4. Протеин буферна система се състои от "база протеин" и "сол-протеин."
R - Н + + СН # 219; R - СН
Подходящата киселина-база баланс в медиите близо до неутрално, измества наляво и "протеин основа" преобладава.
Основната част от кръвната плазма протеини ( "90%) са албумини и глобулини. Изоелектричната точка на протеините (броя на катионни и анионни групи на същата, заряда на протеинови молекули е нула) лежат в слабо кисела среда при рН 4.9-6.3, следователно, при физиологични условия при рН 7.4 протеини са най-вече под формата на "протеиновата база "и" протеин и сол. "
Капацитетът на буфер определя от плазмените протеини зависи от концентрацията на протеини, вторична и третична структура и броя на свободните протон-акцепторни групи. Тази система може да се неутрализира и киселинни и основни продукти. Въпреки това, поради преобладаването на форма "протеин база" си буферен капацитет е значително по-високи количества от киселина и албумин Bk = 10 ммол / л, и за глобулините Bk = 3 ммол / L.
Капацитетът на буфер на свободни аминокиселини в кръвната плазма е незначително както киселина и основа. Това се дължи на факта, че почти всички аминокиселини имат рКа. много далеч от рКа = 7. Следователно, при физиологичното рН на мощност е ниско. На практика само една амино киселина - хистидин (рКа = 6.0) има значителен капацитет за буфериране на рН стойности, близки до рН на кръвната плазма.
По този начин, способността буфериране на плазмените системи кръвни намалява в посока
Еритроцитите. Вътрешният среда на еритроцити обикновено се поддържа при постоянно рН от 7.25. Има също vodorodkarbonatnaya и фосфатни буферни системи. Въпреки това, тяхната сила е различен от този на кръвната плазма. Освен това, в еритроцити протеин система хемоглобин, оксихемоглобин играе важна роля в процеса на дишане (транспортната функция на транспорта на кислород до тъканите и органите и отстраняване на тези метаболитни CO2), както и за поддържане на постоянно рН в еритроцитите, в резултат, и в кръвта като цяло. Трябва да се отбележи, че буферната система на червените кръвни клетки, тясно свързани с vodorodkarbonatnoy система. Тъй като рН на еритроцити 7.25, съотношението на концентрацията на сол (HCO3 -). И киселина (Н2 CO3) е малко по-малък, отколкото в кръвната плазма. Въпреки буферен капацитет на тази система в еритроцити киселина е малко по-малък, отколкото в плазмата, ефективно поддържа рН дълготрайност.
Фосфолипидите са сравнително слаби киселини. Стойностите на рКа на дисоциация на фосфатни групи са в границите от 6.8-7.2. Следователно, при физиологично рН 7.25 еритроцитите мембранните фосфолипиди са под формата на незареден, тъй йонизирани форми. С други думи, във формата на слаба киселина и нейните соли. Съотношението на сол и концентрация на слаба киселина на около (1.5 - 4). 1. Поради това, самата мембрана еритроцитите има буферен ефект, поддържане на постоянството на рН на вътрешната среда на еритроцити.
По този начин, поддържането на постоянството на киселинно-алкалния баланс в кръвта включва редица буферни системи, осигуряване на киселина-основа хомеостаза в организма.
В настоящата клинична практика на алкално-киселинното равновесие (AAR) на организма обикновено се определя от кръвни тестове за микрометод Astrup и се изразява в единици за BE (от латински "Bi-излишък." - база излишък). При нормална алкално-киселинното състояние на организма BE = 0 (Astrup апарат в BE тази стойност отговаря на рН 7.4).
Когато BE стойности от 0 до ± 3 KHS организъм се счита за нормално, когато VE = ± (6 - 9) - тревожно когато VE = ± (10 - 14) - заплашително, и когато абсолютната стойност на VE-голяма от 14, - критично.
За корекция с AAR BE<0 (ацидоз) чаще используют 4%-ный раствор гидрокарбонаната натрия, который вводят внутривенно. Необходимый объем этого раствора в мл рассчитывают по эмпирической формуле v = 0,5mВЕ, где m – масса тела, кг.
Ако състоянието е възникнало ацидоза Получената преходно сърдечен арест, размер на 4% разтвор на NaHCO 3 (об мл) необходими, за да компенсира промяната в кисела регион AAR, се изчислява по формула V = m Z, където Z - продължителност на сърдечен арест, мин.
Корекция AAR по време алкалоза е по-сложно и изисква да се вземат много изминалите обстоятелства. Като един от мерките на време е препоръчително да се администрира от 5 до 15 мл 5% -ен разтвор на аскорбинова киселина.
Метод ацидиметрия в едно изпълнение (алкалиметрия) позволява да се определи размера на киселини и вещества, образуващи киселини (соли, съставени от катион и анион на слаба основа и силна киселина, т. П.) Използване на алкални разтвори с известна концентрация, наречен работа. В друго изпълнение (atsidimetriya), този метод позволява да се определи броя на основи и вещества основния характер (оксиди, хидриди и метални нитриди, органични аминни соли, съставени от катиони на силни основи и аниони на слаби киселини, и така нататък. N.) с киселини работните разтвори.
метод ацидиметрия се използва в практиката на клинични, съдебни и санитарни проучвания и оценка на качеството на лекарства.
Според една теория на протона, киселината е всяко вещество, чието молекулно видове (включително йони), способни да отдаваща протон, т.е. бъде протонен донор; база повикване всяко вещество, чието молекулно видове (включително йони) са способни да придават протони, т.е. бъде протонен акцептор.
Киселина базови буфери и разтвори
Информация за работата на "буферни системи киселина-основа и решения"
професионалните заболявания [27]. 5.1.1 изискване сигурност в агрохимически лабораторно изследване на проби от почва в състоянието на киселина-основа се извършва в агрохимически лабораторията. Да работи в лабораторията агрохимически позволи на лица, които нямат медицински противопоказания и преминали медицински преглед (когато кандидатствате за работа, както и периодично по време на работа). не го правят.
йони) и опазването на маса (количество на веществото в разтвора остава постоянна, ако не е добавена или е произведен, не се отстранява или разрушени). Обикновено в плазмата от равновесие съществува между катионите (Na +, К +, Са ++, Mg ++) и анионите (С -, HCO3, протеини, остатъчни аниони). Тя е равна на 153 ммол / л, и е представена в диаграмата Gamble. С намаляването на техните бази бикарбонат буфер.
R - СН 2О + Н + H3 -NH2 киселина BH + база конюгат (база протеин G) (протеин база) 3.2.Opredelenie рН стандарт буферни разтвори, използвани като стандарти за измерване на разтвори прилагат дълго. Един от първите такива стандартни разтвори, използвани "буфер" Weibel, е разтвор.
Свързани статии