1. свойствата на силата на тази ковалентна комуникации- характер дългосрочен връзка (пространство internuclear) и енергия енергията на свързване.
2. полярността на ковалентна връзка. Молекулите, съдържащи ядрото на атома на един и същи елемент, един или повече електронни двойки еднакво принадлежат към двата атома, всеки атом ядро с еднаква сила привлича двойката от свързващите електрони. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна връзка. Ако двойка електрони, които химичната връзка се замества с една от ядрата на атомите, връзката се нарича полярен ковалентна връзка.
3. насищане ковалентно с комуникацията способността на атом да участват само в определен брой ковалентно свързване, насищане характеризира валентност на атома. Количествените мерки са броят на валентен електрон не са сдвоени в атома в своята земя и възбудени състояния.
4. В центъра на вниманието на ковалентната връзка. Най-стабилна ковалентна svyaziobrazuyutsya в посока на максималната припокриване на атомни орбитали, която е мярка за ориентация е ъгълът на връзка.
5. Хибридизацията ковалентна връзка - с хибридизация на атомна орбитала се измества, т.е. е налице изравняване на енергия и форма. Има SP, SP2, SP3 хибридизация. SP - образуване на линейна молекула (ъгъл 1800), sp2 - плосък триъгълна форма на молекулата (ъгълът 1200), sp3 - тетраедър форма (ъгъл 109 028).
6. множеството ковалентни връзки или delokolizatsiya комуникация - брой връзки, образувани между атоми се нарича (За) връзка множество. С увеличаване на множество (За) комуникационна връзка се променя, а дължината на нейната енергия.
6.Tipy химична връзка. Ion, металната връзка
метален връзка на При нормални условия на метали, с изключение на живак Hg да съществуват под формата на кристали. Взаимодействие задържане на метални атоми в един чип, наречен метална връзка.
Естеството на метален връзка, подобна на ковалентна връзка: двата вида комуникация, базирани на социализацията на валентните електрони. Въпреки това, броят на метални атоми е по-малък от броя на свободните електрони орбити. Електроните са слабо, държани от ядрото. Така те могат да се движат от една орбитална в друга. В опит да приеме по-стабилно състояние, и тази структура е инертен газ, метални атоми крило дадени валентните електрони електрони, стават положителни йони на изисква. Вътре в тази решетка са валентен електрон, които не принадлежат по-специално на някои атом. Поради малкия си размер, повече или по-малко, електрони се движат свободно по целия обем на кристалната решетка, следователно, голям брой mnogotsentrirovannyh орбити. Електроните в тези орбитали са обобщени още веднъж атома.
Благодарение на свободното движение на електрони метали имат висока електрическа проводимост и топлопроводимост.
По силата на метален връзка, е по-малко от ковалентна връзка от 3-4 пъти. метален връзка не е определена посока в пространството. Електроните сблъсък с йони за образуване на неутрални частици, които губят електрони директно :. Електронни газове отразяват лъчите.
В резултат на движение в рамките на електрони решетъчни способни да предават топлинна енергия от загрява до ненагрети области, това обяснява проводимост.
Ако се прилага към метала товара се деформира без унищожаване на решетката, метали, характеризиращи се с ковкост, еластичност.
Йонна химична връзка се извършва чрез електростатично привличане между йоните, наречен йонна връзка. Съединения, образувани от йони са наречени йонни привличане. Йонни съединения, съставени от само отделните молекули, в състояние на пара. В твърдо вещество (кристален) състояние, йонни съединения, съставени от редовно разположени положителни и отрицателни йони. Молекулите, в този случай, не. Йонни съединения образуват рязко различни по величина електроотрицателност основните елементи на подгрупи I и II и основни групи подгрупи VI и VII групи. В зависимост от големината на електроотрицателност на всички елементи се разделят на:
1. електроположителна (елементи от групи 1-3)
2. elektrotritsatelnye (и всички други части)
Йонийски връзка, образувана между елементите на много различни Електроотрицателност.
Йонни съединения са сравнително малко. Например, неорганични соли: на NH4CI (NH4 + амониеви йони и хлорни йони СГ), и saltlike органични съединения: алкохолати, соли на карбонови киселини, аминни соли на неполярен ковалентна връзка и йонна връзка - две ограничаващи случаи на разпределение на електронната плътност.
Неполярен комуникация съответства равномерно разпределение на свързващо вещество електронен облак между две еднакви атоми. Обратно, когато йонната свързване връзка електронен облак е почти изцяло собственост на един от атомите.
В повечето от съединенията са междинни химични връзки между тези типове комуникация, което означава, че се извършва полярен ковалентна връзка.
Потенциалът на йонизация - енергия, която трябва да бъде изразходвано за отстраняване на 1-во до външните електрони орбитите, където атомът се прехвърля от неутрална до положително зареден йон (катион).
Колкото по-ниска потенциал на йонизация, толкова по-лесно атом губи електрони, по-изразен при металните свойства на електрон. Потенциалът за йонизация се разраства в рамките на периода от ляво на дясно, горе до долу намалява.
Йонна връзка е образувана чрез преместване на един или повече електрони от един атом към друг атом външна обвивка.
Atom дарява електрон той стане положително заредени и получи - отрицателно зареден връзка между противоположно заредени йони се извършва чрез електростатични сили на привличане.
образуване йонна връзка се появява по правило осмостенно. Според това правило се атом губи или споделени електрони, така че електрон облака за него отговаря най-близкия инертен газ.
7.Osnovnye молекулни взаимодействия. Междумолекулни сили. водородна връзка
Междумолекулни взаимодействия, взаимодействия между молекули на себе си, не води до разкъсване или образуването на нови химични връзки. Междумолекулни взаимодействия определи разликата от идеалните реални газове, течности и наличието на молекулни кристали. Чрез междумолекулни взаимодействия зависи от много структурни, спектроскопски, термодинамична, термични и други свойства на веществата. Външният вид на молекулни взаимодействия понятия, свързани с името на Й. Г. ван дер Ваалс сили, които за обяснение на свойствата на реалните газове и течности през 1873 предложените състояние уравнение, което взема предвид междумолекулярното взаимодействие. Следователно, междумолекулни сили взаимодействие често се наричат ван дер Ваалс сили.
Видове междумолекулни vzaimodeystviyOsnovu междумолекулни взаимодействия представляват Кулон сила между електроните и ядрата на една молекула и други ядра и електрони. Експериментално определените свойства на веществото проявява средно взаимодействие, което зависи от разстоянието между R молекулите, взаимното им ориентация, структура и физическите характеристики (диполен момент, поляризуемост и т.н.). При висока R, значително над линейните размери L се молекули, при което молекулите на електронен слой не се припокриват, силата на междумолекулна взаимодействието може да бъде разумно да се класифицират в три вида - електростатичен поляризация (индукция) и дисперсия. Електростатичен сила понякога се нарича ориентацията, но това е неточно, тъй като взаимното ориентацията на молекулите може да се дължи също на поляризация силите, ако анизотропни молекули.