От уравнение (1.25), които по обратим преход на системата от състояние 1 до състояние 2 промяна ентропията:
При топене на твърдо вещество за изпаряване на течността, и когато сублимация разстройство в системата се увеличава и следователно, ентропията се увеличава. процеси Противопоставяне са придружени от намаляване на ентропията. Как може да се изчисли промяната на ентропията при фазови преходи? Вече знаем, че който и да е преходна фаза е свързана с конкретна, постоянна топлина ефект (топлина на топене, топлина на изпарение, и т.н.), което ние наричаме топлината на фазовия преход DNf.p. Фазови преходи възникнат при постоянна температура (точка на топене, точка на кипене и т.н.), т.е. Те са изотермични. Следователно, преходите фаза за един мол от уравнение (1.26) има формата:
Пример 1. Изчислява стандартната промяната ентропията на системата поради изпаряване 100 г вода.
Четене на ISP Таблица 1.3 H 0 (Н 2О) и BP (Н 2О) и заместител във формула (1.27):
DS = около 100/18 х (41,09 х 10 3) / 373,2 = 611,68 J х К -1
б / промяна на температурата
Както вече бе отбелязано, отопление материал се съпровожда от увеличаване и охлаждане - ентропия намаление. Можете да кандидатствате уравнението (1.26), за да се изчисли на ДС. За изобарен процес, например, DQ = Cp дТ (1.16). след това
Ако вземете средната стойност на специфичната топлина Ср:
Пример 2. Изчислява промяната ентропията на 2 мола амоняк при нагряване 400-500 К.
Имайки предвид, че при тези условия амонякът е в газообразно състояние, да вземе заедно маса средната специфична топлина на газообразен амоняк: = 8.52 х J мол -1 К -1. След това:
DS = 2 х 8.52 х LN (500/400) = 3,80 J х К -1
в / химична реакция,
Ентропията 1 мол на веществото в стандартно състояние, при подходяща температура стандарт, наречен ентропията S 0. стандарт ентропията много прости и сложни съединения се съдържат в директории. Трябва да се подчертае, че това е абсолютно ентропия, а не се промени, придружаващи образуване на съединение с прости вещества (припомним топлината на образуване). Затова стандартната ентропията на прости вещества, които не са равни на нула. Промяна на стандартната ентропията на химическа реакция може да бъде изчислена съгласно уравнението:
DS 0 = åS 0 продължение. - åIskh.veschestv S 0 (1.30)
В сумиране абсолютни ентропии всеки трябва да бъде умножена по подходящ стехиометрично съотношение.
Пример 3. Изчислете стандартната промяната ентропията на реакцията на синтез на амоняк:
От таблицата откриваме абсолютните стойности на стандартната ентропията: SNH3 (г) = 193 х J Mol -1 K 1; S на N2 (г) = 192 х J мол -1 K 1;
Н2 S (г) = 131 х J мол -1 К -1.
DS = 0 2 х 193-192 - 3 = 131 х - х 195 J K -1
В този пример, ентропията намалява. Това може да се очаква, тъй като реакцията намалява количеството на газообразни вещества, и следователно разстройството в системата.
Свързани статии