Представяне на урока
образователен- Повторение, задълбочаване и консолидиране на знанията на учениците за свойствата на киселинни оксиди и киселини.
- Изследване на свойствата на съединение сяра - серен диоксид и кисели соли серни тях.
- Разглеждане на ефекта на серния диоксид върху околната среда и човешкото здраве.
- Практическата възможност за използване на реакциите в молекулна форма от гледна точка на процеса на редукция на оксидирането.
- Морал и естетическо възпитание на учениците за околната среда.
- Учебникът "Химия 9 клас" GE Rudzītis, FG Фелдман.
- Мултимедиен проектор.
- Лаборатория опит. Разпознаване сулфид - йони. (Разтвор на натриев сулфит и сярна киселина)
- Представянето на урока.
1. Организиране на времето. Проверка на домашната работа.
2. Актуализация на знания:
- Какво мислите, как можем да получим оксиди?
Разговорът с класа.
Slide. Получаване оксиди.
Задача клас: Напишете реакция уравнения:
- сяра във въздуха;
- Изгаряне на сероводород във въздуха.
- Как се нарича полученото вещество?
Slide. Получаване на серен оксид (IV).
3. Изследване на нов материал.
Учителят обявява темата на урока.
Slide. Темата и целта на урока.
- Какво знаете за тези неща?
- Какво се образува връзка, която кристалната решетка на веществото?
Slide. Серен оксид (IV) диоксид .Sernisty
- Определяне на степента на окисление на сярата в това съединение.
- Определяне на окислителя и редуктор в уравнението на реакцията.
Slide. Електронен реакция равновесие уравнение.
- Серен диоксид е по-лека или по-тежка от въздуха?
- Определяне на плътността на серен диоксид във въздуха.
Slide. Определяне на плътността на въздуха.
Получаване на серен оксид (IV).
Демонстрация на получаване на серен диоксид.
1. Натриев сулфит + сярна киселина;
2. мед + конц. сярна киселина
Slide. Уравнението на реакцията за получаване на серен диоксид.
Учител с ученици произнася физичните свойства на серен диоксид.
Slide. Физични свойства.
Slide. Да бъдеш в природата.
Учител: SO2 - един основен компонент на вулканичен газ.
- Какво е естеството на серен оксид (IV) - SO2?
- В реакция влиза серен оксид (IV) - SO2.
Slide. Химичните свойства на киселинен оксид.
Задача: Според запис реакции серен оксид модел уравнение (IV), напиши име получени вещества.
Slide. Химичните свойства на серен оксид (IV).
- В реакцията на серен оксид (IV) - SO2 и водата, която се е превърнала вещество и името на веществото се отнася до всеки клас вещество?
Учителят: сярна киселина - нестабилно съединение лесно се разлага на серен оксид (IV) и вода, така че съществува само във водни разтвори.
Въпрос: Какви са химичните свойства на киселини, които познавате?
Slide. Химични свойства киселини.
Учителят: сярна киселина - киселина със средна сила, тя се характеризира с всички свойства на киселини.
Задача: Направете уравнението на дисоциация на сярна киселина.
Slide. Соли на сярна киселина.
Slide. Качествена реакция на сулфити.
Задача: Направете уравнението на реакцията в молекулярната, йонни и йонни съкращение форма.
Мастър: Сярата, която е част от серен оксид (IV), той има от окислителната състояние 4. Това междинно съединение стойност на степента на окисление на сярата. Следователно, серен диоксид, и показва свойствата на окислителя и редуктор.
Slide. Окислителни свойства на серен оксид (IV).
Slide. Намаляване свойства на серен оксид (IV).
Задача: Направете електронен баланс на уравненията на реакциите.
Укрепване на знанието. Изпълнете Упражнение 4 на страница 34.
Slide. Прилагане на серен оксид (IV).
Учителят: Повечето от серен оксид (IV) се използва за производство на сярна киселина. Тя се използва като консервант (хранителна добавка E220). Тъй като този газ убива микроорганизмите, те дезинфекция на зеленчукови магазини и складове. Серен оксид (IV) се използва за избелване на слама, коприна и вълна, т.е. материали, които не са белина хлор. Той се прилага също и като разтворител, в лаборатории. Серен оксид (IV) се използва също така за получаване на различни соли серни киселини.
Slide. Физиологичните ефекти върху тялото.
Учителят: SO2 е много токсичен. Симптомите на отравяне от серен диоксид - хрема, кашлица, пресипналост, болки в гърлото силен и отличителен вкус. Вдишването концентрация по-висока серен диоксид - асфиксия, нарушение на говора, затруднено преглъщане, повръщане, остра възможно белодробен оток.
Интересното е, че чувствителността по отношение на SO2 варира широко между отделните хора, животни и растения. Така че, сред растенията по-устойчиви на бреза на кисел газ и дъб, поне - роза, бор и смърч.
Slide. Излагането на атмосферата.
Учителят: Поради образуването на големи количества серен диоксид като отпадъци е един от ключовите газове, които замърсяват атмосферата.
Най-голямата опасност представлява замърсяване от серни съединения, които се отделят в атмосферата по време на изгаряне на въглища гориво, нефт и природен газ, както и в топене на метали и производство на сярна киселина.
замърсяване Антропогенната сяра е два пъти естественото. Сернистата анхидрид, получен по време постепенно окисление на серен диоксид с кислород в светлината на въздуха. Продуктът Крайната реакционна е аерозол сярна киселина във въздуха, разтваря се в дъждовна вода (облаци). Отпадането с утаяване, той окислява почвата, утежнява респираторни заболявания, скрит потискащ ефект върху човешкото здраве. Загуба на мъгла от сярна киселина димните факли химически заводи често наблюдавани при ниска облачност и висока влажност. Растения за такива компании обикновено гъсто осеяни с малки некротични петна, образувани в капките на земята пропадане на сярна киселина, което доказва присъствието му в околната среда в значителни количества. Пирометалургични цветни и цветната металургия, както и СНР годишно излъчват десетки милиони тона серен диоксид.
4. Осигуряване на знания.
Завършване на упражняване на страница 34. 5 (реакция уравнения добавят до молекулна форма)
Домашна работа. §12 str34 №5 и събират реакционни уравнения в йон и намалена йонна форма.
Свързани статии