Химия и инженерна химия
Скандий хлориди. Итрий и лантаниди са кристали лесно привличат вода и втечняваща. Те кристализира от разтвор в кристална форма с 6-9 водни молекули. и при нагряване станат основни соли (оксихлорид) Meos тип. много трудно да се разтварят във вода. Следователно, за да се получи, безводни хлориди. служители първоначално сол при получаването на някои редки земни метали във формата (вж. по-долу), прибягват до специални техники, такива като нагряване кристални хидрати под поток от хлороводород. редкоземни оксиди, до загряване в поток от хлор или друг хлориращ агент, и така нататък. г. Неотдавна [693], за да получават искания безводни хлориди на оксиди чрез нагряване изследвания работи с двойки от въглероден тетрахлорид при температура 500-600 ° С Превръщането на хлорид към оксид е една от следните реакции (или и двете едновременно) [c.265]
Хлориране на волфрамови руди и концентрати е изследвана от много изследователи вземат няколко патента предлага да се използват чист хлор, хлороводород като хлориращ агент. тетрахлорметан. серен монохлорид. Предимството е възможността за хлориране чрез фракционна дестилация волфрамови хлориди с сублимация температури от порядъка на 250-350 ° С, и от тях отделяне от примеси, хлориди, които сублимират при по-високи температури. В допълнение, хлорирането особено добре за бедните, сурова руда. Въпреки това, промишленото приложение на хлориране е трудно поради сложността на процеса на регистрация хардуер. свързани с корозионен ефект на хлор при повишена температура. [C.81]
Провежда проучвателен експерименти на хлорирането на железен оксид с въглероден тетрахлорид. Възможността за използване като хлориращ агент мазут производство метиленхлорид. [C.66]
От реакцията на алкилиране на фенилацетонитрил с тетрахлорметан в 70% добив изолира г / 1is-1,2-дициано-1,2-diphenylethylene. Makosh [29] показва, че олефинът е оформен съгласно уравнение (10,17), където chetyrehhlo Risto-въглерод е хлориращ агент. [C.240]
Други хлориращи агенти, например тионилхлорид или тетрахлорметан. Тя може също да бъде от интерес за разработване на ефективни методи за лечение на нискокачествени руди. [C.107]
Стойностите А0 ° за реакции (16) - (18) са отрицателни и при 500 ° С 2r0, хлорирани равномерно за реакция (16) / С = 6,8-10. Под 700 ° С хлорирането протича предимно чрез взаимодействие на (16) по-горе - за предпочитане чрез реакция (17), при 1000 ° С - изцяло чрез реакция (17) (Таблица 67, виж също фигура 117 ...). тетрахлорид на въглерод и CS], може да се използва като хлориращо средство. [C.442]
Когато се използва като хлориращо средство вместо перхлоро етилен-въглероден тетрахлорид превръщане ВеО цяло става по-малък и при 500-600 ° С е около 10% [18]. [C.73]
Медни хлориди са значително по-малко активни хлориращи агенти и взаимодействие с алкилбензени дават предимно продукти на диспропорциониране и полимеризация. Ако източник Панхроматичен алкил въглеводород има относително ниска точка на кипене (например, толуен), може да се хлорира в газова фаза. Когато това се случва, заместване в ядрото. като правило, без участието на катализатор. При висока температура (350-450 ° С) в газова фаза хлориране на толуен молекула претърпява разцепване, което води до образуване на хексахлоробензен и въглероден тетрахлорид в. Този процес протича най-бързо в присъствието на активен въглен и хлор излишък степен на толуен превръщане в този надвишава 82% [50]. газова фаза хлориране на алкилбензени, в присъствието на катализатори (N-халогениди, титанов оксид и антимон) Полученият хлорирана смес, съдържаща хлор в ароматното ядро. Хлориране реакция в ядрото при тези условия протича с много висока скорост и повишена селективност [51]. [С.25]
Берилий хлорид - бели или леко зеленикави игловидни кристали. втечняваща се дължи на силно хигроскопичност плътност от 1,9 г / см. Be ла може да се получи чрез хлориране на БЕО различни хлориращи агенти. Най-често реакцията между берилиев оксид и хлор в присъствие на активен въглен (8), работещ при 800 °. В 500 и 450 ° хлориране е съответно фосген (11) и въглероден тетрахлорид (12). [C.182]
Методът се използва група от съветски изследователи [80] прави възможно не само да се намали температурата на хлориране. но също така и да се отърве от замърсяване, причинено от примеси на газова материал. Това се постига с помощта на хлориращо средство като въглероден тетрахлорид. Когато брикетиране свързващо вещество е нишестена паста или декстрин. Брикетите калцинират при 600 ° в рамките на контейнери от неръждаема стомана. Температурата на хлориране при 650-700 ° I4 доставка 25 грама / мин. Голям температура не се препоръчва поради дълбоко разлагане I4, който замърсява продукта с въглерод. [C.207]
Като разтворител, етилен хлорид характеризира с много положителни свойства. като евтин, високо платежоспособност, ниска запалимост и лекота на получаване в големи количества е отличен разтворител на много мазнини, масла и смоли, но не се разтваря нитро - целулозен ацетат и, ако не е -primeshany някои други разтворители. Има указание нещо смес, съдържаща 70-80% етилен хлорид и 20-30% от metilo, etilo-отидеш или Vågå алкохол е много добър -rastvoritelem ацетат -От други Avenue edlozh-ennyh начини за използване като разтворител следва да посочва на използването му като ekstragiruyuschego- средство в производството на растителни масла, чрез отделяне на растителни масла от восък (което е само слабо разтворим into- -rastvoritele в този ТЕМ peratures под 25 °) и е като средство за химическо чистене. както индивидуално, така и в смеси с други хлориращи -ovainymi въглеводороди taprimer-двойка с rehhlor istym-пропилен хлорид или въглероден Сравняване в обемни съотношения. етилен хлорид chetyrehhloristogo- въглерод-евтино и по -stoek от -relation на вода и пара [c.511]
Вероятно хлориращ агент е всъщност генерирани при тези условия, тетрахлорметан. Следователно удобен метод за получаване iS14 е директно взаимодействие с IOR SSC [c.298]
хлориращ агент може да бъде въглероден тетрахлорид. Реакция U и V2O5 в интервала от 300-600 ° С се получава ванадий оксихлорид [36] [c.330]
ТСС могат да бъдат едновременно отдестилира от получените излужени Res или тетрахлорметан. където ТСС разлика Res подкова разтваря. Ferrovanadium може да бъде заменен от ванадий карбид или нитрид. хлор и заменен с ZgS, SOS и някои други хлориращи агенти. [C.243]
Един специален метод е хлориране волфрамов оксид (VI) с хлороформ във въздушен поток с отдестилиране SH0S14 5,1801, 5,1802] и краткотрайни изотопи хлорид rilom сулфитни [5,1803]. Когато се използва като хлориращо средство, различно от тетрахлорметан конвенционални хлориране продукти също са оформени SOS1g, CO, и хексахлоретан [5.1804, 5.18051. [C.261]
Лантанов хафнат в сравнение с хафний диоксид е по-устойчив на концентрирани разтвори на флуороводородна, хлороводородна и сярна киселини. разтвор на натриев хидроксид и хлориращи агенти (например въглероден тетрахлорид). [C.145]
Когато се използва въглероден тетрахлорид като хлориращ агент коксуван при 800 ° С брикети на фино смлян и меласа хафний диоксид се хлорирани в кварцова тръба при 750 ° С със смес от азот и л [651 изпарения. При тези условия в продължение на 2 часа, около 98% хлориран диоксид в размер от 1,5 г на 1 гр I4 NUDE. [C.180]
Като източници на положителен йон хлор могат да служат като хлорен съединение се смесва с флуор и хлор флуорид, хлор трифлуорид. Тези вещества са наистина способни хлориране органичен soedineniyaE - ез. Въпреки това, във всички случаи, заедно с реакциите на заместване на хлориране наблюдава хлор присъединяване. флуориране, окисляване, и др., което води до сложна смес от продукти. По този начин, под действието на хлор трифлуорид в толуенов разтвор във въглероден тетрахлорид в присъствието на кобалтов флуорид при 0 ° формира флуоротолуен benzilftorid, о- и р-chlorotoluenes. Следователно флуорид хлор и хлор трифлуорид да намерят приложение като хлориране средства, освен това, че синтезът на тези вещества е трудно и техните свойства (агресивни газове) значително усложняват възможно тяхното използване. [C.26]
Както хлориращото средство в получаване на хлориди от оксиди Fried прилага освен въглероден тетрахлорид за получаване на хлориди. бромиди и йодиди на оксиди той прилагат хлорид, бромид и йодид алуминиев съответно. В последния случай, определено количество алуминиев халид е сублимиран в капилярна съдържащ оксид zaplavlyayut се поставя в епруветка за отопление и се загрява в продължение на няколко часа при 500 °. След това, капилярката се поставя в широк начин. така че един край е вписано в отворен кран отвор свързване на тръба за монтаж вакуум. С включването на върха на кран капилярна прекъсва. След това във вакуум 23 [c.355]
Уран диоксид може да се хлорира с много неорганични или органични хлориращи агенти. като серен монохлорид [260], фосген, тетрахлорметан и lerhlorpropilenom (допълнителни подробности и препратки вж. в Ch. 14). [C.264]
Всички други посочени реактиви трябва, изглежда, повече или по-малко лесно да се преобразуват уран диоксид в тетрахлорид. Въглероден тетрахлорид и фосген [уравнение (19)], са очевидно енергични хлориращи агенти. като SO LG [уравнение (20)]. фосфорен пентахлорид е особено полезно при ниски температури. в която не се дисоциира във фосфорен трихлорид и хлор. [C.371]
Уран диоксид, въглерод и хлор. Уран тетрахлорид първо се получава чрез обработване с хлор близо смес уран диоксид с въглища [1]. От тогава, тази реакция се използва от много изследователи [18, 50-52]. Евентуално, има действително хлориращ агент е тетрахлорметан. За близо и реактивната смес може да се смеси с въглероден диоксид от захари и калциниран смес. Colani [53] счита, че е особено подходящ за въглерод процес диабет или лампени сажди. но други изследователи са установили, че въглищата, приготвени по различни други начини. Също така е доста задоволително. От гледна точка на опит. предаване изисква голям излишък на хлор се образува, в допълнение тетрахлорид, също значително количество пентахлорид [54]. Правят се опити [55], за да минимизира замърсяването тетрахлорид пентахлорид чрез прилагане на голям излишък от смес с въглища, но тези опити, очевидно не дават очакваните резултати. Най-доброто съотношение между уран диоксид и графит е приблизително 0.6 [56]. Вместо диоксид може да бъде всеки оксид на уран или кислород халогениди, обаче, при равни други условия двуокис дава най-малък пентахлорид. С смес от реакционната сажди натриев uranate -lampovaya протича задоволително при температура от 600 ° [57]. [C.372]
Виж страница, където терминът въглероден тетрахлорид като хлориращо средство споменати. [C.68] [c.345] [c.125] [c.66] [c.438] [c.117] [c.282] [c.240] Свободните радикали в разтвор (1960) - [ c.309]
Свързани статии