1. Въведете номера на основни формули на оксиди:
а) HCl; б) КОН; а) MgO; ж) Са (ОН) 2.
2. Виж кисели окиси с формула:
3. Кое от следните твърдения не е характерно за основания:
а) основа - комплекса вещество, в което всеки метален атом е свързан към един или повече gidroksogrupp; б) взаимодейства с киселини;
в) взаимодейства с киселинен оксид;
г) взаимодейства с основни оксиди?
4. Кое от следните твърдения не е вярно на киселини:
а) киселина - комплексни съединения, състоящи се от водородни атоми на киселинните остатъци; б) киселина промяна на цвета на индикатора;
с) взаимодействие с база; г) взаимодейства с киселинен оксид?
5. Определете броя на киселината с формула:
6. Определете броя на бази от формулите:
7. Въведете двойка оксиди взаимодействащи:
8. Хлороводород (солна киселина) взаимодейства с ....
9. В един чифт вещества, които не могат да си взаимодействат един с друг:
10. В един чифт вещества могат да взаимодействат един с друг:
11. Определя сред реакционни уравнения подготвят реакцията на соли обмен:
12. Определя сред реакционни уравнения за получаване на реакционна соли заместване:
13. трансформации на схема Е → А2 → О съответства EON
генетична последователност: а) Li; б) Са; а) Al; ж) Cu.
14. трансформации на схема Е → А2 → 3O 5 съответства EO4
генетична последователност: а) P; б) N; а) S; ж) Si.
15. 100 г разтвор съдържа 10 г сол. Масовият фракция на сол в
разтвор е: а) 100%; б) 20%; в) 0.05%; г) 0,1%.
16. 100 г разтвор с масова част на сол съдържа 0,2 .... сол.
а) 100 г; б) 20 грама; в) 0,05 грам; ж) 10 грама.
17. Масата на цинк необходимо за получаване на 6 мола водород, чрез реакция със солна киселина, е:
а) 65 грам; б) 130 грам; в) 260грам; ж) 390 грама.
18. Разтвор, съдържащ 9,8 гр сярна киселина, неутрализира се с излишък от натриев хидроксид. Размерът на сол, образувана е:
а) 0,05 мол; б) 0,1 мола; в) 0,01 мол; г) 0.2 мол.
Тестът "основните класове неорганични съединения» II
1. Какво елемент форми киселинни оксиди:
а) сяра; б) хром; в) калий; ж) алуминий.
2. Намерете най-основни оксиди формулата:
3. Кое твърдение е вярно за причина:
а) се състои от метал и кислород; б) се състои от водород и киселинен остатък;
в) се състои от метал и киселинен остатък; с) се състои от метал и gidroksogrupp.
4. Коя от тези метали се привежда във взаимодействие с киселина:
а) алуминий; б) калций; а) мед; ж) злато.
5. Определяне на киселини с формула:
6. въведете формулата Алкално
7. В една двойка вещества не могат да си взаимодействат един с друг:
8. чифт вещества могат да взаимодействат един с друг:
9. Определяне сред реакционни уравнения подготвят реакцията на соли обмен:
10. трансформации на схема Е → А2 → О съответства EON
генетична последователност: а) Са; б) Cu; а) Al; г) К.
11. верига трансформация А2 О3 Ц Е Ц Н (EO) 3 съответства
генетична последователност: а) Са; б) Cu; а) Al; г) К.
12. въведете формулата вещества с който реагира цинков хидроксид:
13. Коя от тези вещества реагира алуминиев?
а) вода; б) натриев хлорид; в) бариев хидроксид; ж) сярна киселина.
14. Определя между реакционните заместване уравнения:
15. Колко сол се съдържа в 300 грама 15% - ен разтвор?
а) 4,5 грама; б) 0.45 гр; в) 45 грама; ж) 450 гр.
16. Разтворът съдържа 200 грама до 40 грама сол. Мас фракция на сол в разтвора е: а) 20%; б) 2%; в) 4%; г) 40%.
17. Това, което количество меден оксид материал (II) хидроксид се образува чрез разлагане на мед (II) с тегло 196 грама?
а) 1,6 мола; б) 0,6 мола; в) 16 мола; ж) 0,16 мол.
18. Това, което е масата на водород се образува чрез взаимодействие на 2,3 грама натриев със сярна киселина? а) 10 грама; б) 15 грама; в) 0,1 грам; г) 1 грам.
Тест "Строеж на веществото» I
1. атоми, която може да даде елементи електрони, все положително заредени йони: а) С; б) Li; а) Ba; ж) P.
2. атоми на елементи, които могат да приемат електрони, стават отрицателно заредени йони: а) СА; б) Na; а) F; ж) Br.
3. Каква е връзката може да се образува между атоми с рязко различен Електроотрицателност: а) йон; б) метал; в) полярен ковалентна; г) неполярен ковалентна.
4. Какво връзка е образувана между атоми в същото електроотрицателност:
а) йон; б) метал; в) полярен ковалентна; г) неполярен ковалентна.
5. Вещества с йонна връзка: а) SO3; б) калиев хлорид; а) BaCl2; ж) NH3.
6. вещества с полярен ковалентна връзка: а) Р 2О 5; б) CsF; а) BaF2; ж) Н2 S.
7. вещества йонни кристална решетка: а) KF; б) CsCl; а) HJ; г) Cl2.
8. вещества с молекулна кристална решетка: а) СН; б) Н2; а) LiF; ж) BaCl2.
9. високата температура на топене между: а) LiF; б) HJ; а) J2; ж) HCI.
10. Най-високата точка на топене между: а) KF; б) НВг; а) Br2; ж) Н2 О.
11. Степента на окисление на въглероден в съединение 4 има: а) Na2 CO3; б) CH4; в СО2); ж) SiC.
12. Съединението от всяка степен на окисляване на въглерода е -4:
1 3. Това е процес на окисление: а) S -2 S 4; б) Mg 0 Mg 2;
а) S 6 S 4; г) S 4 S 0.
1 4. който процес е намаляването на: а) N 0 N -3; б) N -1 N 0;
а) N -3 N 2; г) N 5 N 2.
15. Коефициентът на окислител в реакцията на Уравнение формула
Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu е: а) 1; б) 2; в) 3; г) 6.
16. Коефициентът на окислител формула в Уравнение реакция NO → NO2 + O2 е: а) 6; б) 3; в) 2; ж) 1.
17. Изберете правилния изявление:
а) най-силни метални свойства са тези елементи, чиито атоми лесно дари електрони;
б) йонна връзка е резултат от образуването на електронни двойки;
в) йони - неутрални частици, които се превръщат в атоми в електроните възвратната или закрепване;
г) в Н2 връзки. HF, Н2 О ковалентна връзка;
г) Стъкло - твърд кристален материал;
д) атоми или йони, които са приложени в реакциите, електрони се наричат редуциращи агенти;
ж) В реакция 4Li + О2 → LI2 O 2, Li - редуктор и О - окислител;
з) Съединенията от сумата на степени на окисление на елементите е равно на 0.
Тест "Строеж на веществото» II
1. Какво връзка е образувана между атоми в същото електроотрицателност:
а) йон; б) неполярен ковалентна; в) полярен ковалентна; г) метал.
2. Съединение съгласно всяка степен на окисляване на въглерода е -4:
3. атоми, която може да даде елементи електрони, става положително заредени йони: а) Ba; б) калций; в) С; г) О.
4. атоми, която може да приеме елементи електрони, стават отрицателно заредени йони: а) Na; б) Br; а) F; г) Ва
5. Коефициентът на редуктор в уравнението реакционната формула
Li + О2 → Lio е: а) 1; б) 2; в) 3; ж) 4.
6. Коефициентът на формула окислител реакция в уравнение Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu е: а) 6; б) 3; в) 2; ж) 1.
7. Какво връзка може да се образува между атоми с различна Електроотрицателност рязко: а) полярен ковалентна; б) метал; в) йон; г) неполярен ковалентна.
8. Най-високата точка на топене между: а) LiF; б) HJ; а) J2; ж) HCI.
9. високата температура на топене между: а) KF; б) НВг; а) Br2; ж) Н2 О.
10. Вещества с йонна връзка: а) калиев хлорид; б) NH3; а) SO3; ж) BaCl2.
11. Вещества с полярен ковалентна връзка: а) Н2 S; б) BaF2; а) Р 2О 5; ж) CsF.
12. Степента на окисление на въглероден в съединение 4 има: а) Na2 CO3; б) CH4; в СО2); ж) SiC.
13. Вещества с молекулна кристална решетка: а) СН; б) Н2; а) LiF; ж) BaCl2.
14. Вещества с йон кристална решетка: а) KF; б) CsCl; а) HJ; г) Cl2.
1 5. който процес е намаляването на: а) S -2 S 4; б) Mg 0 Mg 2;
а) S 6 S 4; г) S 4 S 0.
1 6. Какво е процес на окисление: а) N 0 N -3; б) N -1 N 0;
а) N -3 N 2; г) N 5 N 2.
17. Изберете правилния изявление:
а) най-силни метални свойства са тези елементи, чиито атоми лесно дари електрони;
б) съединения с йонни кристалната решетка са най-силните;
в) йони - неутрални частици, които се превръщат в атоми в електроните възвратната или закрепване;
г) в Н2 връзки. HF, Н2 О ковалентна връзка;
г) Стъкло - твърд кристален материал;
д) йонна връзка е резултат от образуването на електронни двойки;
ж) атоми или йони, които са свързани в реакциите, електрони се наричат редуциращи агенти;
з) Реакцията 4Li + О2 → LI2 O 2, Li - редуктор и О - окислител.
Свързани документи:
ж) 34Se на тест. "Periodicheskiyzakon и periodicheskayasistemahimicheskihelementov Менделеев. Stroenieatoma. "Вариант 2 1. Как формулировка Periodicheskomuzakonu даде Менделеев а) Имоти himicheskihelementov. както добре.
Темата на "Periodicheskiyzakon и periodicheskayasistemahimicheskihelementov DI Менделеев. Stroenieatomov "Test -Контрол номер P / N мишените 1 Какво е модерен periodicheskogozakona формулировка? а) Имоти himicheskihelementov. както и формата и.
място. диктовка или физически тест. 9. 9./6. Периодично движение. Видове периодични. консервативна система. Закон. определяне на уравнението на Менделеев -Klapeyrona? 6. Какво. Разликата stroeniyaatomov тях. клетки и батерии от химически.
самоконтрол. 1. Както е формулиран periodicheskiyzakon DI Менделеев? 2. Chemopredelyaetsya himicheskogoelementa индивидуалност. 3. Носете си модерен формулиране periodicheskogozakona DI Менделеев. 4. име на известните.
облак, S- и р-електрони. Радиусите на атомите. техните периодични промени в sistemehimicheskihelementov. Periodicheskiyzakon и periodicheskayasistemahimicheskihelementov DI Менделеев А - 2 Структурата на електронен слой атоми. Концепцията за електронно.
Свързани статии