Доказателство, че разцепването не е протон определяне стъпка на скоростта на реакцията. Ние получихме Melander (1950- 1957), който показва, че в конвенционална реакция ароматно заместване не влияе на заместването на водород с деутерий (атомно тегло 2) или тритий (атомно тегло от 3). Вибрационна енергия поради различни въглеродни изотопи на водород е обратно пропорционална на техния атомен тегло. [C.133]
Откриването на неутрона разкри, че атомното ядро се състои от протони и неутрони (Иваненко) и е тези две частици са градивните елементи. на което се базира на ядрото на елемента. Следователно, те са общо известни като нуклоните, т. Е., Превод на руски. частици, образуващи сърцевина. Припомнете си, че масата на протона е равен на една, и електрически заряд е един неутрон маса в близост до единство и заряд е нула. Следователно, заряд на атом на всеки елемент се определя само от броя на протоните. основна маса (атомна маса или елемент) се определя от сумата на броя на протоните и неутроните. Например, алуминиев атомен номер Z = 13 и основата си маса (атомно тегло) е равен на 27. Тъй като зарядът се + алуминиева сърцевина 13, е очевидно, че съставът трябва задължително да съдържа 13 протони и да ядро тегло е равно на 27, на броя на протоните е необходимо да се добавят 14 неутрони. По този начин. в нуклоните на СМО-ДИТ 27, от които 13 протона и 14 неутрони алуминиева сърцевина. По същия начин, може да се знае броя на протоните и неутроните в ядрото на атома на всички елементи. Ако ние означаваме атомна маса елемент от А, е ясно, че сумата от броя на неутрони и протони (Z) равна на т. Е. брой Нейт -ronov в сърцевината е разликата (A-Z). По този начин, най-простият водороден атом, (Z = л) не съдържа неутрони и основната си се състои от само един протон. Въпреки това, през 1932 г. тя е била открита в основата на който също е равна на едно зареждане, но нейната маса е два пъти повече от масата на протона. Чрез химични свойства с елемент на ядрото е различен от водород и, следователно, е водороден изотоп. където ядрото се състои от един протон и едно разширение неутрони. Това най-лесно на изотопи деутерий се нарича, или тежък водород. Той е обозначен с D. Както обикновено водород. D2O деутерий образува вода, която се нарича тежък. Тежка водород съществува в света, заедно с конвенционален, но само в много малко количество - около 6000 по отношение на 1. Налице е също така по-тежки водородни изотопи тритий, атомно тегло на които е 3. тритий ядро съдържа освен протони две неутрони. [C.280]
Тритий синтезира чрез въздействие върху литиев неутрони в ядрен реактор получава [c.465]
Изключения са водородни изотопи Н и FH. Поради голямата разлика в относителната им атомна маса (атомно тегло на изотопа два пъти масата на друг изотоп на атом) свойства на тези изотопи се различават значително. водороден изотоп с масово число 2 наречен деутерий и деутерий е обозначен с D. съдържа в конвенционален водород в количество от около 0017%. Известно е също така радиоактивен изотоп на водород - тритий (полуживот от около 12 години), само изкуствено произведен е означен Т. [c.91]
Тритий се получава в ядрен реактор при неутронно бомбардиране на литиев атома [c.246]
Различни процеси от този тип са възможни водородни атоми влизат в ядрото по-лесно, отколкото те са по-тежки. Най-реактивоспособното е ядрото на тритий - Triton (/). Оказа се, че само с негово участие, създадена система, която може да възпламени един обикновен атомна бомба. [C.530]
Различни изотопи различават устойчиви. протий Така водородът изотопи и деутерий са доста стабилни и смеси от тях се състои от природен водород (0,016% деутерий) тритий е нестабилна, спонтанно се подлага на радиоактивно разпадане. причинявайки природен водород не е и може да бъде получен чрез изкуствено lishch. Елементи 26 има само един стабилен изотоп - такива елементи се наричат моноизотопен мл (те се характеризират главно нечетен атомния номер), и атомни маси от около числа. В 55 елементи има няколко стабилни изотопи - poliizotopnymi те се наричат (голям брой изотопи характерни елементи за предпочитане с дори на атомния номер). Останалите елементи са известни само на нестабилни, радиоактивни изотопи. Това е всички по-тежки елементи. тъй № елемент 84 (полоний), и на относително лека - № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Въпреки това, радиоактивни изотопи на някои елементи са относително стабилни (характеризира с дълъг полу-живот), и следователно тези елементи, като торий, уран, намерени в природата. В повечето радиоактивни изотопи изкуствено получени, включително множество радиоизотопи стабилни елементи. [С.23]
Атомите елемент като дин същия заряд ядро. но различни атомни маси. Те призоваха изотопи. В момента известни изотопи на почти всички елементи. Например, водород има три изотопи Н - протий, Ш - деутерий (или] D2) и Н - тритий. Деутерий от Прото характеризиращ се с това, че сърцевината на неговия атом, с изключение на протони. има един неутрони. В ядрото на атом на тритий в две неутрони и един протон. [C.41]
Тритий синтезира действащ нм литиев ieytromami получен атомен реактор [c.455]
След окончателното одобрение атомната теория химичен елемент става известен като колекция от атоми, които имат същия атомен тегло. С откриването на явлението изотопи на химични елементи стана известно, любезни атоми, характеризираща се с една и съща или ядрен заряд на броя. Всеки вид елемент, или всеки може да поеме своята изотоп елемент. Ето защо, собствено име протий изотоп, изотоп - деутерий име и символ D, и изотоп - тритий име и символ Т. Специални имена не са само водородните изотопи. но изотопи на един елемент с Z = 86 sIRn - наречен радон - тороновата п [c.39]
Водородът има три изотопи протий (H) с атомна маса. равно на 1, деутерий (D), атомното тегло на които е 2, и тритий (Т), атомно тегло - 3. В конвенционален водород, съдържаща 99.984% протий, деутерий 0,016 процента и само около 10 "°%) тритий ядро се състои протий атом. един протон в деутерий ядро съдържа протон и неутрон, два-ядрен неутрон тритий а и един протон. тритий радиоактивни. Нейното ядро нестабилен период на полуразпад от 12.262 години. тритий ядра излъчват-частици (електрони) и трансформирани в ядрото не е (един изотоп на [c.147]
температура водороден пламък достига 2700 ° С, при което се използва при заваряване и рязане огнеупорен метал и кварц. С EG (u1 I Th цел се използва рекомбинация енергия на атомен водород инча реконструктивна водород активността на молекулна се използва в металургията при P0luche ([II метали от техните окиси и халогениди. Течен водород се използва техниката на ниски температури. И в струя технология като един от най- ефективно самолетно гориво в атомната енергетика, както и в научни изследвания и развитие са безценни изотопите на водорода деутерий и тритий -... сливане Rei1enie проблем управляват почти биха могли да предоставят бъде човечеството с енергия за неограничен период от време. [c.106]
Свързани статии