кисела среда основния
образувана от образуван от, образувана от
сътрудничество пълно сътрудничество
и излишък от основа, и заместване излишък киселина,
киселина, съдържаща алкален водороден атом, съдържащ
най-малко два метални атоми на най-малко два (ОН)
водород от хидроксилните групи
в състава
бариев сулфат, бариев сулфат, бариев gidroksosulfat
Примери за соли средни трансфери киселинни и обратно. За да се превърне солта в киселина среда е необходимо да се добави киселината, чийто киселинен остатък, включен в сол.
За да се превърне киселинната сол в средата на необходимостта да се добави основа (оформена от метал, който е част от солта). Например:
При прехвърляне на средни СОЛИ произвеждат противоположни основни стъпки: сега за нормалното сол прехвърля основната нужда, за да добавите база (на база емулсия, в която влиза метала принадлежи към тази сол). Например:
За да превежда основна сол на средната необходимостта от добавяне на киселина (този, чието киселинен остатък се състои от основна сол). Например:
Химични свойства на MEDIUM СОЛИ
Взаимодействие с метали (метал ще реагира
със сол, ако е по-активен от металната част на солта)
Взаимодействие с разтворима сол (реакция знак -
утаяване формация, газ или вода):
Взаимодействие с разтворими хидроксиди (знак
Реакционната - образуване на утайка, газ или вода):
с алкален: CuCl2 + 2KOH 2KCl + Cu (OH) 2 ↓
Някои соли (карбонати, бикарбонати, нитрати,
хлорати) разлага при нагряване:
Чрез взаимодействие с вода, за да се образува kristallogidraty-
соли, чиито състав включва химически свързана вода:
Бял прах синьо
1. Дай следните съединения с формула: калциев фосфат, рубидий оксид, оцетна киселина, молибденов оксид (VI), флуороводородна киселина, алуминиев нитрити, серниста киселина, воден калиеви, меден оксид (I), сребърен карбонат, сребърен хлорид, железен (II) оксид въглерод (II), цинков хидроксид нитрат, хром (II), солна киселина, фосфорна киселина, сулфит, магнезий, селен оксид (VI), железен сулфид (III), водород Франция, силициева киселина, натриев ацетат, азотиста киселина, манганов оксид ( VII).
3. Определяне на класа на неорганични вещества (киселинен оксид, основен оксид, амфотерен оксид nesoleobrazuyuschy оксид, кислород киселина, кислород свободна киселина, алкален неразтворима основа, амфотерен хидрооксид, сол, алкална сол, средната сол, комплексна сол):
4. За оксиди, изброени по-долу напиши формула съответния хидроксид и посочва характера: МпОг, Al2 О3. CO2. ZnO, SO3. 2O 5. СаО, Fe2 O3.
5. За следната формула, съответстваща хидроксиди напиши оксид и показват природата на оксид:
Изберете от предложените вещества са тези, които могат да
сярна киселина реагира:
7. от предложената задача № 6, за да изберете тези вещества, които взаимодействат с натриев хидроксид. Дайте уравнение реакция.
8. Изберете от тези предложени вещества, които могат да реагират с меден сулфат (II): BaCl2. HCl, Fe, Al (ОН) 3, 2O 5. К2 S, Ag, CsOH, ZnO, Н 3РО 4. Дайте уравнение реакция.
9. От това, което вещества в една стъпка може да бъде получена
а) оксид (с изключение на вода):
сяра, натриев хлорид, калциев карбонат, сярна киселина, литий, мед, калиев хидроксид, цинков сулфид, силициева киселина, сярна киселина
-Мед, железен оксид (II), бариев оксид, азотен оксид (I), силициев оксид (IV), магнезиев карбонат, натриев, цинков сулфат, азотен оксид (V), калиев хлорид.
10. Довежда 10 методи за получаване на центъра соли.
11. Прилагане на реализация:
12. Писане уравнение четири възможни реакции между веществата във воден разтвор, без повтаряне на двойката вещества:
а) калциев карбонат, цинков, калиев хидроксид, сярна киселина.
б) разтвор на железен хлорид (III), меден оксид (II), цезиев хидроксид, фосфорен оксид (V), вода.
в) алуминиев оксид, фосфорен (V), рубидий хидроксид, азотна
г) калиев карбонат, алуминиев оксид, разредена сярна киселина, магнезиев
13. оферта 5 методи за получаване на цинков сулфат, 4 Метод за производство на железен хлорид (III), 4 метод за получаване на железен хлорид (II).
Случай на употреба тестови въпроси
1. Калциев оксид реагира с всяка от двете вещества:
1) кислород, вода, 3), солна киселина, бариев окис
2) магнезиев оксид, серен оксид (IV) 4) Вода, фосфорен оксид (V)
Решение. Калциев оксид - основен оксид. Основни оксиди реагират с киселина оксиди и киселини. Освен това, най-активните оксиди на метали - алкален (група IA метални) и алкалоземен (Група IIA метали: Са, Sr, Ba) - също реагират с вода. Калциев принадлежи на алкалоземни метали.
Следователно, СаО реагира с киселини, киселинни окиси и вода. Това състояние отговаря на изпълнение 4 - калциев оксид реагира с вода и фосфорен оксид.
2. Калциев карбонат реагира с:
1) HCl 2) MgO 3) Pb 4) Н 2О
Решение. Калциев карбонат (СаСО3) - сол. Общи свойства соли - взаимодействие с киселини, соли, алкали във воден разтвор, при условие че се образува утайка, газ или вода. Разтворими соли също реагират с метали: където активният метал измества по-малко активна метална сол. калциев карбонат - неразтворима сол. (виж таблица разтворимост), така че взаимодействието с метали не е необходимо да бъдат взети предвид.
От всички предложени вещества подходящ солна киселина, като при взаимодействието с калциев карбонат съгласно уравнението:
Тя произвежда въглероден диоксид и вода.
3. амфотерен хидроксид и киселина са съответно
Решение. Киселина се състои от водородни атоми и групи от атоми, които се наричат киселинен остатък. В този случай, H 2SO 4 и HNO3. Амфотерните хидроксиди образуват някои метали в окислителните състояния, +2 до 4. В училище програма включва следните знания амфотерни хидроксиди: Zn (OH) 2. Бъдете (OH) 2. Cr (ОН) 3. Al (ОН) 3. Fe (ОН) 3. По този начин, позоваване състояние съответства на четвърто изпълнение: Al (ОН) 3 - и амфотерен хидрооксид HNO3 - киселина.
4. Chromium хидроксид взаимодейства с всяка от двете вещества:
Решение. Хром хидроксид - амфотерни хидроксид. Амфотерните хидроксиди реагират с киселини и основи, киселини и основни оксиди. Ние следователно подходящо изпълнение 4 - сярна киселина и натриев хидроксид (алкален):
5. Оцетна киселина взаимодейства с:
Решение. Оцетна киселина, както и всички киселина взаимодейства с бази, основни оксиди, соли. Взаимодействие със соли може да доведе ако реакцията се образува утайка, газ или вода. CuO - основен оксид, Cu (OH) 2 - база, оцетна киселина взаимодейства с тях. Отговори 1 и 3 не са подходящи. Веществата с формула са номерирани 2 и 4 - сол. С Na2 CO3 оцетна киселина ще взаимодействат, в резултат на реакция произвежда въглероден диоксид и вода:
С Na 2SO 4 оцетна киселина няма да взаимодействат тъй като условията не са изпълнени, ако в резултат на реакцията се образува утайка, газ или вода.
В схема трансформации
Решение. Всички хидроксиди, различни от хидроксиди на алкални метали се разлагат при загряване. железен хидроксид (III) се разлага при нагряване в железен оксид (III) и вода:
От двете съединения, образувани с хлороводород (воден или - солна киселина) взаимодейства Fe2 О3 - амфотерни оксид:
По този начин, X2 вещество - FeCl3.
Комплект кореспонденция между веществото и реагента с формула, с всеки от които може да взаимодействат във воден разтвор.
Реагенти вещества формула
По този начин, според структурата на програмата himiidlya 9ти клас включва предмет, интердисциплинарен комуникация, демонстрация. Фьодорович, Shiyanov Евгени общата педагогика Образователна posobiedlya студенти.
Работна програма на курса
Свързани статии