Устойчивост - молекула
стабилност на молекулата се определя чрез комбинираното влияние на електронни и пространствени фактори. В случай на М - 1 3 алкил заместени оксазолидини пространствено щам леко, така че заместителите в позиции 2 и 3 могат да бъдат в цис - или транс ориентация една спрямо друга. Може да се приеме като equiprobable, конфигурация цис - и транс ориентация на заместители. [1]
Стабилността на молекулата се дължи на факта, че взаимното разположение на атоми, която е създадена чрез ядрено-електронна взаимодействието между тях отговаря на минималната енергия на системата. Ако ядрено електрон взаимодействие в системата на атомите е такава, че да не може да осигури минимална енергия съгласно някоя от възможни позиции на атомните ядра на тези атоми, може да се образува стабилна система, те не могат да се свързват по химичен път. [2]
Стабилност на молекули показва, че химическите връзки, дължащи се на силите на взаимодействие на свързване на атомите в молекулата. Опитът показва, че за да се отделят молекулата на съставните атоми, е необходимо за извършване на работата. Това означава, че образуването на молекулата трябва да бъдат придружени от освобождаването на енергия. Енергията, освободена по време на образуването на молекулата, е мярка за работата на силите на взаимодействие, които свързват атомите в молекулата. [3]
Стабилността на молекулите намалява броя на NH3 - PH3 - - AsH3 - SbH3 - BiH3; BiH3 разлага бавно дори при нормални температури. [4]
Стабилност на молекули показва, че химическите връзки, дължащи се на силите на взаимодействие (11.1.4.2), свързващи атоми в молекулите. [5]
Стабилността на молекулите. в който атомите са свързани с йонни връзки, например натриев хлорид, се причинява от електростатично взаимодействие на положително заредена натрий и отрицателно зареден хлор. [6]
Стабилността на молекулата на бензен е показано на радиолизата процеси. Продуктите на радиолизни на кондензационни системи открити асфалтови компоненти. [7]
Стабилността на молекулата на разтвореното вещество А зависи от околната среда. Средата съдържа разтворител и разтворените молекули, включително вещество А. [8]
Стабилност на молекули на водоразтворими целулозни етери до соли на поливалентни метали обикновено се увеличава, тъй като степента на нейонен заместване на водород в хидроксилните групи към други радикали. [9]
Оценка на стабилността на молекулата се редуцира до определянето на енергийния баланс компоненти от енергиите на всички съединителни и antibonding електрони. Приблизително може да се приеме, че един разпадащ електрон отрича ефекта на свързване на електрони. Тя може да бъде произволно Предполага се, че единична връзка в молекулата съответства на наличието на два свързващи електрони, ефектът от които не се унищожават от присъствието на дезинтегриращи електрони. [10]
Оценка на стабилността на молекулата се редуцира до определянето на енергийния баланс всички свързване и antibonding електрони. Приблизително може да се приеме, че един разпадащ електрон отрича ефекта на свързване на електрони. Тя може да бъде приблизително Предполага се, че образуването на единична връзка в молекулата съответства на наличието на два свързващи електрони, ефектът от които не се унищожават от присъствието на дезинтегриращи електрони. [11]
Оценка на стабилността на молекулата се редуцира до определянето на енергийния баланс всички свързване и antibonding електрони. Приблизително може да се приеме, че един - електронен разграждане отрича ефекта на свързване на електрони. Тя може да бъде приблизително Предполага се, че образуването на единична връзка в молекулата съответства на наличието на два свързващи електрони, ефектът от които не се унищожават от присъствието на дезинтегриращи електрони. [12]
Зависимост на стабилността на молекулите fenaza - (а), фенокси - (б) и fevtiasvlinov (а) електронен удар от естеството на R и R заместители върху силициев атом. [13]
Той се характеризира стабилността на молекулата. дисоциация енергия да затворят 431 и 423 кДж / мол. Постоянно ке е много различно: 5 70 0 и 85 N / cm, съответно. Има емпирични отношения между Де и ке, но връзката между тях теоретично все още не е установена. [14]
Той се характеризира стабилността на молекулата. Как ке и DQ различни характеристики, може да бъде оценено чрез сравняване на молекули на К. и дисоциация енергии са близо до 431 и 423 кДж / мол. Постоянно ке е много различно: 5 70 0 и 85 N / cm, съответно. Има емпирични отношения между Де и ке, но връзката между тях теоретично все още не е установена. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии