Околните кристални диполи вода веднага ориентирани така, че техните отрицателни полюси са подходящи за положителните натриеви йони. и положителния полюс - е по-близо до отрицателните хлорни йони. Така, около повърхностния слой на всеки йон обвивка образуват кристални молекули полярен разтворител - вода. Този процес се нарича солватация (otlat. Ако разтворителят е вода, така наречените хидратация на разтворимостта. [17]
Броят на натриеви йони, които могат да бъдат настанени около йон С1 -, определени от отблъскване между положителните натриеви йони. [19]
Типичен представител йонни кристали се Галит NaCl, кубични кристали, които се образуват са последователно разположени по ръбовете на куб положителни натриеви йони и хлорни отрицателни йони. Електростатичният привличане между натриеви йони и хлор свързва интегрално с решетка. [20]
Типичен представител йонни кристали се Галит NaCl, кубични кристали, които се образуват са последователно разположени по ръбовете на куб положителни натриеви йони и хлорни отрицателни йони. Електрическото привличане между натриеви йони и хлор свързва интегрално с решетка. [21]
Разтваряне на натриев хидроксид във вода се придружава от освобождаване на голямо количество топлина (около 10 ккал / мол) в резултат на хидратация положителни натриеви йони. Напълно вода от тези съединения могат да бъдат отстранени само чрез стапяне. [22]
Положителни и отрицателни йони са привлечени от друг, за да образуват свързани heteropolar молекула електрически сили, огън твърдо вещество решетка, като солта, състояща се от положителните натриеви йони и хлорни йони отрицателни. [23]
Електронната структура предполага, в този случай промяната на първоначалните качества. Получената загуба електрон положителен натриеви йони О bladaet имат различни свойства от своя атом. Например, натриев загуби всички свойства на метал, той може да бъде във водна среда. [24]
Йонна връзка възниква между две противоположно заредени йони чрез електростатично привличане. Например, в кристала на натриев хлорид положителен натриеви йони и хлорни отрицателни йони са привлечени един към друг. Всяко натриев йон или хлор се привлича еднакво от всяка от шестте съседни йони, така че кристалът е йонно съединение като една голяма молекула. [26]
Под влиянието на течението на електролита се разпада на две части, както знаете, - каза Фарадей. Ето, например, натриев нитрат, се разлага на натриев положителен йон и отрицателен йон нитрат. Нитрат йон се привлича към анода, така че то място анион и натриев йон се привлича към катода и следователно може да се нарече катион. Бих искал още веднъж да покаже как йод се появява на хартия, напоена с разтвор на калиев йодид, ако ви донесе това на ток. [27]
Нека сега да се опитаме да обобщим това, което знаем за нерв на почивка. Ние електрически зареден клетка, която получава електрическа енергия по два начина: 1), чрез провеждане на положителни натриеви йони от външната страна, за които трябва да ги спадне непрекъснато, и 2) за да се образува и държи в себе си, а големи положителни йони. По този начин, на границата между противоположните електрически заряди върху клетъчната повърхност преминава - вътре в клетката е отрицателна по отношение на външната среда. Следователно, калий и хлор са разпределени според разпределението на такси: калиев изготвен в клетката, и хлор се изтласква навън и продължава, докато разликата в концентрацията на тези йони балансира силата на електрическия взаимодействието. Докато клетката е в състояние да изпомпва натрий и създава и поддържа органични отрицателни йони, това състояние остава непроменена. [28]
Разглеждане на процеса на разтваряне в пример за получаване на готварска сол разтвор на натриев хлорид. Както е известно, в нормално състояние сол образува кристална решетка, чиято сила се поддържа от взаимно привличане положителен натриеви йони и хлорни отрицателни йони. Когато се потапя във вода йон привличане сила се намалява с около 90 пъти. Interatomic и междумолекулни сили отслабват вещество и вода помага е в нейните молекули дисоциират на йони, които след това могат да бъдат хидратирани. По този начин, вода е силно разтворител. [29]
Ние бяха изненадани да се отбележи, че групата ОН в различни съединения могат да проявяват различна реактивност. Така в натриев хидроксид, молекулата от които съдържа типично heteropolar връзка и лесно се дисоциира в отрицателно заредени хидроксилни йони и натриев йон е положителен. хидроксилна група определя основните свойства на веществото. В алкохоли дисоциация липсва и те са неутрални. Особено ударните дисоциация до голяма степен се характеризират феноли, в която водороден атом е дисоциират само насочва-roksilnoy група, както е положително зареден йон - видите дисоциация характеристика на киселина. [30]
Страници: 1 2 3
Сподели този линк:
Свързани статии