Средният процент на реакцията се определя като промяна в концентрациите (# 916 С) на един от участниците в реакционното време (# 8710, # 964):

= ± # 8710 C / # 8710; # 964 ;; г / л # 8729; и или мола / L # 8729; стр.

Скоростта на реакцията зависи от концентрацията на вещества, температура и наличието на катализатор. Химични реакции могат да бъдат хомогенни и хетерогенни. В хомогенни реакции и източник, и получените вещества са в една и съща фаза; при което изходните материали са реагирали за целия обем. Фаза се нарича хомогенна част на системата, ограничено до други части на интерфейса на системата. В хетерогенни реакции и изходните материали и реакционните продукти са в различни фази, и взаимодействието на reagentovproiskhodit интерфейс.

3.2. Зависимост на скоростта на реакция на концентрацията на реагирането

вещества. Законът за действие на масата

Еднородни химически реакции, предмет на закона за действието на масите. При постоянна температура и обем на реакционната скорост пропорционално ционални на концентрациите на реагентите в градуси, равни на техните стехиометрични съотношения. За начално хомогенна реакция

A A + B б ® д Е + г D.

Бързо се изразява кинетична уравнение С а = К # 8729; С б В. Тук СА и CB - моларна концентрация на реагентите (мол / л); А и В - стехиометрични коефициенти; K - постоянна скорост.

Големината на скоростна константа К зависи от естеството на реагентите, температурата, и не зависи от концентрацията на реагентите. Константата на скоростта е числено равна на скоростта на реакцията при kontsentratsiireagiruyuschih положителни общества, равен на единица.

Кинетичната уравнението на реакцията газове частични налягания може да се използва вместо на концентрациите (налягане, което създава molekulydannogo газова смес компонент).

Пример 1: Методи за промяна на скоростта на реакцията 2NO (ж) + С12 (г) = 2NOCl (д). ако при постоянна температура:

а) увеличаване на концентрацията на NO 2 пъти;

б) да се повиши налягането в системата на 2 пъти?

1. Влияние на концентрация на скоростта на реакцията. Кинетичната реакция уравнение dlyadannoy е от вида: = к ·. С увеличаване на концентрацията на NO 2 пъти и тя се превръща кинетичната 2CNO уравнение става

Следователно, скоростта на химична реакция се увеличава 4 пъти.

2. Ефект на натиск върху скоростта на реакцията. Изходните материали са газообразни, така че използването им парциално налягане, ние получаваме следния кинетична уравнение: = к. Когато налягането в системата на 2 пъти парциалното налягане на всеки компонент се увеличава 2 пъти, и се превръща в 2 RNO и 2. Следователно-TION, 2 = к · = 8 к ·.

Химични реакции от механизъм просмукване обикновено се разделят на прост islozhnye. Прости реакции в една стъпка, наречени елементарни-ТА. Реакции, проявяващи се на няколко етапа, се нарича по-сложни. В допълнение, реакциите се класифицират на базата на молекулно и ред на реакцията. Обща процедура за реакцията се определя като сума от експонентите на концентрациите в кинетична уравнение. Броят на молекулите, които участват в химическа реакция, определя молекулно реакцията.

Какво е лимитиращ етап на процеса? Напиши кинетичната уравнението за скоростта на реакция. цялостната ред Молекулното реакция и реда на реакцията на F2 материал.

Решение. На бавния стъпка е реакцията на 2. Той определя общата скорост на процеса. Поради това, кинетичната уравнение може да се запише във вида = k2 ·. Според това уравнение сумата на експонентите на концентрация-ции на реагентите е равно на две. Следователно сложно три молекула реакция 2NO2 (Z) + F2 (Z) = 2NO2 F (z) е втората реакция ред. Редът на реакция на вещество F2 (Z) е равно на 1, тъй като експонентата на концентрацията на този материал () в кинетична uravneniiraven 1.

Пример 3. Добави кинетичната уравнението за хетерогенната реакция на сяра-рения: S (а) + 2 (г) = SO2 (г).

Решение. Отчетено е хетерогенна реакция и продължават в интерфейса. Следователно, скоростта reaktsiipri постоянна температура ще зависи не само от концентрацията на кислород, но и на интерфейса. Концентрацията на твърди вещества (сяра), до изчезването остава постоянна. само броят на промените в процеса на взаимодействие. Следователно, скоростта на реакцията се изчислява на единица площ на твърдата фаза и кинетично уравнение реакционната съдържа само концентрацията на кислород