Ако елементите на обратима електрохимична клетка с потенциали в отворено положение (Va) назад и (Vc), SBR и съпротивление на електролита между верига R да затвори и измерване на стационарно състояние стойност на силата, генерирана от ток /, се установи, че текущото съдържание е значително по-малка от изчислената от закона на Ом, , г. е. [c.192]
Тук р - съпротивление на електролита или земята, Ohm-т S - равна площ проба. m I - дължина на пробата за цилиндрична. m D - външен диаметър на пробата за цилиндрична. W, Н - полагане дълбочина проба, т [c.101].
електролитните устойчивост и ограничаване на текущата поляризация на електродите в клетката. За локално елемент върху метална повърхност. електроди, които тясно сближени, съпротивление на електролита е обикновено малка фактор в сравнение с по-значително - поляризация. Когато доминиращата поляризация на анодите се счита, че корозивни [c.61]
При равни други условия с повишаване на температурата се увеличава тока разграждане, тъй като вътрешното съпротивление на намалява електролитни и високо напрежение, на водород. Фиг. V-22 показва ефекта на концентрацията на амалгамата, и температурата на процеса на ток. [C.163]
Когато инсталирате покровител на дъното на резервоара има защитна електрически ток чрез предпазителя за верига -. дренажни води - предпазва повърхността на дъното и долната зона на резервоара. В първоначалния момент след инсталирането на протектора на протектора максималната плътност на тока наблюдавания със създаването на 0.02-0.05 A / m. Както образуване на резервоара защитен утайка катодната дъно се наблюдава намаляване на протектора плътност на тока 0,005-0,002 A / m и повишена потенциална разлика между дъното - електролит. пелета катод оформен в долната повърхност на 0.5-3 месеца. работа на протектора. защита работна зона се увеличава с увеличаване на дебелината на долния воден слой, специфичното съпротивление поляризация. Протектор потенциална разлика - на дъното и с намаляване на специфично съпротивление на електролита. [C.155]
Индикатори електролиза метали желязо групи са показани в таблица. 1Х-3. Ниско напрежение бани рафиниране в сравнение с предварително обсъдени процеси електроекстракция на цинк, манган, хром включва използването на разтворими аноди. максимален спад на напрежението в този случай трябва да се отдаде на съпротивление на електролита. [C.298]
Методът, описан по-горе може да се използва в присъствието на кривите на поляризация. Получени чрез опростен метод, при който измерва настоящите потенциали на мощност / контрол и разликата между две еднакви електроди, изработени от същия метал, поставени в електролита и едновременно катод - анод-поляризиран и от източник на текущата. Измерване на омичното съпротивление на електролита изследвани два електрода система / вътр използване на AC мост да се определи омичен потенциал спад в клетъчната elektr05shte измерване AU = вътр и изчисляване на потенциала за поляризация изместват [c.286]
По-малката обща общия потенциал, т] на двата електрода на клетката и по-малък от съпротивление R на електролита между електродите, толкова по-малък ще бъде безполезна загуба на мощност AW7. За да се намали съпротивлението R на електролита, е необходимо да се намали разстоянието между електродите и увеличаване на специфичната проводимост на електролита. [C.381]
По този начин, защитната зона (радиус) на увеличенията на протектора с дъно дебелина водния слой и наследство Nogo резистентност поляризация и намаляване на специфичното съпротивление на електролита, а също и с увеличаване на [c.228]
Един от начините за подобряване на производителността е да се увеличи електролитна плътност на тока. Това увеличава обема на производителността на електролизер единица и по-ниски капиталови инвестиции за изграждане и поддръжка на отдела за електролиза. Въпреки това, с тази повишена консумация на енергия на 1 тон продукт, като повишена загуба за преодоляване омично съпротивление на електролита и токопровеждащите части. Следователно ефектът, получен чрез увеличаване на плътността голяма степен зависи от цената на електрическата енергия. [C.157]
За да се разбере ролята на прехода, а омичното съпротивление на електролита в разпределението на тока. разгледа най-простия случай на протичане на тока в системата, когато електрическо поле в електролита между анода и катода е хомогенна. Това състояние може да отговаря на правоъгълен съд, в който два катода. разположени на различни разстояния от анода (от едната страна от него), разделени от стъкло или друг непроводяща дял (вж. фиг. XI-10). [C.355]
Тъй потенциала на водород и кислород електроди са в същата зависимост от рН, теоретичния разлагане напрежение на водата не зависи от рН на електролита, но зависи от температурата. При повишаване на температурата от 25 до 80 ° С се намалява от 1.23-1.18 V. На практика електролизата на водата се извършва при по-високо напрежение (2,1-2,6V). Такава разлика между напрежението необходимо да се практически и теоретично Eyuzmozhnym се дължи на факта, че с изключение на действителното потребление на енергия за електролиза, т.е.. Д. Воден разлагане. Електроенергия се използва за преодоляване на допълнителни съпротивления, причинени от съпротивлението на електролит, диафрагмата, електродите и контактите, както и концентрация на поляризация и пренапрежение електроди газове. [C.110]
Ако съпротивлението на електролита е много по-преходно съпротивление. и условията могат да бъдат пренебрегвани. [C.356]
Въпреки това, тази последователност освобождаване и тяхното образуване ioiov UA електроди често разделени поради феномен, който е наречен щам. За osui1eetv..teniya йон освобождаване и тяхното формиране на електродите към последната do.tzh да се прилага определен електродвижеща сила. изчислява от разликата в потенциалите на електрода. Все пак го. / 1 / HN да бъдат добавени има електродвижеща сила. изисква за преодоляване на съпротивлението на електролита, сумата от п nerenapryazheii катод и анод. които са причинени от страна-п [) на Сес получена по време на електролизата на електродите. [C.208]
С голяма съдържание на хром нитратни йони не пусна на катода. Сместа на железни соли в електролита намалява работния обхват на плътности на тока и повишава устойчивостта на електролита. [C.418]
съпротивление на електролита в активните области (в paooivnogo (IL) части са изразени от уравнения [c.83]
Възможно е също така смесен катод -apodno-omiches контрол реплика когато D заедно с катода и анода k5 деаза спирачка има // омичен потенциал спад във веригата между катода и ayaodnymi части, което се случва в присъствието на значително съпротивление на електролита. [В.8]
Действителната консумация на енергия зависи от VPH напрежение се прилага към клетката, което е много по-голям от теоретичната поради феномена на напрежение поляризация електрод и на омичното съпротивление на електролита. електроди, диафрагми, по-kopodvodov и сътр. Напрежението прилага към клетката се определя от формулата [c.79]
Действителната напрежението на електролитна Ufakt над теоретичния дължи на поляризация и напрежението, както и на омичното съпротивление на електролита и електрическите връзки. Действителната напрежение се изчислява по формулата [c.225]
Избор в резултат на съотношение резистентност опит увеличава точността на експеримента се дължи на факта, че възможните незаписани грешки, дължащи се на физични и химични явления, които настъпват при клемите на електродите - електролита, са включени в числител п знаменателя и по този начин частично vzaimokompen-siruyutsya при извършване на изчисления. Освен това, елиминира необходимостта да се помисли за корекции на температурата за промяна на съпротивлението на електролита, като за кратък период от време (между дозиращия случай за справка и измерване soggrotivleniya за изследваните ямките) температура на електролита в електролитната вана е практически няма време да варира. [C.73]
Когато съпротивление на електролита е толкова висока, че получената ток nedsk tatochno до значително поляризация анодна или катодна сайтове настъпва омичен контрол. Един пример е метална повърхност, покрита с порестата изолиращ слой. Токът на корозия в този случай се определя от омичен на напрежението в електролита се намира в порите на покритието. [C.62]
Тук ри - съпротивление на материала за покритие (сух), т ома RH - почвата съпротивление на електролита запълване на порите на покритието. Ом м б - дебелината на покритието. MF () - функция дефинирани dolv1 [без изолация за металната повърхност. контактуване на електролита на 1 m на изолирана тръба. време зависи [c.66]
Крайната стойност на съпротивлението на преход се изчислява за всеки вид в eavryuimosti модел на специфичното съпротивление на електролита или почвата от формулите за равнинни модели [c.101]
Температурата на електролита 940 С, но често този температурен режим е нарушен. В този случай, електролиза се извършва при горещо или студено време баня. Температура причинява смущения могат да бъдат вариации в разстояние mezhpolyus-префектура и коригиране на работа на натриев флуорид. забележима промяна на тока. количеството на алуминий в банята и съпротивление на съпротивление на електролита. Когато местно прекомерно съдържание на топлина и въглероден в електролита може да бъде оформен върху лакирани гъби алуминиев карбид. което нарушава процеса. [C.502]
Съставът на електролит съдържа основните компоненти - подходящата киселина и цинкова сол. Както вече бе споменато, сега всички растения използват разтвори на сярна киселина, въпреки че първата промишленото производство на електрохимична метод е NCH разтвор електролиза, и интерес сега е голям. С увеличаване на концентрацията на сярната киселина намалява изходния поток на цинк, но значително намалява и съпротивление на електролита, т.е.. Е. Cell напрежение. Проводимост М 2p504 разтвор при 40 ° С е 6 S / m (0.06 ома см "). Проводимостта на М сярна киселина е около 10 пъти по-висока. Електролитът съдържащ W и М 2p504 N2504, има проводимост от 20-30 S / m (0.20 0.30 ома "-виж"). Хлорни електролити имат по-висока проводимост. [c.273]
Въведение в електрохимията (1951) - [c.51]
Свързани статии