1. Laboratory №1

правила за работа и основния
изследователски методи
химическа лаборатория

2. практическата част

Правила за работа в химическата
лаборатория

• Генериране на идеи за
правила и методи на работа в
химическа лаборатория
• Задачи
- За да научите методите на безопасни условия на труд
лаборатория
- Научете как да използвате оборудването
химическа лаборатория

Работата в лабораторията трябва да е в халат, защита на дрехи и
и кожата от корозия контакт и замърсяване на реагенти
микроорганизми.
Всеки има нужда да се работи по време на работа, които му възлагат.
Преместването на друго място без разрешение на учителя не е
Той допуска.
Работното място трябва да се поддържат чисти, без хаос
нейните ястия и странични елементи.
Студентите се забранява да работи в лабораторията без присъствието на
учител или лаборатория асистент, както и неуточнено време
без разрешението на инструктора.
Преди всяка лаборатория може да започне работа
само след получаване на инструкции за безопасност и
разрешение на учителя.
Как да стигнем до работа, трябва да: разберат работната процедура,
правила за безопасното й изпълнение; проверка на съответствието
взети вещества тези вещества, които са изброени в метода
работа.

Опитът трябва да се извършва в строго съответствие с описанието му в
насоки, по-специално да се придържат добавите последователност
реагенти.
За извършване на експеримента, за да се използват само чисти, сухи лаборатория
кухненски съдове и прибори; за измерване на всеки реагент необходимо да има измервателни прибори
(Пипети, бюрети, чаша, градуиран цилиндър или бехерова чаша); не трябва да бъде
изсипва излишък реагент излива в епруветка обратно в съда да не
развалят реагент.
Ако по време на експеримента изисква нагряване на реакционната смес да се следват
Методически указания, предоставени метод за отопление: на водна баня,
на котлон или газова горелка, и други. Силно летлив запалим
опасни вещества отопляват на открит огън.
Разлети химикали неутрализират и почистване на пода и под масата
насоки лаборатория (учител) в съответствие с правилата.
Когато се работи в лабораторията, трябва да отговарят на следните изисквания:
да вършат работа, което трябва да внимателно, съвестно, внимателно, пестеливо,
да внимава, ефикасно и правилно използване на времето,
определеното за тази работа.
След приключване на работата трябва да се сложи в ред на работното си място: измиване
ястия, избършете повърхността на работата на лабораторията маса, в близост
кранове, изключете електрическите уреди.

правилата за безопасност в лабораторията при работа с киселини и основи
Киселини и основи в по-голямата част принадлежат към високия клас на вещества за опасност и е в състояние
предизвика химически изгаряния и отравяне. Следователно, трябва да бъдат внимателно наблюдавани, за да се гарантира, че
реактиви не попадат върху лицето си, ръцете и дрехите.
Не се разхождат из лабораторията към концентрирани киселини и основи, и ги залейте само
определено за целта място.
Изливане концентрирана азотна киселина, сярна киселина и солна киселина трябва да се активира само когато
аспиратор.
Забранени набиране киселина и алкален в пипетата устата. За да направите това, използвайте вентилатор и
друго оборудване за вземане на проби.
За получаването на разтвори на сярна киселина, азотна киселина и други киселини, те трябва да се излива във вода тънък
поток с непрекъснато разбъркване, а не обратното. Добавя се вода в киселината забранено!
Ако се разтвори твърдата алкалите чрез бавно добавяне на малки парченца към вода в
непрекъснато разбъркване. Парчета от алкална трябва да се вземат само с форцепс.
При смесване на веществата, които се придружават от освобождаване на топлина, трябва да се използва
гъстата термоустойчиво стъкло или порцелан изделия.
Пролята киселина или основа за да се запълни с пясък веднага се неутрализира, и само след
това да се почисти.
При контакт с кожата или облекло киселина, е необходимо да се измива обилно с вода, след това 3-5%
разтвор на сода, или разреден разтвор на амоняк.
При контакт с кожата или дрехите, алкали, след измиване с вода, трябва да се
за обработка на 2-3% борна, лимонена или оцетни киселини.
Вещества, филтри, хартия, използвана в работата, трябва да се изхвърлят в специална кофа,
концентрирани разтвори на киселини и основи и се сливат в специален контейнер.

правилата за безопасност в лабораторията с запалим и горими
течности (HIL и горими)
Цялата работа със запалими течности и запалими течности трябва да се извършва в аспиратор, когато е активиран
вентилация, несвързани газови и електрически печки.
Не загрявайте водни бани с вещества, които могат да се съберат в
реакция, която е придружена от експлозия или освобождаване на пари или газове.
Аварийно разливане запалими течности (въглероден дисулфид, бензол, диетилов етер, и т.н.) и
при загуби на горими газове, трябва незабавно да се отстранят всички източници на открит
огън и електрически печки.
Плавателните съдове, в които е бил осъществен със запалими течности и запалими, след проучвания
Те трябва да бъдат незабавно освободен от останалата течност и се промива.
Експерименти с токсични вещества и вещества, които имат много изразен мирис,
Тя може да се извършва само в аспиратор.
Когато гасене бензин, алкохол, етер, използването на пясък, който трябва да попълни
пламъци лумнали.
Като признание от миризма на газ, който се освобождава, газ помиришат само
на определено разстояние, насочвайки потока си на движение на ръката от кораба към нея.

8. В теоретичната част

• Atom - най-малката частица
химичен елемент, който запазва
всички негови химични свойства.
• Един атом се състои от
- ядро ​​с положителен
електричен заряд
- отрицателно заредени електрони

• Когато химични реакции атома ядро
остават непроменени, само промените
структурата на обвивката на електрони, дължащи
електрон преразпределение между
атома.
• Възможност атома или да даде
поставяне електрони определя от
химични свойства.

• E е с двойно (korpuskulyarnovolnovuyu) природата. Благодарение на свойствата на вълни
електроните в атома могат да имат само строго
определени енергии, които зависят от
разстоянието до ядрото.
• Електроните имат сходни стойности
енергията формира енергийно ниво. то
съдържаща предварително определено максимален брой електрони 2n * п.
• нива на енергия са разделени на S-, р, г и F- поднива; техният брой е равен на броя на ниво.

15. квантовата номера на електрона

Състоянието на всеки електрон на атом
обикновено е описано използване четири
квантово число: основен (п)
орбитален (л), магнитна (т) и
завъртане (а). Първите три характеризират
електрон движение в пространството, и
четвъртото - около собствената си ос.

16. Основният квантовата броя (п).

Основният квантовата броя (п).
• определя нивото на енергия на електрона,
ниво разстояние от ядрото, размерът на електронните
облаци. Е цяло число (п = 1, 2, 3) и
Тя отговаря на номера на период от време. от периодичните
Система за произволен брой период
може да се определи броят на нивата на енергия
атом и който енергийно ниво е
външно.
• Пример.
• CD-то елемент кадмий се намира в петия период,
Това означава, п = 5. електроните racpredeleny атом
пет енергийни нива (п = 1, п = 2, п =
3, п = 4, п = 5); Външно воля пето ниво (п =
5).

17. Броят на орбитален квантовата (л)

Orbital квантовата номер (л)
• описва геометричната форма на орбита.
Счита стойността на цели числа от 0 до (п - 1). независимо
на стаите за енергийно ниво, всяка стойност
орбитално квантово число на орбиталните съответства
специален формуляр. Набор от орбитали с едни и същи
п стойности, наречени енергия
ниво codinakovymi п и л - подслой.
• За да се
• л = 0 подниво s-, S- орбитален - орбитална област
• л = 1 подниво р-, р орбитала - орбитален гира
• L = 2 d- подслой, d- орбитален - орбитален сложна форма
• F-подниво, F-орбитална - орбитален е още по-сложно
форма

В първото ниво на енергия (п = 1) орбитален квантовата
номер л получава само стойност L = (М - 1) = 0. Форма
живял - сферична; на първия енергия е само една
подниво - 1т. За второто ниво на енергия (п = 2)
орбитален квантово число може да поеме две стойности: L =
0, на S- орбитален - обхвата по-голяма от първата
ниво на енергия; л = 1, р орбитала - гира. По този начин,
на второ ниво на енергия има две поднива - 2s и 2p.
За третото ниво на енергията (п = 3) орбитален
квантово число л получава три стойности: L = 0, S- орбитален сфера по-голямо от второто ниво на енергия; L =
1, р орбитала - гира по-голям от втория
ниво на енергия; L = 2, d- орбитален сложна форма.
По този начин, третото ниво на енергия може да бъде
три енергийни поднива - 3 мастни киселини, 3P и 3D.

• магнитно квантово число (т) характеризира позиция
електронните орбити на в пространството и отнема
целочислени стойности от -I до + I, включително 0. Това означава,
че за всеки вид има орбитали (2л + 1)
енергично еквивалентни ориентации в пространството.
• За S- орбитите (L = 0) и една позиция
Това съответства m = 0. областта не може да има различен
ориентация в пространството.
• За р- орбитите (л = 1) - три еквивалентни ориентация
пространство (2л + 1 = 3): m = -1, 0, 1.
• За d- орбитите (L = 2) - в пет равни ориентации
пространство (2л + 1 = 5): m = -2, -1, 0, +1, +2.
• Така, S- подниво - един на р- подниво - три,
на d-подниво - пет на F- подниво - 7 орбитали.

20. номер (а) на въртене квантовата

Spin квантовата номер (а)
• характеризира магнитния момент,
случва, когато въртенето на електрон
около оста си. приема само
две стойности +1/2 и -1/2
съответната противоположна
посоката на въртене.

Принципи на пълнене орбитали
1.
Принципът на Паули. Атомът може да бъде от два електрона от
където стойностите на всички квантово число (N, L, M, S) ще бъдат еднакви, т.е. за
Всеки орбитална може да бъде не повече от два електрона
(С срещу завъртания).
2.
принцип Aufbau (най-ниската принципа на енергия). в основата си
състояние на всеки един електрон се намира, така че неговата енергия е
минимум. По-малкият размер на (п + L), на по-малко енергия орбитален. при
дадена стойност от (п + L) е най-ниските енергийни орбитите с малък п.
орбитални енергия се увеличава от поредицата:
1S <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <5d » 4f <6p <7s.
3.
правило Hund му. Atom в основното състояние трябва да има
максималния възможен брой на несвоен електроните в рамките на
определено подниво.

Пълен електронен формула елемент
Запис, отразяващ разпределението на електроните в атома на химичния елемент на енергия
нива и поднива, наречени електронна конфигурация на атома. в основата си
(Спокоен глас) състояние на атома, всички електрони отговарят на принципа на минималната енергия.
Това означава, че за пръв път попълнено поднива, за които:
1)
В главно квантово число е минимално;
2)
Вътре в първия слой е изпълнен подслой s-, р тогава и само тогава d- (л минимум);
3)
Пълненето се извършва така, че (п + L) е минимална (обикновено Klechkovskii);
4) В един подниво електрони са подредени така, че общата им завъртане
е максимумът, т.е. Той съдържа най-голям брой несвоен електрони (правило Hund е).
5) Когато попълване на електронните атомна орбитала принцип Pauli извършени. последица
е, че нивото на енергия с п не може да принадлежи на повече от броя
2n2 електрони на n2 поднива.

23. Пълното електронен елемент формула

• Пример.
• Цезиев (CS) е 6-период, неговата 55
електрони (сериен номер 55) са разпределени по тази
6 енергийните нива и тяхното
поднива. Coblyudaya последователност
пълнят електронните орбити на получите:
• 55Cs
1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s2 4p6 4D10 5s2 5p6 5d10 6s1

• въглерод в органични съединения,
обикновено е четиривалентен; атома
Неговата способност да общуват не само с
други атоми, но също така един с друг,
образуване на верига; последната може
да се затвори, за да образуват пръстен.
Това въглеродни свойства и явления
изомери и причина
разнообразие от органични вещества.

25. състоянието на електроните валентните в въглероден атом

• Електронната структура на спокоен глас
въглеродни атоми могат да бъдат изразени като
формула
• 1s2 2s2 2p2,
• в секунда (външен) слой в електронна
Той има две отделни легла (с обратна
гръб) s-електрон и само две
несдвоени р-електрони, които могат да бъдат
участват във формирането на ковалентна
връзки.
25

• въглероден би трябвало да бъде
валентност на две, но в по-голямата
връзките си той четривалентен -
образуващи четири ковалентни връзки.
• Това се дължи на факта, че инвестицията на
малко енергия е
"Отделянето" на 2s електрона: един от тях
прехвърля в свободни орбита поднива
2p и атом в възбудено
състояние
26

• въглеродния атом, участващ в
образуване на четири ковалентна
връзки в картонената електронен слой,
четири валентен електрон.
• Държавата не трябва еднакво. един от най-
тях (s-електрон) се движи около ядрото
Той образува сферична облак, като
електронен облак в атом
водороден (и състояние на електрон).
27

• трите други електронни облаци (pelektrony) са под формата на насипни
осмици (гири) с "свиване" на
сърцевина област и ориентирани в три
перпендикулярен
посоки (р-електрон състояние)
28

30. химична връзка (за самостоятелно въпроси)

1. Списък на видовете химични връзки
2. Описват ковалентна връзка
на основна черта
3. Описание на йонната връзка на
основните функции
4. явлението sp3, SP2, Sp - хибридизацията

31. Теми за съобщения

1. Историята на органичната химия
2. Определяне на органична структура
съединения. инфрачервен
спектроскопия и
Раман
3. Определяне на органична структура
съединения. масспектроскопия