Резюме ацетон

Получаване 1
- 1.1 индустрия
2 химични свойства
3 Biochemistry
4 Приложения
- 4.1 Laboratory прилагане
5 безопасност
- 5.1 Запалимост
- 5.2 Токсичност
- 5.3 екология
бележки

Ацетон (диметил системно име :. Пропанон-2) - простият представител на кетони. Формула: СН3 -С (О) -СН3. Безцветен лесно подвижна летлива течност с характерна миризма. Той е напълно смесващ се с вода и повечето органични разтворители. Ацетонът лесно се разтваря много органични вещества (целулозен ацетат и нитроцелулозни "восък, каучук и т.н.), както и броя на соли (калциев хлорид, калиев йодид). Той е един от метаболитите получени от човешкото тяло.

1. Производство

1.1. В промишлеността

Индустрията се получава пряко или непряко от пропен.

По-голямата част от ацетона, получен като страничен продукт по време на получаването на фенол от бензол от куменовия метод, който включва следните три етапа: [2]

Следващите две стъпки са известни като реакция Udris-Сергеева

Получената кумола се окислява с атмосферен кислород в хидропероксид
С6 Н5 СН (СН3) 2 + О2 → С6 Н5 C (OOH) (СН3) 2

Хидропероксид се разгражда в присъствието на сярна киселина, фенол и ацетон
С6 Н5 C (OOH) (СН3) 2 → С6 Н5 OH + OC (CH3) 2

Директен окисление на пропен в течна фаза в присъствието на PdCl2 в среда солеви разтвори Pd, Cu, Fe при температура 50-120 ° С и налягане 50-100 атмосфери:

Има стойност под действието на нишесте метод ферментация бактерии Clostridium acetobutylicum за образуване бутанол и ацетон [3]. Методът се характеризира с ниски добиви. Използваните методи за получаване на изопропилов алкохол и ацетилен.

2. Химични свойства

Ацетон да бъде един от най-реактивни кетони. Така, че е един от малкото форми кетон бисулфит съединение

Въвежда алдолна кондензация самостоятелно под действието на основи, за да се образува диацетонов алкохол.

Отеквайки цинк да пинакол.

В пиролизата (700 ° С) образува кетен.

Лесно се свързва циановодород да образуват ацетон цианохидрин.

Водородните атоми в ацетон лесно заместени с халогени. Под действието на хлор (йод) в присъствието на алкален форми хлороформ (йодоформ).

Ацетон, като кетони и други, в алкална среда, способна izomerirovatsya пропанал в последния - пропенова до алкохол. В кисела среда и в присъствието на живачните йони, пропен алкохол izomeriruetsya веднъж в ацетон. Между тези вещества е винаги съществува тавтомерно равновесие:

3. биохимия

4. Заявленията

Суровини за синтеза на много важни химически продукти:. Оцетен анхидрид, кетен, диацетонов алкохол, мезитилоксид, метил изобутил кетон, метил метакрилат, дифенилпропан, изофорон бисфенол А, и др;

(CH3) 2 CO 2 + С6 Н5 ОН → (CH3) 2 С (С6 Н4 ОН) 2 + Н 2О

Последното е широко използван в синтезата на поликарбонати, полиуретани и епоксидни смоли.

разтворител, например:
- в производството на лакове
- в производството на експлозиви
- в производството на медикамент
- състои от лепило за разтворител kinoplonok целулозен ацетат; [4]
- компонент за почистване на повърхности в различни производствени процеси
- Като за почистване на инструменти и повърхности на пяна - в аерозолни опаковки.
- Той е широко използван за съхранение на ацетилен, който не може да се съхранява под налягане в чиста форма поради опасността от експлозия. За тази цел, контейнер с порест материал, импрегниран с ацетон. 1 л ацетон и 250 литра на ацетилен.

4.1. лабораторни приложения

в органичната химия като полярен апротонен разтворител, по-специално в реакцията на алкилиране

ArOH + RHal + К 2СО 3 → ArOR + KHal + КНСО3

за окисление на алкохоли в присъствие на алуминиеви алкохолати Oppenauer

RR`CHOH + CH3 С (О) СН3 → RR`C = О + СН3 СН (ОН) СН3

охлаждане вани за готвене в смес с "сух лед" и течен амоняк при температура -78 ° С
химически миене на съдове, поради ниската си цена, ниска токсичност, висока летливост и лесна разтворимост във вода.
за бързо изсушаване ястия и неорганични вещества.

5. сигурност

5.1. опасност от пожар

Една от основните опасностите при работа с ацетон - това запалим. Температура на възпламеняване 465 ° С, точка на възпламеняване 20 ° С Въздушни смеси, съдържащи от 2.5% до 12.8% (по обем) експлозив. С това трябва да се разглежда, тъй като ацетонът се изпарява бързо и образуват облаци могат да се разпространят в позиция на запалване (искра или топлина) далеч от мястото на работа с него.

5.2. токсичност

Смята се, че ацетонът е с ниска токсичност, също така се счита, че не предизвиква хронични заболявания, като се използват основните методи за грижа, когато се работи с него. Ацетон има стимулиращ и наркотичен ефект, влияе върху централната нервна система, е в състояние да се натрупват в организма и затова токсичния ефект зависи не само неговата концентрация, но също така и по време на експозиция. LD50 за мишки чрез инхалация за 4 часа - 44 г / m³. За човешки LD50 възлиза на 1,159 г / кг. MPC 200 мг / m³.

5.3. екология

Поради високата си волатилност, голяма част от ацетона се изпарява в атмосферата, където полуживот под действието на UV светлина е 22 дни. LD50 на риба 8,3 гр / л за 96 часа, докато полуразпадът в среда от 1 до 10 дни. Ацетон може да доведе до значително намаляване на нивото на кислород във водата поради неговата консумация от микроорганизми.