Изчислява степен на електролитна дисоциация и рН 0.1 М азотиста киселина (HNO2). Kd = 5 ⋅ 10 -4.
решение на проблема
Степента на електролитна дисоциация - съотношение на броя на разделени частици йони към общия брой частици. степента на дисоциация се изразява като десетични или процент.
Уравнението на дисоциация на азотиста киселина (HNO2):
Тъй азотиста киселина (HNO2) е слаб електролит, който се използва за изчисляване на опростена формула закона на разреждане:
α - степен на електролитна дисоциация;
KD - константа на дисоциация;
CM - моларна концентрация на електролита.
Ние заместване на тези задачи в Оствалд уравнение:
Намираме равновесна концентрация на водородни йони:
[H] + = 0,1 ∙ 0,07 = 0007 (мол / л).
Ние изчисляване на рН на разтвора от формулата:
индекс на водород (рН) на разтвора е числено равно на отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородните йони в този разтвор.
рН = - LG [7 ⋅ 10 -3]
Свързани статии