Последователността на пълнене нива електрони поднива орбитали в multielectron атома се определя от:

1) Принцип на ниска енергия;

2) принцип Aufbau;

3) Принципът на изключване Pauli;

4) Обикновено Gunda.

Принципът на минималната енергия: максималната стабилност на системата съответства на минимум от енергията.

Следователно, в съответствие с принципа на електроните ще се намира в началото на атомна орбитала с минимален енергия на електроните в този случай връзка към ядрото и най-стабилната атомен системата е в състояние на максимална стабилност.

В мулти-електрон атоми, електрони не само привличане ядра, но отблъскване на електрони разположен близо до сърцевината и сърцевината на щит разположени по-далеч от електрони. Следователно, последователността на орбитали на повишаване на енергийната комплекс.

Редът за увеличаване на енергията атомна орбитала в сложни атоми е описан от член Klechkovskii. чрез увеличаване на заряд на ядрото на пълнене атом орбитали среща в възходящ ред на размера на основната и орбитални квантово число (п + L), и за равни стойности на сумата (п + л) - от порядъка на увеличаване п.

Съответно, принципите на поднива са подредени в следния ред (виж Фигура 2.4 ..): 1s<2s<2p<3s<3p<4s≈3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈4f≈5d<6p<7s≈5f≈6d.

Процедура за попълване: 4s, 3d, 4P.

Изключение правят г и F - елементи с пълна и полупълна поднива в които има т.нар електрон недостатъчност, например: Cu, Ag, Cr, Mo, Pd, Pt (това явление ще бъдат обсъдени по-късно).

принцип изключване Паули гласи: един атом не може да бъде два електрона с един и същ набор от четири квантови числа.

Съгласно този принцип, в същото орбитален, характеризиращ се с определени стойности на три квантово число п, L и мл. не може да има само две електроните с различни стойности на брой членки на въртене квантовата. а именно, MS = + и MS = - -. т.е. завъртания са противоположни napravleny.Eto може да бъде символично представен чрез следната схема.

Попълване и не е позволено.

принцип изключване Паули определя електронен капацитета на енергийните нива и поднива. На S - подниво (един орбитален) може да бъде само два електрони към р - подниво (три орбитален) - шест за г подслой (пет орбитали) - десет до F - подслой (седем орбитали) - четиринадесет електрони. Обикновено, максималният брой на електрони в подниво с квантовата номер орбитален е 2 л (2л 1). Тъй като броят на орбитален ниво на енергия е равна на нивото на енергията на п 2. капацитет е 2п 2 електрони, където п - съответната стойност на основната квантовата номер.

Член Gunda: Устойчиво (спокоен глас) на атома съответства на разпределението на електроните в енергийните поднива, когато абсолютната стойност на броя на общо въртене (# 9474; Σms # 9474;) колкото е възможно повече.

Разглеждане на разпределението на енергия на електроните в клетките на въглеродния атом, с електронен конфигурация които 1s 2s 2 2 2p 2. Има три възможности:

1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p

Във всички изпълнения, броят на въртене 1s и 2s 2 2 - д е равно на 0 (електрон завъртания са антипаралелни за всеки енергиен клетки). Общ брой завъртане р - електроните в изпълненията а), б), равно на нула (Σms = 0) в изпълнение (б) Σms = 1. В съответствие с член Gunda реализира само опция (б).

С други думи: за пълнене орбитали едно подниво в основното състояние атомите започва единични електрони със същото завъртане. След единични електрони заемат всички орбитали в този подслой са пълни орбитали втори електрони с противоположния спин.