След откриването на основните елементарни частици, които изграждат атомите, възникна въпросът за местонахождението им, т.е. структурата на атома. През 1911 г. Thomson предложи своя модел на атомната структура, която е с кодово име "коледен пудинг". Според този модел е атом на някои вещества, в който равномерно разпределени на протони, неутрони и електрони. Броят на протоните, равен на броя на електрони, така атом е електрически неутрален като цяло.
През 1913 г. Ръдърфорд поставя на опита и резултатите от Thomson модел не могат да обяснят (фиг.). Това прави Ръдърфорд предложи своя модел на атомната структура, известна като планетарна. Според този модел се състои от сърцевина атом, при което се концентрира насипно атом, като ядрото съдържа протони и неутрони; около ядрото електрони се движат с висока скорост. Тъй като модел на Ръдърфорд съдържа редица противоречия, Бор постулати са въведени, че премахването на тези противоречия.
Фиг.
Схема монтаж опит Ръдърфорд:
1 - източник на радиация;
2 - златно фолио;
3 - екран на цинков сулфид покритие
1-ви постулат. Електроните се въртят около ядрото не произволни, но строго определени стационарни орбити.
Втори постулат. При движение по стационарна орбита електрон не излъчва или поглъщане на енергия. промяна на енергия е преминаването на електрон от една стационарна орбита в друга.
Но Rutherford-Бор теория дава задоволителни резултати само за водородния атом. Съвременните идеи за структурата на атома подчиняват квантовата модел на атомната структура. който взема предвид вълновите свойства на елементарните частици. Това са основните му положения.
E.Rezerford
(1871-1937)
• E е с двойно (вълна-вълна) характер, т.е. Той се държи като частица и като вълна. Като частица има електрон маса и заряд; като вълна, тя има способността да дифракция.
Бор
(1885-1962)
• За електрон в същото време е невъзможно да се измери точното положение и скорост.
• Един електрон на атом не се движи по определен път и може да бъде във всяка част на перинуклеарно пространство, но вероятността за неговото присъствие в различни части на това пространство варира. А част от пространството, където електронът е най-вероятно се нарича орбитален *.
• ядрата на атомите са съставени от протони и неутрони, имат общо наименование - нуклоните.
Параметрите за характеристиките атоми
Мас chisloA - сумата от броя на протоните и неутроните на атом.
Ядрена заряд Z - броят на протоните определя от поредния номер на елемента в таблица на Менделеев. През 1913 г. от английския физик G.Mozli е установено, че положителния заряд на ядрото на атома (в произволни единици) е равен на поредния номер на елемента в периодичната система Менделеев.
Номер neytronovN определя като разлика между масата и броя ядрен заряд (имайки предвид, че масата на електрона може да бъде пренебрегната).
В допълнение има isobars изотопи - атоми на различни химични елементи, които имат една и съща маса броя и IZOTON - атоми на различни химични елементи, които имат същия брой неутрони.
Радиоактивност. ядрени реакции
Радиоактивността наречен спонтанно превръщане на нестабилен изотоп на изотоп на химичен елемент друг елемент, придружен от емисиите на елементарните частици или ядра.
Полуживот (t1 / 2) е времето, за което половината от първоначалния размер разлага радиоактивен изотоп.
където m0 - първоначалното тегло вещества мост Moor - тегло на остатък, т - време Метод Т1 / 2 - полуживот.
Основните видове радиоактивно разпадане, включват:
-гниене (-particle - ядро атом 04 Февруари Той). Когато ядрото на емисиите на частиците губи два протона и два неутроните, например:
- гниене (--particle - електрон). Когато електрон емисии на ядрената таксата се увеличава с 1, и номера на масата не се променя, например:
Позитронно (+) гниене (+ -particle - позитрон има маса на електрона и положителен заряд). Броят на протоните в ядрото с позитрон гниене се намалява с 1, и номера на масата не се променя, например:
улавяне Electron. Когато за улавяне на електрони ядро такса ядро е намалял с 1, и номера на масата остава един и същ, например:
Уравненията на ядрени реакции, трябва да отговарят на правилото, че сумата от индексите:
а) сумата от масови числа на частици, влизащи в реакционната маса е равна на сумата от броя на частици - продуктите от реакцията;
б) сумата на таксите на частици влизат в реакцията и количеството на такси на произведените частици - продукти на реакцията - са равни.
Свързани Test
"Съвременни идеи за строежа на атома"
1. броя на протоните в атом на елемент, който е в четвъртия период и в основната подгрупата
D.I.Mendleeva V група на периодичната система, е:
а) 75; б) 42; в) 33; ж) 23.
2. Изотопи - на частиците със същия номер:
а) протон; б) неутрони;
в) нуклоните; г) електрони.
а) Mass номер; б) броя на протоните;
в) броят на електрони; ж) радиоактивни свойства.
4. Каква е таксата на ядрото на натриев атом?
а) 0; б) 1; в) 11; с) 23.
5. Каква е таксата на азотния атом на ядрото?
а) 0; б) 7; в) 14; ж) -1.
6. Изберете атома, в които броят на протоните е равен на броя на неутроните:
а) 2 Н; б) 11 B; в) 16 О; г) 38 К.
7. Колко протони и електрони се състои от нитрит йонна?
8. В серия от последователни радиоактивния разпад на изотоп 228 Ra 88 се превръща в стабилен изотоп 208 82 Pb. Как - и разпади включва тази поредица от ядрени реакции?
а) 10, 6; б) 10, 5; в) 5, 4; г) 5, 6.
9. В природата, има две стабилни изотопи на водород и кислород изотоп три. Колко различни стабилни водни молекули съществуват в природата?
а) 5; б) 6; в) 8; ж) 9.
10. Броят на елементите, образуващи следните вещества: лека вода, тежка вода, допълнително тежка вода, водороден прекис, кислород, озон, - е:
а) 6; б) 5; в) 3; г) 2.
Предизвикателства за определението
елементарния състав на материала
и генериране на комплекс вещество с формула
познатата елементарния състав
1. Оценка които железен оксид масова част на повече от метала.
Отговор. (Fe) в FeO - 77,8%.
2. Колко грама калций се съдържат в 250 г варовик?
3. Изчисляване на теглото на серен диоксид, който съдържа 8 грама на сяра.
4. Изчислява тегло на сода, съдържащ 30 г въглен.
За съдържание FeCO3 Fe:
Отговор. FeCO3 не принадлежи на богатите руди.
7. Проба от фосфорно съединение и 81,3 грама бром тегло съдържа 9.3 грама фосфор. Определяне на формулата на това съединение.
8. органичен материал съдържа въглерод 82,76% водород и 17,24%; 2.74 грама от този материал при температура от 37 ° С и налягане 0,5 атм заемат обем от 2.4 литра. Определяне на молекулната формула на веществото.
9. органичен материал съдържа 40% въглерод, 53.3% кислород, 6,7% водород; 15 гр на този материал при температура от 18 ° С и налягане 610 mm Hg. Чл. заемат обем от 14,9 литра. Определяне на молекулната формула на веществото.
10. Виж масовото съотношение на елементите в магнезиев хидроксид и пропан.
11. Изчисли тегло на сребърен нитрат, сребърен съдържащ колкото се съдържа в 696 грама на сребърен оксид.
12. Определяне на простата формула вещество, съдържащ (мол.%) Сребро 7.69%, 23.08% азот, 46.15% водород, 23,08% кислород.
13. В молекулите на двете вещества съотношението на броя на атоми SN G = 1. 2. 1. Тегло 100 мл пари са първи STP е 0.402, молекулното тегло на втория материал е два пъти по-голяма от тази на първия. Определяне на въпроса.
14. извличане на молекулна формула на субстанция, имаща състав (мас процент):
а) Натриев - 36.51, S - 25.39, О - 38,1;
б) Натриев - 29.11, S - 40.51, кислород - 30,38;
в) калиев - 26,53 хром - 35.37, кислород - 38,1;
ж) водород - 4,17 силиций - 29.17, кислород - 66,67;
г) калиев - 28.16, хлор - 25.63, кислород - 46,21.
Представлява желаната формула Nax Sy Оз. Ние напиши на масовите части на компоненти (Е) и тяхната относителна атомна маса Аг (Е) в таблица.
Разделете трите съотношения на поне (1266), ние получаваме проста връзка: 1 1: 1.5. Размножава трите стойности от 2, ние получаваме: 2. 2. 3. Следователно формула вещество - Na2 S2 О3.
1. Определяне на формула вещество, състояща се от кислород, азот, фосфор и водород, ако е известно, че съдържа 48.5% кислород; брой на азотните атоми в 2-кратно по-голяма от броя на фосфорни атоми и броят на водородните атоми - 2.25 пъти по-голям от броя на кислородните атоми. Моларен маса на веществото е по-малко от 200 г / мол.
2. файл сол съдържа елемент X, както и водород, азот и кислород в следната тегловното съотношение: 5. 12. 14. 48 (в посочения ред). Определя соли формула.
Отговор. Амониев хидрогенкарбонат NH4 HCO3.
3. Добави формула въглеводород, в който масата на въглерод е водород маса.
4. В частите на кристален калиев ацетат, съдържаща 3,612 • 23 октомври въглеродни атоми и 1,084 • 24 октомври водородни атоми. Определете кристален формула.
* По-строг дефиниция на орбитален - функция, описваща плътността на електронен облак при всяка точка в пространството.
Свързани статии