Съединения с водни оксиди, посочени оксид хидрати. Вода монтаж оксид не води до съществена промяна в химическата си природа, обаче хидратира основни оксиди притежават основни свойства, хидрати амфотерни оксиди - амфотерни или кисели окиси и хидрати имат киселинни свойства.

Хидрати наречен основана на основни оксиди. Обща формула бази - М (ОН) п. в молекулата на базата на броя на хидроксилните групи определя неговата киселинност. Например, NaOH - odnokislotnoe база, AI (ОН) 3 - trohkislotnoe база.

Повечето от основата е неразтворим във вода. Разтворими хидроксиди на алкални и алкалоземни метали и амониев хидроксид. Водните разтвори на такива бази са дисоциирани в положително заредени метални йони и отрицателно заредени хидроксилни йони. Mnogokislotnye база разграничи стъпки:

Са (ОН) 2 Û CaOH + + ОН-

CaOH + Û Са2 + + ОН-.

Разтворим в база и добре дисоциират, наречени бази. Примери на основи: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Sr (OH) 2, Ва (ОН) 2, Са (ОН) 2.

разтвор на амоняк във вода показва свойствата на слаба основа, защото йоните разпада малко количество молекули на амониев хидроксид NH4OH.

Основание като основни оксиди реагират с киселини или киселинни оксиди да образуват соли:

Ni (ОН) 2 + H2SO4 = NiSO4 + 2 H2O

Са (ОН) 2 + CO2 = СаСО3¯ + H2O.

Методи за получаване на базите.

1. Взаимодействие активни метали с вода. Алкални и алкалоземни метали, дори при стайна температура, разграждат се с вода, образуващи основи:

2 K + 2 H2O = 2 КОН + Н2

Са + 2 H2O = Са (ОН) 2 + Н2.

2. Директен основно съединение оксид с вода. По-голямата част от основните оксиди не е пряко свързан с водата. Само оксиди на алкални и алкалоземни метали, като се прибави вода за образуване на база:

Li2O + H2O = 2 LiOH

BaO + H2O = Ва (ОН) 2.

3.Vzaimodeystvie соли с основи. Този метод се използва главно за водонеразтворими основи:

CuSO4 + 2 КОН = Cu (OH) 2¯ + K2SO4

FeCI3 + 3 NaOH = Fe (ОН) 3¯ 3 + NaCI.

Получаване разтворими основи за този метод е възможно в случай, неразтворима сол, образувана от реакцията:

К2СО3 + Са (ОН) 2 = СаСО3¯ + 2 КОН

Na2SO4 + Ва (ОН) 2 = BaSO 4¯ + 2 NaOH.

4. електролиза на солеви разтвори. Този метод се използва при получаването на основи в областта, към която директен електрически ток преминава през водни разтвори на натриеви или калиеви соли. Например в електролиза на воден разтвор на натриев хлорид при катодната водородът се освобождава при анода - хлор, и се натрупва в разтвор на натриев хидроксид. Изпаряване този разтвор до получаване на кристален натриев хидроксид. Процеси, протичащи в електролиза на натриев хлорид, могат да бъдат представени със следната схема:

ТРИНИДАД (Тринидад). на остров в Атлантическия океан, прибл. на територията на държавата на Тринидад и Тобаго. Площта на 4800. Km2. Височина до 940 m в Тринидад -. Gosdarstva капитал - Порт-на-Испания.