реакциите:
1) Bi (ОН) 3 + HCl = Bi (ОН) 2 Cl + Н 2О;
2) Bi (ОН) 3 + 3HCl = BiCl3 + Н2 О.
решение:
1) е (Bi (ОН) 3) = 1, Mf (Bi (ОН) 3) = 260 гр / мол (т.е. на три групи за заместване на един) ..;
2) е (Bi (ОН) 3) = 1/3, а Mf (Bi (ОН) 3) = 260/3 = 86,3 г / мол (поради трите групи заменен трите).
г) еквивалентно тегло на сол на пълните реакции на заместване на анион или катион е:
По този начин, е (Al2 (SO4) 3) = 1 / 3.2 = 1/6. Въпреки това, в реакцията, тази стойност може да бъде по-дълъг (частично заместване) или по-малко (комплексообразуване). Ако, например, това съединение е включени във взаимодействието на реакцията:
(Al2 (SO4) 3) + = 12KOH 2K3 [Al (OH) 6] + 3K2 SO4,
където анион с три нетен заряд 6 се заменят със 12 ОН - групи, като по този начин 12 еквивалента от този материал трябва да реагират, за да е (Al2 (SO4) 3) = 1/12.
г) еквивалентно тегло оксид в реакцията завърши заместване:
По този начин, е (Fe2 О3) = 1 / 3.2 = 1/6. М = Mf (Fe2 О3). F (Fe2 О3) = 160. 1/6 = 26,6, обаче в реакцията:
Fe2 + О3 4HCl = 2FeOHCl2 + Н 2О е (Fe2 О3) = 1/4, т.е. Fe2 О3 взаимодейства с 4 еквивалента солна киселина ..;
Mf = 160/4 = 40 гр.
При решаването на проблемите, свързани с газообразни вещества, е препоръчително да се използва стойността на еквивалентен обем. Това е обемът заета от един мол еквивалент от газообразно вещество. За водород при STP този обем е 11,2 литра (Н2 моларен обем на 22.4 литра, и като Mf (H) = 1 g, еквивалентно количество ще бъде по-малко от 2-кратен моларен, т. е. 11.2 л.). Пример 2.1,00g свързан към метална 8,89g 1,78g бром и сяра. Виж еквивалентно тегло на бром и метален, знаейки, че еквивалентното тегло на сяра е 16.0 грама / мол.
решение:
Според еквиваленти право, маса (обем) взаимодействие една с друга съединения М1 и М2 са пропорционални на (обем):
Намираме еквивалентно тегло на бром, имайки предвид, че еквивалентното тегло на метал равна на 9 г / мол:
А: 9 г / мол; 79,9g / мол.
- Вие сте тук:
- основен
- разни
- техниката
- митоза | Посрещане на предизвикателствата
Свързани статии