запознат с "разграничаване разтворител" концепция ли сте? Какво виждаш проблема?
Солна киселина е 4 порядъка по-силен от сярна киселина. Това е 4 порядъка по-висока константа на дисоциация. И това може да се види в реакциите на някои не-водни разтвори. Следващ въпрос - запознат ли сте с дефинициите на киселини и основи за Solvay системи и протолитично дефиниции. Например, в чиста вода сиво киселина - основа и солна киселина - киселина. вода амоняк - киселина. В течния сярна киселина, хлороводород - база. И така нататък.
Въпреки това, във водата се разграничат солна киселина и сярна киселина в сила няма да работи - и двете са твърде висока константа на дисоциация.
Напред. запознат с термодинамични критерии за реакциите си? "Нещо повече киселина" - е цяло число от трета скорост.
Е, за нестабилността на което казахте. Все пак трябва да се вземе предвид разтворимостта. И понякога - формиране на комплекса. Всичко това - същата равновесие константа. Само под различни имена.
Солна киселина е 4 порядъка по-силен от сярна киселина. Това е 4 порядъка по-висока константа на дисоциация. И това може да се види в реакциите на някои не-водни разтвори
Денис Viktorovich, трябва да знаете, че всеки разтворител има свой постоянен? Ако не-воден (например, алкохол или ацетон) разтвор на солна киселина дисоциационна константа на 4 порядъка над сярна киселина, това не означава, че водата те самите ще извърши по същия начин. Да + по-очевидни постоянни и термодинамични - малко по-различна стойност. Никой отменен конкурентни реакции и електростатика, така че нека си припомним коефициента на дейност, която, в случай на сярна и солна киселина ще се различават значително ooochen!
Напред. Постоянните работи само когато количеството на вода като разтворител, много повече, за да е достатъчно за хидратация на йони. Вземете 50% алкали, по-добре КОН. Тя не се хидролизира естери!
Свързани статии