За преподаватели в средните училища,
Педагогически студенти и ученици от 9-10 класове,
Решава да се посвети на Химия и естествени науки
Учебник zadachnik СЕМИНАРА ЛАБОРАТОРИЯ НАУКА приказки за четене
§ 4.10. Донор-акцептор
Метод за образуване на връзка
Може изследван метод за образуване на връзка, в който всеки атом дава един електрон; Този метод се нарича ковалентна.
Друг метод на свързване е, че един атом осигурява двойка електрони в сдвоено състояние в орбитален и друг атом - свободна, заета орбитален. Това води до връзка, образувана от двойка електрони, който се превръща обща за двата атома. Този процес се нарича донор-акцептор. и много връзката понякога се нарича донор-акцептор. Облигации формира ковалентна донор-акцептор и методи се различават само по произход, но не се различават по техните свойства. Донор-акцептор връзка също наречен координация.
Частици (атом, йон, молекула), която осигурява електронна двойка, се нарича донор; частици, осигурява свободен орбитален (клетки), т. е. Водещ електронна двойка се нарича акцептор.
Молекулата на водород може да се образува по два начина: чрез ковалентно - на два водородни атома и донор-акцептор на протони + Н (водород ядро), която няма електрони, и водородни йони Н - с два електрона (Фигура 4.20.). В резултат на тези две реакции се получават напълно идентични водородни молекули.
Ris.4.20.
метод донор-акцептор
химическо свързване
образуване химична връзка на механизъм донор-акцептор - явление е изключително широко разпространена. С него обяснява наличието на амониеви йони, хидрониев H3 О + и безброй други йони и молекули.
Не е ли удивително, че толкова различни по състав частици, както CH4. NH3. Н2 О или H3 О +. имат подобни пространствена структура (почти равни ъгли между връзките)! Как да се обясни това?
Ако амоняк NH3 преминава през воден разтвор на солна киселина HCI (солна киселина), реакцията протича:
Солна киселина и на NH4CI във воден разтвор се държи като силни електролити, и са в йонно състояние, така че правилно уравнението реакционната писано в йонна форма:
или намалена йонна форма:
възниква въпросът как в неутрална молекула NH3. където всички електронни орбитите на са изпълнени, има връзка с протон и йон с четири химични връзки? амоняк молекулни орбитали валентните четири азотни атоми (един 2S и три 2Т) са в състояние да SP 3 хибридизация. Три от тях са включени във връзка с водородни атоми от метод ковалентна. Един останалите орбитален попълнено собствена двойка електрони на азотния атом (фиг. 4.21). Тя е тази двойка орбитален с електрони и реагира с протон, водороден атом сърцевина, без техните електрони.
Ris.4.21.
Схема на йон
донор-акцептор начин
Така, азотният атом в молекулата на амоняк действа като донор на електронна двойка и протон на - акцептор роля:
Във всички йонна връзка, въпреки различен техния произход, енергично еквивалент и всички ъгли между връзки са равни 109 ° 28 ', като в молекулата на метан СН4.
Имайте предвид, че равни ъгли между облигациите и отношенията в областта на енергийната равностойност на йон казват, че таксата за йон се разпределя равномерно във всички свои отношения и не е фиксирана на всеки конкретен комуникация.
амониев йон (или в молекулата на амониев хидроксид NH4OH) се В, азотният атом е в центъра и се нарича хелатиране. Разположен около него, или, тъй като те са координирани, четири еквивалент водороден атом. Те или други такива частици се наричат лиганди и образуват вътрешната сфера координация. Броят на лиганди околните комплексообразувател, наречен номера на координация. Номерът на йонна координация на азотни атоми е равно на четири.
Номерът на координация може да се сравнява валентност, но често я надвишава. Този тип връзка, броят на химичните връзки, в които по-висока валентност, наречена координация. или комплекс. Такива съединения, известни толкова много, че някои от посоката превъзхожда по химия - химията на комплексни съединения.
Много важно в химията на вода и водни разтвори е хидрониев йон H3 О +. Водата е слаб електролит, и молекула му в изключително малка степен разлагат в водородни йони Н + и хидроксидни йони ОН -. .. Т.е. разграничи:
Въпреки това, наличието на "голи" (без електроните) заредена малък протон във вода е много малко вероятно и ако е оформен и непосредствено свързан към молекула вода:
Затова правилно да се напише уравнението на дисоциация на водата в следния вид:
В киселинни разтвори също са свободни водородни йони и само съществуват хидрониев йони. Въпреки това, и се хидрониев йони заобиколен от обвивка от водните молекули, и те не могат да се считат за свободни. вода и алкални разтвори и имат свободни хидроксилни йони ОН -. Те са свързани с водните молекули. В тази връзка, на концепцията за свободните йони е приложима само за състоянието на газа на материята.
Така хидрониев йон H3 О + координация брой кислородни атоми е три. Направи диаграма на структурата на този йон.
При преминаване през разтвор на амонячна вода се формира в който молекулата съдържа амониев хидроксид NH4 OH, слаба основа, дисоцииране в малка степен с амониеви йони и хидроксилни йони ОН -.
Какво е връзката свързан йони и ОН -. В молекулите на NH4 ОН връзка NH4 ОН полярен. Хидроксиден йон в това съединение е включено в така наречения външен областта координация. Границата на вътрешната сфера при писане на комплексно съединение с формула се отделя от външната сфера квадратните скоби, например NH4 ОН формула могат да бъдат написани като [NH4] ОН.
Списък на нови и забравени думи и понятия
процес образуване на връзка донор-акцептор;
донор-акцептор връзка;
донор;
акцептор;
комплексообразуващ;
лиганд;
вътрешната координация сфера;
координация номер;
Координация или сложни съединения;
хидрониев йон;
външната координация сфера.
Предизвикателства и въпроси
1. Обяснява взаимодействие причинява водородни йони Н + и водни молекули, за да образуват хидрониев йон H3 О +.
2. Защо ъглите между връзките в Н 2О и молекула H 3 О + йон е около същия (тетраедър)?
3. Как си обяснявате защо приблизително равни ъгли между облигации на тези различни йони и молекули, като метан CH4. амоняк NH3. Вода Н2 О, амониев йон, хидрониев H3 О +.
4. Включете на руски език.
Свързани статии