Според съвременните концепции на теорията на електролитни разтвори са разделени на две групи: тези, свързани (слаб) и несвързан (силен).
За неасоциирани (силни) електролити в разредени разтвори на α = 1 (100%), т.е. в разтвори, те съществуват само под формата на хидратни йони.
Асоциирани електролити могат да бъдат разделени в три групи:
- слаби електролити в разтвори съществуват главно под формата на недисоциираните молекули; малка степен на дисоциация;
- йонни асоциирани образуват в разтвор в резултат на електростатично взаимодействие между йоните;
- йонни и молекулни комплекси, които леко се отделят във вода.
Като силни електролити във водни разтвори са повечето соли, основи, няколко минерални киселини (НВг. HNO3, H2SO4, NS1O4 и др.). Слабите електролити принадлежат почти всички органични киселини, някои неорганични киселини, например, H2S, HCN, Н2СО3, HSlO и водата.
Киселини: За киселини sled.obschie характерни свойства:
1) способността да реагира с бази за образуване на соли;
2) способността да взаимодействат с някои метали с освобождаването на водород;
3) способността да променят цвета показатели, по-специално да причини червено оцветяване lakmasa;
4) кисел вкус.
Ако някоя киселина, образувана дисоциация на водородни йони. Следователно всички свойства, които са общи за водни разтвори на киселини, е необходимо да се обясни присъствието на хидратирани водородни йони. Това, което наричат червено, според вкуса на киселина и така нататък. С отстраняването на водородните йони в неутрализацията, киселинните свойства изчезват. Следователно elektrolitich.dissotsiatsii теория определя киселина като електролити се разпадат в разтвор за образуване на водородни йони.
В силни киселини dissots.natselo, свойства на киселини се появяват в по-голяма степен. Слаба обратно.
Създадена:
1) способността да реагира с киселини, за да образуват соли
2) способността да променят показатели цвят различен от тяхната киселина промяна (син цвят на лакмус)
3) сапунен вкус.
Носителят служи основните свойства на хидроксиден йон.
Ето защо, от гледна точка на elektrolitich.dissotsiatsii, основи, електролити, dissots.v разтвори с елиминиране на хидроксидни йони.
Има хидроксиди vstup.vo vzaimod.ne само киселини, но също и с основи (цинков хидроксид). -amfoterny хидроксид (електролит). Причината е, че в молекулите amfot.gidroksidov сила връзка между метала и кислорода се различават от сила neznachitelno връзка между кислород и водород. T.O.v amfot.elektrolita разтвор има сложна равновесие, включваща двете киселина дисоциация продукти и основа.
Сол. Електролитите, които, когато се разтварят във вода се дисоциират от разцепване положителни йони, различни от водородни йони и отрицателни йони, различни от хидроксилни йони. Тези йони, които ще бъдат общи за всички водни разтвори, без соли. Затова соли не притежават общи свойства. Добра се разпадат, а по-добре колкото по-малка заряди на йоните образуващи солта. След разтваряне на кисели соли на метални катиони са оформени в разтвор, сложни аниони на киселинен остатък, йони, дисоциация на комплекса остатък yavl.produktami киселина, включително йони Н +.
Когато dissots.osnovnyh киселина анионни соли се образуват и комплексни катиони, и метал sost.iz gidroksogrupp. Тези комплексни катиони и са способни на дисоциация, така че отново па основна сол prisutstv.iony ОН-.
Но има и реакции, които се извършват с участието на киселини и основи, което TED nepriminima. (Безводен водород реагира лесно с безводни бази).
Proton теория е създадена (1923). Киселина е протонен донор, t.e.chastitsa който е способен на даряване на водороден йон и протон-протон акцептор база, т.е. частици, способни на свързване протон. Свързани с тези киселина база съотношение и нарича конюгат.
Свързани статии