Стандартни електродни потенциали във водни разтвори
Таблицата показва стандартни потенциали електрод (Е 0) при температура 25 0 ° С и нормално атмосферно налягане от 101,3 кРа. Всички стойности се изразяват спрямо стандартната потенциал водороден електрод.
Ако условията различават от стандарта (25 0 C, 101.3 кРа, концентрация на окислената и редуцираната форма е 1), потенциала на електрода се изчислява от уравнението Нернст:
Е е потенциалът на електрод при определени условия;
E 0 -Стандартен потенциал електрод (референтна);
R-е константа на универсалната газ (3.14);
Определете температура T
[Ox] е концентрацията на окислена форма на веществото;
[Red] е концентрацията на редуцираната форма на веществото
HBrO + Н 2О + 2е = Br - + 2ОН -
HBrO + Н + + 2е = Br - + Н 2О
VO + + 2Н + + е = V 3+ + Н 2О
2ICN + 2Н + + 2е = I2 + 2HCN
КЕ + 2Н + + 2е = СО + Н2 О
NbO 3+ + 2Н + + 2е = Nb 3+ + Н 2О
Rho 2+ + 2Н + + е = Rh 3+ + Н 2О
Преди + + 2Н + + е = Ag 2+ + Н 2О
SBO + + 2Н + + 3д = Sb + Н 2О
TiO 2+ + 2Н + + 4е = Ti + Н 2О
TiO 2+ + 2Н + + 2е = Ti + 2 + Н 2О
TiO 2+ + 2Н + + е = Ti + 3 + Н 2О
НСОО - + 2Н2 О + 2е = НСНО + 3OH -
СО2 + 2Н + + 2е = НСООН
НСООН + 2Н + + 2е = НСНО + Н 2О
НСОО - + 3H + + 2е = НСНО + Н 2О
НСНО + 2Н + + 2е = СН3ОН
HC1O + Н + + 2е = С1 - + Н 2О
ZrO 2+ + 2Н + + 4е = Zr + Н 2О
За да продължите с изтеглянето, което трябва да се съберат на снимка:
Свързани статии