Съгласно систематични nomeklature заглавието алкохоли,
направени от алкохоли имена съответните въглеводороди с добавяне на наставка -0 ^; фигура посочва въглеродния атом в
където въглеродът е хидроксил gruppa.Numeratsiyu
атома започват от края, който е по-близо до функционалните
алкохоли изомерия се дължи както въглеводород изомерия
скелет и позиция хидроксилна група.
Алкохоли горят при запалване, разпределя киселина, например:
Въпреки това по време на горенето те наблюдава различия. Nalem един милилитър в различни алкохоли forforovye чаши и podozhzhom течност. Имайте предвид, че броят на членовете на алкохол -Първо -
запалим синкав почти светлинен пламък. и
Остава след изгарянето на черно пърхот.
Чрез взаимодействие на етилов алкохол с натрий.
заместване продукт водород в ES наречен натриев етоксид, може да се изолира след реакцията в твърда форма. също реагира
с алкални метали, за да образуват други разтворими алкохоли
Въпреки това, алкохол не принадлежи към класа на киселини, тъй като степента на тяхната disotsiatsii изключително малка, още по-малко от тази на водата, те
Непроменени индикаторни решения цвят.
Регламент disotsiatsiispirtov степен в сравнение с вода може да бъде
обясни влиянието на въглеводородни радикали: радикална промяна на
електронен плътността на комуникация. 6 -0 към кислороден атом води
uvilichenie до последния частичен vsedstvii отрицателен заряд, който го държи здраво водороден атом.
Stpen може да се подобри, ако молекулата, за да въведете заместник
привлича електрони химична връзка. Така че, Степни
disotsiatsii ако 2 -hloretanola ClCu2-СН2ОН увеличава няколко
пъти в сравнение с етанол (етилов алкохол).
В алкохоли могат да влизат не само хидроксилната водороден атом,
но на хидроксилната група. Ако колба, снабдена с хладник топлина към него prisoedenonnym етилов алкохол с халогеноводородна
киселина, като бромоводородна (НВг за образуване на зареждане смес от калиев бромид или натриев бромид с
сярна киселина), може да се види след известно време, че
тръба под слой на вода ще тежката течност broetan.
Тази реакция също е с ionym разбивка на ковалентна връзка на С-О
Това напомня на реакцията на основи и етанол. bromistan оформен.
При нагряване на концентрирана киселина като katolizatora
алкохоли лесно дехидратиране, т.е. Тя се разделя на разстояние вода. етил
Така алкохол се образува етилен.
Н -Н -СН2 -С -С = СН2 + H2O
Digidratsiya последващо lomologov дава друга
-С Н -С Н -С-СН3-СН = СН2 + H2O
При малко по-различни условия digidratsiya алкохоли могат да възникнат с водните молекули не otschipleniem от всяка молекула
алкохол, и от две молекули. По този начин, когато слабо нагряване на етилов алкохол със сярна киселина (не по-висока от 140 ° С и излишък
алкохол) диетил етер.
C2H5OH + ONS2N5-С2Н5-О-С 2Н5 + H2O
Диетил етер -letuchaya, запалими течности, се използва в медицината като анестетик. Той принадлежи към класа на етери, органични вещества, молекулите на които се състоят от
два въглеводородни радикали, свързани индиректно атом
С диетилов етер, когато изпълнени за изясняване на структурата на етилов алкохол. От двата възможни структури, съответстващи на формула
S2N6O, ние избрахме този, който дава възможност да се разбере свойствата на алкохол. Друго не се свържете prinetaya формула, въпреки че то също отговаря на правилото
значението, изразено влошаване dimentilovogo етер. С една и съща молекулна формула, тези вещества са следователно изомери принадлежат към различни класове на органични съединения.
Имаш без съмнение забелязали, че, за разлика от преди счита наситени и ненаситени въглеводороди, в тази серия gamologicheskom й газообразни вещества, които вече са на първо срока на серия -метил алкохол-течност. Как да се обясни такова увеличение
кипяща точка вещества. Може би фактът, че с въвеждането на атома
кислород молекула в молекулното тегло ще се увеличи значително вещество
Но метанол молекулно тегло -32, -44 пропан, обаче, и това е газообразен veschestvo.Togda какво
притежава молекули метанол сам по себе си е доста светлина в течно състояние?
Молекулите на алкохол, като открихме, въглеводороден радикал и кислородния атом не е на една права линия и под ъгъл един към друг. В O2 атоми са повече свободни електронни двойки. Поради това може да взаимодейства с друг водороден атом molekuy като някои положителен заряд в резултат на
преместване на електрони към кислороден атом (и Фиг.3). Така възниква между атоми водородна връзка, която е определен във формулите
Силата на връзката на водород е много по-малко от обикновено ковалентна връзка, (около десет пъти). Поради водородно свързване молекули на алкохол са свързани, тъй като тя се залепи към друг. Затова е необходимо нарушаването на тези облигации, за да изразходва допълнителна енергия на молекулата и да стане свободен агент волатилност preobrelo. Това е причината за по-висока точка на кипене на алкохоли в сравнение с съответните въглеводороди. Сега можем да разберем защо водата при такова ниско молекулно тегло на има необичайно висок изпарят кипене (фигура 35).
Водородни връзки могат да бъдат между алкохола и комплекти молекулите
и вода (ris.31v). Това се обяснява, че разтворимостта на алкохол за разлика от въглеводороди, които поради ниските полярност отношения
С-Н не образуват водородни връзки с вода и следователно не се разтваря в него. norastvorimost алкохоли във вода (припомни, че редовете от членовете gamologicheskih индивидуалните различия имат прилики с свойства). Ако vravnye обем вода в чаши
сме на същото prilom обем (например 5 мл.), метил,
пропил, етил, бутил, и амино алкохоли и се разбърква
течност, ние се отбележи, че първите три алкохола напълно rasvoryayutsya
и бутил, и особено амино алкохоли в по-малка степен. Намаляването на разтворимостта може да се обясни с факта, че по-голямата въглеводород радикал в молекулата на алкохол, по-трудно да се поддържа на хидроксилната група на такава молекула в разтвор чрез образуване на водородни връзки (въглеводороди не са разтворими във вода)
Използването и получаване на алкохоли.
Предишните 30-те години на 20-ти век са били получени единствено чрез ферментация на въглехидрати, съдържащи суровини pishch и преработване на зърно
(Ръж, ечемик, царевица, овес, просо). В 30 от 50-те години той е разработен няколко метода за синтез ES на химически суровини
напр lidrirovaniya atsentaldetsida и т.н. Ос -odnoseyadistnaya съвременни методи (пряко) gidraitatsiya. етилен
(CU2 = CU2 + H2O -C2H5OH). извършва на фосфорна киселина
katolizatore при 280-300 ° С и 7,2-8,3 MN / m (72-83 кг / см). Така например, в САЩ
през 1976 г. той генерира около 800 хиляди. тона etonola, включително 550 хил. Тона директна хидратация (на почивка ферментация храна суровина). В други страни (СССР, Франция и др.) ES се получава като двустепенна (етилен сярна киселина при gidraitatsiey:
75-80 ° С и 2,48 MN / m / 24,8 отвор / т) се привежда във взаимодействие с етилен
kontsetrirovanoy сярна киселина, за да се образува смес от моно- и
dientileulfatov [S2N5OSO2ON и (C2H5O) 2SO2], които са след това
gidrilizuyas при 100 ° С и 0,3-0,4 MN / m дават ES и H2SO4.
В някои страни, ES също така получени чрез ферментация на растителен материал хидролизни продукти. Почистване техническа ES
извършва по различни начини. Храни суров алкохол, обикновено без примеси (фузелово масло и т.н.). Rekitifikatsiey.
Slintentichisky ES пречистен от етилов етер, ацеталдехид и други. rekitifikatsy в присъствието на алкален и хидрогениране в пара
фаза никел katolizatorah при 105 ° С и 0,52 MN / т (5,2 кгс / см)
Алкохолът -rekitifikatpredstavlyaet смес aseotropnuyu ES с
Вода (95.57% алкохол кипене 78.15 С т). В продължение на много цели е необходимо обезводнени, TN абсолютен E.S.Posledny получен в промишлеността, вода под формата на тънки азеотроп вода-алкохол-бензен (специална добавка) и лабораторни usloviyah-
Химично свързване на вода с различни реагенти, калциев оксид, метален калций или магнезий ES предназначени за промишлени и битови нужди, понякога denanturiruyut.
В много индустрии алкохоли се използват като разтворители. В химическата промишленост те се използват за
различни синтези. Метилов алкохол в големи количества отива на формалдехид се използва в производството на пластмаси
оцетна киселина и други органични вещества. В момента
Много нови развити процеси, базирани на използването на метанол като изходен материал, следователно, стойността му в промишленото производство съответните националната икономика, вещества и материали все повече ще растат.
Обещаващ е да се използва метанол като
гориво на двигателя, както е добавка към бензин увеличава aktanovoe брой на горивната смес и намалява образуването на вредни вещества в отработените газове.
Етилов алкохол в големи количества отива в производството на синтетичен алкохол kauchuka.Okisleniem са годни оцетна киселина. Със своята digidratatsii подготвени диетил (медицински) етер с хлороводород, се получава чрез взаимодействие с хлороетан за местно anestozii. Алкохолът се използва priizgotovlenii
Друга работа по химия
Свързани статии