Италиански учен А. Авогадро (1776 - 1856), проучване на множеството количества газ, които влизат в химическа реакция, предположи, че в крайна сметка стана известен като закона на Авогадро:
в равни обеми от различни газове при същата температура и налягане съдържа същия брой молекули.
От закона на Авогадро следва:
при стандартни условия (р = 101325 Ра, Т = 273 К) различни газове, взети в количество от 1 мол, заемат същия обем.
Нормални условия: Р = 760 mm Hg. Чл. или 101325 Ра, Т = 0 ° С или 273 К.
Обемът на 1 мол на газ наречен моларен обем. Измерванията показват, че моларното obemVM равнява 0.0224 m 3 / мол, или 22.4 L / мол.
Реални газове. Това обикновено е смес от чисти газове - .. кислород, водород, азот, хелий и т.н. Например, въздухът се състои от 77% азот, 21% кислород, 1% водород, а другите - и други инертни газове. Всеки от тях създава натиск върху стената на съда, в който се намира.
Налягането, което генерира в газовата смес, всеки газ отделно, като заема целия обем на нарича частичен (от lat.partialis - частичен)
J .. Dalton (1766-1844) установено, че
при постоянна температура, налягането р nonreacting газова смес, е равна на сумата от парциалните налягания на всички gazovp1, Р2, Р3, ..., от които се състои: р = + p1 p2 p3 + + ....
Закона Avogadrobyl открит през 1811 грама предпоставка за това правило е множество съотношения:. При същите условия, обемът на газове, влизащи в реакцията са прости съотношения от 1: 1, 1: 2, 1: 3, и др ...
Английски химик Джон. Далтън открива закона на парциалното налягане през 1801 година, този закон е валиден за идеален газ, както и за изредените газове, в които взаимодействието между молекулите толкова малки, че да бъдат определени като незначителни
На тази страница от материала по темите:закон на Далтон и Авогадро
закон формула Далтон
Свързани статии