3.4. Въпроси и задачи за самоопределение
1. За да се определи равновесие газ а); б); в) фракция от молекулите с; ж) фракция от молекулите с. Тук - компоненти молекулни скорост по осите X, Y, Z. - най-вероятната стойност.
2. молекули газове на маса m е в равновесие с температура Т. Добави експресията на разпределението на вероятностите за газови компоненти молекули скорост. Начертайте графика на един чертеж съгласно а); б); в); ж), където - число. Какви са площите с криви?
3. Азотът е при температура Т = 600 К. Каква е вероятността, че молекулата на азот има скорост точно равна на 500 м / сек. Какво е вероятността, че скоростта на молекулата е в диапазона от
= 499.5 m / сек до = 500.5 m / и?
4. Запис на разпределението на Максуел за една по - функция на променливата
където - най-вероятната стойност на вектора на скоростта на модула. За да се направи графика на плътността на вероятността
Показване на фигура фракция на молекули, които имат VV0. Каква е площта под кривата?
5. Какво се случва с максимума на F функция (V) с: а) повишаване на температурата на газа Т; б) увеличаване на масата на газови молекули m. Как да се промени, докато относителният брой на "бърза" (VV0) и "бавни" (VV0) молекули
F (V) - плътността на вероятността за модула на скоростта на молекули.
6. Изчисли чрез Максуел разпределение на абсолютните стойности на скорост стойност обратна връзка средна молекулна скорост.
7. Използване на Максуел за разпределение (енергия)
Намерете най-вероятното и средния 0 <> стойности на транслационно движение на молекулите на енергия газове при температура Т да намерят височината на максималната Draw графиката на F () за две температури: Т и 2T. На каква енергия * криви се пресичат? Какви са площите с криви?
8. Какво е концентрацията на молекулна маса М Н в изотермични (температура Т) на атмосферата на планетата на разстояние г от центъра (R-R
Къде R. R - радиус на планетата)? Масата на планетата М концентрация на молекули на повърхността на n0 на планета. За да се направи графика на п г за RR.
9. Мога планетата за неопределено време задръжте изотермични атмосфера?
10 идеален газ (молекулно тегло т) се съхранява в съд с обем V при температура T. областта на външна сила не е налице. Виж разпределението на вероятностите за координатите и компонентите на скоростта на молекулите на газа.
11. Как трябва да се променят отговора на предишния проблем, ако газът е в областта на външните действия, в която потенциалната енергия на молекулите на газа е? Запис за случая.
12. Общият брой на молекулите в Н. газ Определяне на N - среден брой на тези газови молекули, които са в клетъчния обем V = XYZ. който скорост компоненти принадлежат интервали. Не външно силово поле.
13. Известно е, вероятността за разпределение на скоростта вектор на молекулите на газа. Добави експресионния вектор за поток плътността на молекулите, вектор на скоростта, който принадлежи към N на интервал на концентрация на молекулите.
14. Добави експресията на броя на газови молекули, преминаващи в положителната посока на оста х за време т S. подложка, перпендикулярна на тази ос. Известен: разпределението на вероятностите за молекулите на съставни молекули скорост и концентрация п.
15.Na диаграми (Р V) изобразява цикличен процес се извършва с идеален газ.
Определяне на строителни точки А и Б, при което температурата на газа Т е минимум и максимум. Определяне на областите, в които Т нараства и намалява.
16. През някои система ангажира работа d'A 'и казала топлина d'Q ". Намери си работа d'А ". който е направен със самата система и нарастването Du вътрешната си енергия.
17. При извършване на система за работа d'А "на своята вътрешна енергия опитни стъпки Du. Какво количество d'Q "система на топлината?
18. Когато налягането Р система обем нарастване равна DV. Какво работа d'А "направи своя система за сметка на други органи? Каква е d'А ". ако обемът на системата: а) намалява; б) се увеличава? Намерете топлина d'Q ". получената система, ако нейното вътрешно нарастване енергия Du.
19. Диаграмата (Р V) описва процес, извършва чрез система. Кои части на работата на системата е положителен? отрицателна? Покажи в картина общата производителност при прехода от състояние 1 до състояние 2.
20. Виж на броя и на степени на свобода за молекулите не, N2, CO2, H2O, CH4 (молекула СО2 - линеен, са всички видове движения).
21. Броят на степените на свобода и на молекулите на газа известни. Използването на правото на equipartition на енергия, намери средната енергия <> идеален газ молекули на Т и вътрешната си енергия U. ако: а) се състои от N молекули; б) заема обем V при налягане P. експресират V чрез броя молове на газ.
22. Известен зависимост от вътрешната енергия на газ U (V, Т) на системата за обем V и температура Т. Изчислява изохорен CV топлинен капацитет на системата.
23. идеален газ (адиабатно индекс) се превръща от състоянието (Р1, V1) за състоянието (Р2, V2). Намерете най-тънката вътрешна енергия.
24. въздуха в помещението с отворен прозорец лист се нагрява от Т1 до Т2. Каква е увеличение U вътрешната енергия на въздуха в стаята.
25. Напиши перфектното уравнение газ от състоянието, в параметрите и T. PV известни, ако си CP и CV.
26. В схема (Р V) показват поредица от процеси. Крива 2 - изотерма; Curve 4 - адиабатно. Определяне на знака на капацитет C на топлинна енергия в процесите на 1, 3, 5. Каква е специфичната топлина в процесите 2 и 4?
27. Някои от системата при температура Т получава началното количество топлина d'Q. Посочва връзката между тези стойности и нарастване на ентропията DS на системата, ако процеса: а) квази-статично; б) не са квази-статична.
28. Диаграмата (T, S) описва някои квази-статичен процес. Какво е най-сенчести места?
29. В първоначалното време е затворена система в равновесие. Както ще се различават по време на вероятността w macrostate на системата и ентропията S. Покажи качествено зависимостта на S (т) и показват във времето Фигура релаксация на системата.
30. Може microstate преизчисли класически описанието на системата, състояща се от частици N?
31. Използване на ентропията Изчислено идеален газ частични производни и, където V - обем, U - вътрешната енергия на идеален газ.
32. Да разгледаме една затворена система, състояща се от две подсистеми с константа на равновесие обеми и брой частици. Подсистемите могат да обменят топлина. Покажете, че необходимо условие за равновесното състояние на системата е равнопоставеността на температури подсистеми.
33. идеален газ с адиабатно експонента молове изчислена от състоянието, в което Р1 налягане и V1 на звука. в състоянието, в което му налягане Р2 и V2 на звука. Определяне на нарастване на газ ентропията S. разгледаме случая, когато и двете условия са: а) един Isobar; б) един isochore; в) по същата изотерма; г) един адиабатно.
34. Колко пъти ще се увеличи статистическата тежест на един мол идеален газ в изотермичен увеличи обема си два пъти?
35. Средният брой молекули процент
36. Фигурата изобразява цикличен процес осъществява с работна среда в устройството. Какво е това устройство: топлинен двигател или хладилник?
37. Може ли двигател с вътрешно горене с помощта на цикъла на Карно да бъдат необратими? Формулирайте достатъчни условия за обръщаемост на такава машина.
38. Колко нагреватели и хладилници, и каква температура е необходимо да се приложат двигател с вътрешно горене с помощта на цикъла е показано на фигура 28.
39. изчисли. Ра цикъл, показан на Фигура 29. Има Т1, Т2, S1. S2 и в защрихованата част на Q1 и Q2.
40. обратим топлина двигател за цикъл консумира топлина от Q1 и Q2 нагревател предава топлина хладилник. И каква работа е необходимо да се направи на тази машина да работи в режим термопомпа, той се "изпомпва" от източници на топлина Q. на хладилника Какви топлина Qn даде нагревателя?
4.1. Отговори
1. а) 0; б) 0; а) Уг; ж) 1/8.
7. (адиабатен метод).
От тогава и
8. "залепване" половина молекули, генерирани пара енергия се освобождава. Тогава енергията на размера на газ и температура Т1 може да се намери (включително "двуатомни" свързани молекули)
По този начин. Степента на налягане се определя като съотношението на температурите.
3.5. Тестовите въпроси
1. Какво се нарича термодинамична система?
2. Какво е състоянието на термодинамична система?
3. Кой набор от параметри определя състоянието на системата?
4. Каква е термодинамична система е хомогенна?
5. Каква е термодинамично равновесие?
6. Каква система се нарича термодинамично равновесие?
7. Какво е микроскопичен система?
8. Какви трудности възникват в описанието на микроскопичен система с механични средства?
9. Какви са параметрите на системата, се наричат макроскопични?
10. Какви са параметрите на системата се наричат микроскопични?
11. Как да получите стойностите на макроскопски параметри, ако знаете, че микроскопичните параметри?
12. Какъв е методът на средно-средата?
13. Това, което се нарича плътността на вероятността?
14. Това, което е относителната колебанията?
15. Каква е квадратен колебание?
17. Какво трябва да притежава имущество на физическото му стойност до относителна колебание теорема се подчини на относителните колебания?
18. Какво се нарича квази-затворена система и квази-независим?
19. Какви са параметрите, характеризиращи състоянието на статистическата система?
20. Какво се нарича функция на статистическото разпределение?
21. Какъв е физичния смисъл на разпределението Гибс?
22. Каква е ролята на разпределението на Гибс в статистическия физика?
23. Как да се изчисли средната стойност на параметъра с помощта на разпределение на Гибс за случая с дискретна разпределение на енергия?
24. Как да се изчисли средната стойност на параметъра с помощта на разпределение на Гибс за случай на непрекъснато разпределение на енергия?
25. Какво е ентропията в статистическия физика?
26. Как се изчислява ентропията в статистическия физика?
27. Какви условия са изпълнени статистическа ентропия?
28. Каква е функцията на ентропия за системи в термично равновесие?
29. Как са енергия, ентропия и температурата?
30. Какви свойствата на модела "идеален газ"?
31. Какво е разпределението на вероятността за импулси с идеален газ молекулите?
32. Каква е скоростта на RMS?
33. Каква е средната кинетична енергия на атома?
34. Каква е формулата на Болцман?
35. Процес, съгласно всяка свързана промяна на вътрешната енергия на отделните частици, която не променя разпределението на вероятностите на термодинамична система?
36. Метод съгласно всяка свързана промяна на вътрешната енергия на отделните частици, където разпределението на вероятностите се променя термодинамична система?
37. Какво е разпределението на Максуел компонент молекулна скорост?
38. Какво е разпределението на Максуел на абсолютните стойности на скоростите на молекулите?
39. Каква е степента на свобода?
40 Какъв е броят на степените на свобода?
42. Какви функции на степените на свобода на вибрационното движение?
43. Какво е израз на общия брой на степените на свобода?
44. Това, което е с формула за средната енергия на линейна молекула, състояща се от N атома?
45. Това, което е с формула за средната енергия коефициентите нелинейна молекула, състояща се от N атома?
46. Каква е константа на Болцман?
47. Списък на основните понятия на термодинамиката.
48. Списък на основните термодинамични параметри на състоянието на организма.
49. Определяне на топлината.
50. Определяне на броя на топлина.
51. Какво е топлина?
52. Как е температурата?
53. Какво е абсолютната температура и емпиричен?
54. Как емпирични температура мярка?
55. Как да се измери абсолютната температура?
56. Каква е термодинамична скала, какво е неговото различно от всички други температурни скали?
57. Възможно ли е да се помисли неподвижно състояние на системата в равновесие?
58. Каква е уравнение на състоянието?
59. Каква е уравнение на състоянието на идеален газ?
60. Каква е термодинамичен процес?
61. Какво процес се нарича равновесието?
62. Възможно ли е да се помисли равновесен обратим процес?
63. Как да се прилагат процес на равновесие?
64. Какво е квази-статичен процес?
65. Писане за формулировката - закон на термодинамиката.
66. Дайте формулировката 1 - закон на термодинамиката.
67. Дайте формулировката на 2 - закон на термодинамиката.
68. Дайте формулировката на 3 - закон на термодинамиката.
69. Определяне на вътрешната енергия на идеален газ.
70. Как е най-елементарната работа в термодинамиката.
71. Какво означава, че промяната във вътрешната енергия е пълен диференциал?
72. Докажете, че промяната в количеството топлина и работа, не са общите диференциали?
73. Какво е първият закон на термодинамиката за изохорен процес?
74. Какво е първият закон на термодинамиката за изобарен процес?
75. Какво е първият закон на термодинамиката за изотермичен процес?
76. Какво е първият закон на термодинамиката за адиабатен процес?
77. Каква е работата в процес на изотермични?
78. Каква е работата в изобарен процес?
79. Каква е работата в адиабатен процес?
80. Каква е работата в изохорен процес?
81. Каква е термодинамичен процес се нарича цикличен?
82. Каква е функцията на вътрешната енергия в термодинамичен процес?
83. По какъв начин моделът на двигател с вътрешно горене?
84. По какъв начин моделът на охладителя?
85. При какви условия двигател с вътрешно горене може да се използва като хладилен?
86. Какво е обратим топлинен двигател?
87. Каква е ефективността на топлинната двигателя
88. Каква е ефективността на охладителя?
89. Каква е намалена жегата?
90. Каква е ефективността на цикъла на Карно?
91. Какво е цикъл на Карно?
92. Какво е специалното на цикъла на Карно в сравнение с други цикли?
93. Каква е термодинамичен ентропията?
94. Какво е специален за поведението на ентропията в затворена система?
95. Какво е първият закон на термодинамиката, използващи ентропия стойност.
96. Каква е свързана енергията?
97. Какви са смисъла на термодинамичните потенциали?
98. Напишете израз на свободната енергия.
99. Напишете израз на потенциала на Гибс.
100. Каква е връзката на термодинамичен и статистически ентропията и какво статистическата значимост на втория закон на термодинамиката.
антикварни книги
2. Grigulevich. М. 1988 свят.
3. Н. Клайн математика. Търсенето на истината. М. 1988.
5. Аристотел. Работи. 3. Т. М. 1981.
6. стрелците. М. 1975.
7. Спаски за философи. Московския държавен университет, 1988.
8. Там теория на електроенергия. М. 1988.
9. Kozeletskiy Ю психологическа теория решение. М. 1979 Progress.
11. Яковлев проблеми в обща физика. Част I. М. 1960.
12. Физическо тълковен речник. М. съветски Енциклопедия 1983.
15. физика Putilov. Т. I, II. Москва, 1954, Vol. Tech. теор. литература.
16. Levich теоретична физика. Т. 1. М. 1962. Fizmatgiz.
17. Livshits физика. М. 1964 Ed. Science.
18. Laue М. История на физиката. М. 1956.
19. На възможното и невъзможното в областта на науката. М. 1988.
21. Попов за решаване на проблемите на молекулярната физика.
Свързани статии