Реакциите в електролитни разтвори - реакция между йоните. Предпоставка практически необратимост на реакциите в електролитни разтвори са:

· Получаване на слаби електролити, включително вода.

При писане уравнения реакции при молекулна форма йон всички слаби електролити газообразни и неразтворими съединения са записани под формата на молекули, и водоразтворими силни електролити - под формата на йони.

Разгледа метод за писане уравнения реакции в молекулна форма йон.

Например, уравнението на реакцията на разтвор на бариев хлорид с натриев сулфат в молекулна форма е следното:

Солите са силни електролити следователно са напълно се разпадат в йони. Сол VaSO4 - практически неразтворим съединение (виж Таблица 7 приложения ..). Това означава, че само малък брой молекули разтваря и се съхранява в Ba 2+ йони. Основната част на бариев сулфат е неразтворим и ще бъде в недисоциирана форма. Поради това вещество трябва да бъде написана под формата на молекули. и друга сол е разтворими силни електролити - под формата на йони:

Ба 2+ + 2 Cl - + + 2Na + = VaSO4 ↓ + 2Na + + 2Cl -.

Както се вижда от получените пълни-молекулен йон уравнения, йони на Na + и Cl - не взаимодействат обаче ги изключение, ние получаваме кратко йон - молекулярна уравнение:

Ба 2+ + = VaSO4 ↓

Стрелка ↓ показва, че веществото образувалата се утайка.

С помощта на йонни молекулно реакции на уравнения всяка срещащи между електролити в разтвор може да се илюстрира. Въз основа на кратък йон - молекулно уравнение може лесно да пиша молекулярно. За тази цел, кратко йони лявата страна на молекулярния йон уравнение трябва да се добави такива йони на обратен знак, който ще бъде оформен с първоначалните разтворими йони и разложим съединение. След това същите йони в една и съща сума трябва да бъдат написани от дясната страна на уравнението, а след това се комбинират йони в молекулите на веществата.

Например, вземете молекулно уравнение на следния кратък йон - молекулярна уравнение:

йони водородни образувани чрез дисоциация в разтвор на всяко силна киселина, например НС1. За водородните йони в Кратко описание на йон уравнение 2 трябва да се добави хлорид йон. Към сулфида - трябва да се добавят всякакви йони катиони, които са лесно разтворими дисоцииране на електролит, например натриев 2 йон. 3atem същите йони трябва да се напише от дясната страна. В тази връзка, на пълно работно йонни уравнение е написано, както следва:

2Н + + 2CI - + 2Na + + S 2- = HGS ↓ + 2Cl - + 2Na +;

съответно, молекулно уравнение ще бъде:

2 HCI + Na2 S = HGS ↓ + 2NaCI.

Въпроси за самоконтрол.

1. Какви са причините за проводимостта на решения електролитни?

2. Какъв е процесът, наречен "електролитна дисоциация"?

3. Каква е ролята на разтворителя в електролитната дисоциация?

4. Какви са основните разпоредби на теорията за електролитната дисоциация?

а) катиони, б) аниони?

6. Как се наричат ​​йони, които се движат в електролизата:

а) към б) анод катод?

7. Как и обвинен) катод б) анод?

8. Какво е различни йони, съдържащи се в кристалната решетка на натриев хлорид от йони, съдържащи се в разтвора?

9. Следните процеси се наричат:

а) NaCI → Na + + CI - б) Na + + С1 - → NaCI?

Как мога да направя тези процеси?

10. Кои йони разпадат:

а) основа, G) с киселина соли,

б) киселина, г) основни соли

в) означава соли. д) двойни соли?

11. Коя от съединенията, чиито формули са показани по-долу, може да съдържа воден разтвор на дихидроген фосфат йон:

Какви са тези вещества.

12. Каква е степента на електролитна дисоциация?

13. Кои фактори зависи от степента на електролитна дисоциация?

14. Тъй като всички електролити са разделени от стойността на степента на дисоциация?

15. Коя от съединенията, чиито формули са дадени по-долу, са слаби основи:

16. Коя от съединенията, чиито формули са показани по-долу, е силна киселина: HCI, Н2 S, H 2SO 4. HCIO4. H2 CO3. HNO3. СН3 СООН? Името, дадено киселина.

17. условия Списък, при които реакцията обмен в разтвора потоци по същество чрез.

18. посочване даде практически необратимост следната реакция йонна размяна:

а) между кристална натриева сол и концентриран разтвор на сярна киселина чрез нагряване на,

б) между бариев хлорид и натриев сулфат разтвори,

в) между калиев хидроксид и разтвори азотна киселина.

19. Направи молекулното и йонна молекулно уравнението на реакцията срещащи между разтворите на следните вещества:

а) хлорид, железен (III) и калиев хидроксид

б) натриев карбонат и азотна киселина,

а) алуминиев хидроксид и оцетна киселина,

ж) цинков хидроксид и натриев хидроксид.

20. Изберете три уравнения за всеки молекулен йон молекулна Накратко:

а) Са2 + + СО 2 = СаСОз 3 ↓

а) Mg2 + + 2ОН - = Mg (OH) 2 ↓

21. С помощта на молекулни и йонни молекулно уравнения отговори на въпросите;

а) разтвори на всяка сол трябва да се смесват, за да се получи утайка от оловен сулфат (II)?

б) което помощта на натриев хлорид, могат да бъдат получени натриев нитрат?

д) като железен хлорид (III) за да се получи железен хидроксид (III)?

г) като алуминиев сулфат, алуминиев хлорид се превръща?