Валенсия теория връзка е първият квантовата механични теории използвани да обясни приблизително естеството на химически връзки в комплексни съединения. Тя се основава на идеята за прилагането на механизма на донор-акцептор за образуване на ковалентни връзки между лиганда и комплексообразуващ агент. Лигандът се счита за частица донор. в състояние да премине няколко електрони - хелатор. е предвиден за образуване на връзка без квантовата клетки (атомна орбитала) на своите енергийни нива.
За образуването на ковалентни връзки между лиганди и хелатор е необходимо свободните S -, р - или г е атомна орбитална хибридизация комплексирането на преминали определен тип. Хибридните орбитали заемат определена позиция в пространството, като броят им съответства на броя на координация комплексообразувател на.
В този случай, често има асоциация на несдвоени електрони в двойката комплексообразувател, който позволява да се освободи редица квантовата клетки - атомни орбитали, които след това са включени в хибридизацията и образуването на химически връзки.
Lone двойки електрони лиганди взаимодействат с настъпва хибридни орбитали комплексообразуващ съответни припокриващи орбитали и комплексообразувател лиганд с появата на пространството internuclear увеличена електронна плътност. Комплексообразуващи електронни двойки, от своя страна взаимодействат с вакантен атомна орбитала лиганд втвърдяване сменяем механизъм комуникация. По този начин, химичната връзка в комплексите е нормална ковалентна връзка е достатъчно силна, за да енергично благоприятни.
Electron двойки са на хибридните орбитите на комплексообразуващ агент, са склонни да заемат пространството в положение, в което тяхното взаимно отблъскване е минимална. Това води до факта, че структурата на комплексни йони и молекули е по-специално в зависимост от вида на хибридизация.
Разглеждане на образуването на комплекси с определени позиции на теория валентна връзка. На първо място, ние отбелязваме, че валентните орбитите на атомите комплексообразувателите затварят в енергетиката:
Например, катионът [Zn (NH3) 4] 2+ хелатор съдържа цинк (II). Електронната черупката на това условие йон има формулата [Аг] 3d 10 0 4s и 4P 0 може да бъде произволно показано както следва:
Свободни 4s - 4P орбитали и цинк атом (II) форма четири SP 3 -Hybrid орбитали ориентирани към върховете на тетраедър.
Всяка амоняк молекула има свободна двойка електрони при азотния атом. Orbital на азотни атоми, съдържащи свободна двойка електрони припокриват с SP 3 орбитали -Hybrid цинк (II), образуващи комплекс четиристенен катион tetraammintsinka (II) [Zn (NH3) 4] 2+:
Тъй като йон [Zn (NH3) 4] 2+ имат несдвоени електрони, тя проявява диамагнитната свойства.
Tetrahloromanganat (II) йони [MnCl4] 2 - има пет несдвоени електрони в 3d орбитите и свободни 4s - и 4P орбитите. Образуване на свободни орбитали SP 3 -Hybrid орбитали, които се припокриват с р е атомна орбитала на хлоридни йони:
Така полученият четиристенен йон [MnCl4] 2 - е парамагнитен. тъй като тя съдържа пет несвоен електрони.
- В края на работата -
Тази тема принадлежи на форума:
Какво да правим с получения материал:
Всички теми на този раздел:
комплексообразуващ
Образуването на комплекс йон или неутрален комплекс можем да си представим като общ вид на обратима реакция: М + п L
лиганди
Комплексът йон или неутрален комплекс координирани около комплексни йони, атоми или прости молекули (L). Всички тези частици с химически връзки с агента комплексообразувател в
назъбен лиганд
Най-често, лигандът се свързва с комплексообразуващ агент, чрез един от неговите атоми от два център химична връзка. Този вид се наричат лиганди монодентатен
Номерът на координация
Най-важната характеристика е количеството на химичните връзки комплексообразуватели, че образува с номера на лиганди или координация (CN). Това се на функции
Вътрешната и външната областта на комплексно съединение
Лигандите са пряко свързани с хелатора да образуват с него вътрешен (съгласуване) сфера на комплекса. Така, в комплекс катион [Cu (NH3)
полинуклеарните комплекси
Ако комплекс йон или неутрален комплекс, съдържащ две или повече комплексни агенти, този комплекс се нарича многоядрени. Сред полинуклеарни комплекси изолирани
Номерът на координация на 2
Ако комплексообразуващ агент има координация брой 2, след това, като правило, комплексно йон има линейна структура, и двете комплексообразувател лиганд позициониране на
Номерът на координация на 3
Комплекси с координация номер 3 са сравнително редки и обикновено са под формата на равностранен триъгълник, в центъра на който се намира kompleksoobr
координация номер 4
За съединения с координация брой 4, има две възможности за пространственото подреждане на лигандите. Това е, от една страна, четиристенна подреждане на лиганди с ко
координация Номерът на 5
координация номер 5 се появява в комплексни съединения редки. Обаче, при малък брой на комплексни съединения, където комплексообразуващ агент е заобиколен от пет
Номерът на координация на 6 и по-
За комплекси с координация номер 6, характеризираща осмостенно подреждане L
Отцепването на йоните на външната сфера
Комплексни съединения, притежаващи йонна външната сфера в разтвор се подлагат на дисоциация на йони на комплекс йон и външната сфера. Те се държат
Обратимото дисоциацията на комплекси
Обаче, отцепването на външната сфера йон процес електролитна дисоциация не е завършен. Комплекс йони, от своя страна, се подлагат на обратим електролитна дисоциация
С пълна скорост и постоянно образование
постепенно образуване на състоянието на реакции равновесни комплексообразуване може да бъде описан константи (ARR) комплекс Ki, а именно:
Сила и образуване на комплекси константи
образуване Пълно постоянно млрд (проба) представлява стабилността на комплексно съединение: по-голямата стойност млрд (SP), особено устойчиви
нестабилност константа
Ако вместо равновесието в реакциите на образуване на комплекс, помисли обратния процес - дисоциацията на комплекси (или обмен реакция лиганд молекула разтворител), след това
Orbital хибридизационни комплекси и структура
Прилагането на обичайните алгоритъм за предвиждане на вида на хибридизация на атомна орбитала в метода на валентните връзки, е възможно да се определи геометрията на комплексите с различен състав.
Цвят на комплексните съединения
Много сложни съединения в кристално състояние и воден разтвор на различен светъл цвят. По този начин, воден разтвор, съдържащ катиони [Cu (NH3) 4] 2+, оцветени
aquacomplexes
Aqua комплекси са йони или молекули, в които лиганди са водни молекули. В водни солеви разтвори съществуват почти всички йони
hydroxocomplexes
Хидроксо - комплексни съединения, съдържащи като лиганди хидроксилни йони ОН-. Хидроксо оформен в реакциите на protolysis аква
ammiakatov
Ammoniates - са сложни съединения, в които лиганд функции работят NH3 амоняк молекула. А по-точно име на комплекса, с
acidocomplexes
В acidocomplexes лиганди са аниони на киселини, неорганични и органични: F-, СГ, Вг, I-, CN-,
Aniongalogenaty
Aniongalogenaty - комплекс съединение, в което и двата агента комплексообразувател и лигандите са халогени. това
Kationgalogeny
Kationgalogeny - съединение, съдържащ катиони и в която комплексообразуващи лиганди и - халогена. Kationgalogeny има
хидридни комплекси
Хидридни комплекси съдържат лиганд хидрид йон Н. Комплексообразуващи хидрид комплекси често IIIA на група елементи - бор, алуминий, г
P-комплекси
р-комплекси (PI-комплекси) - са сложни съединения, в които като лиганди показват ненаситени органични молекули тип етилен, циклопентадиен, бен
Лантанидите и актинидите
F-елементи на Периодичната таблица, като бор и алуминий за да се образуват различни комплексни съединения, които, обаче, са по-стабилни от производните В и Al.
Искате ли да получавате по имейл последните новини?
Свързани статии