Урок Относно: Структурата на атома. Насладете Ръдърфорд.
Вид на урока: урок учене на нови материали.
Вид урок: Standard урок.
Цел: да се изследва структурата на атома; се вземе предвид фундаменталният опита на Ръдърфорд.
- Изследване на планетарния модел на атома.
- За да се запознаят студентите с основната хипотеза на Thomson и Ръдърфорд.
- Разработване на интелектуални и творчески способности на учениците.
- Разработване на познавателния интерес към темите.
- Показване на стойността на опитните факти.
Оборудване: компютър, проектор за показване на набор от слайдове графични задачи, учени портрети, модел Thomson и Ръдърфорд атом, Ръдърфорд (фрагменти), нагледни помагала.
- Подготвителна част. orgmoment, производство цел на урока.
- Основната част:
1. Преден анкета:
- Какви са вижданията на структурата на материята в древни времена?
- Както преведена от гръцката дума "атом"?
- Това явление е доказателство на сложната структура на атома?
- Кой и тя е била открита през коя година?
- Какво е явлението радиоактивност?
- Кой и как да провеждат експерименти за изследване на състава на радиоактивност?
- Тъй като частиците са наречени членове на радиация?
- Според фигурата, определи таксата и името на всеки един от трите лъча? Защо мислите, че така?
2. Актуализация на знания.
- Какво такси съществуват в природата?
- Как те си взаимодействат един с друг?
3. Изследване на нов материал.
Думата "атом" измислени дълго време преди повече от 2500 години гръцкият философ Демокрит. С гръцки "атом" се превежда като "неделима". Вярно ли е това?
Историята на физиката е една от най-интересните и очарователни страници - е историята на откриването на сложната структура на атома. В края на XIX- началото на ХХ век. идеи за строежа на атома е във въздуха, различни предположения на учените създадоха духовна атмосфера, в която в края на краищата, роден и откритие, тъй като тя не е била известна по това време нищо за вътрешната структура на атома.
След откриването през 1897 г. на електрон, който е част от атом, заключението за сложната структура на атома е направена. Първо развита достатъчно на модел на атома е предложен от английски физик Джон. Джон. Томсън открива електрона. Според този модел вещество в атом носи положителен заряд и равномерно изпълва целия обем на атома. Електроните са "вградени" в атома. Първият модел на атома изигра положителна роля. Но това изисква доказателства.
Ако атом е разположена като трябвало Dzh.Tomson след E.Rezerford ще види следната картина: а- частици проникват атома и почти без да се отклонява преминаване през него.
експеримент Ръдърфорд, който виждате на снимката. В цилиндричен съд с малка дупка е радиоактивни лекарство поток излъчвани а-частици. Те паднаха от златно фолио и, минавайки през него, се удари в флуоресцентен екран. На мястото на въздействие на частиците на екрана имаше проблясъци.
Фактът, че някои а-частици подскачащи на гърба на фолиото, противно на образеца Thomson. Експерименталните резултати са толкова изненадани от Ръдърфорд, че той извика. "Неправдоподобно, както и ако отправи pyatnadtsatifuntovym черупка в книжна салфетка, а куршумът щеше да отскочи назад и да убие себе си."
Да се обяснят резултатите от експеримента, Ръдърфорд мотивирано както следва. Известно е, че а-частици имат положителен заряд. Ако някои от тях отблъснати фолио назад, а след това има положителен заряд в атомите на фолиото. Но тъй като до голяма степен всички α-частица лети през фолиото, едва ли отклонение в същото време означава, че положителния заряд заема само една малка част от всеки атом. Тя се нарича на атомното ядро.
Преброяване частици се отклоняват след преминаване на фолиото за големи и малки ъгли, определят приблизителния размер на ядрото. Приблизително 10 -14 m Този брой е приблизително 10 000 до 100 000 пъти по-малък от самия атом. Поради това, в модел пространство Rutherford атом "пълни" електрони По-специално, той споменатите атом "се състои от централна електрически заряд концентрира в точката и ограден с хомогенно разпределение на сферична срещу ток равни по размер".
Наблюдавано Rutherford разсейване заредени частици и обяснено в това разпределяне на шихтата в атома сблъсъци на електрони с отделните а-частици изпитват много малки ъгли на огъване, тъй като масата на електрони е малък. Въпреки това, в редките случаи, когато се лети в непосредствена близост до една от атомните ядра до голям ъгъл отклонение може да се появи под въздействието на силно електрическо поле ядро.
Тъй като повечето от празното пространство в атома, бързите а-частици могат почти свободно проникват значителни слоеве на материята, съдържащи няколко хиляди атомни слоеве.
Така че, Ръдърфорд, предложен планетарния модел на атома. Според този модел, в центъра на атом е положително заредена ядро, която се фокусира почти цялата маса на атома. Един атом като цяло е неутрален. Около ядрото, като планети, тя се завърта от действието на силите Кулон от основните електроните. Лежи бездейно електроните не могат, защото те ще попаднат в ядрото. Измерения. Atom: 10 -10 m; Ядро :. 10 -10 - 10 -14 m Почти цялата маса се концентрира атом yadre- 99.95%. От експерименти, които ядрото и избутва алфа частица, която е по-силна, колкото по-близо до ядрото преминава. От съотношението между общия брой частици и броя на отхвърлено при определени ъгли изчислява размера на частиците на ядрото и ядрен заряд. Установено е, че основната радиус от порядъка на 10 - 12 cm (10-14 м). Зареждането на ядрото е положителен и се дава с р = Z • д, където Z - поредния номер на елемент от периодичната таблица и Е заряд модула на електронния ".
По този начин, днес е известно, че. (Учител - на борда, момчетата - в тетрадка схема на структурата на таблицата на атома).
Структурите на всички кодирани атома в периодичната система на химичните елементи. номер на последователност на химичния елемент показва електрически заряд Z. Това атомен заряд ядро е числено равно на сумата на протоните в ядрото на атом; защото атом обикновено електрически неутрални частици, на нетен положителен заряд на атом е сумата на отрицателен заряд, по този начин, е броят на електроните в черупката на атома. За да се изчисли броя на неутроните в ядрото на атома на маса ядро брой изваждащ заряд:
4. Тестване на материала Учи се извършва с помощта на предложените в мултимедиен урок, както и въпроси:
а) Да опроверга им опит Ръдърфорд пудинг модел слива?
- Кой модел на атома следва от експериментите на Ърнест Ръдърфорд?
- Това се приема като размера на атом в планетарен модел на атома?
б) на проблема с избора на отговор:
експерименти Ръдърфорд за разсейване на алфа частици показват:
- електрон върти в кръгова орбита атом;
- Алфа-частици са положително заредени;
- атом не взаимодейства с алфа-частици;
- атом се състои от малък обем и масивна основни електрони и светлина;
- атом състои от заредени порции.
Изберете правилния и всеобхватен отговор.
в) попълнете таблицата с учениците
ж) анкета колело:
- Каква е разликата протоните и електроните?
- Прилики и разлики между протоните и неутроните?
- Какво заряд има меден атом?
- Какво представлява масата на атома?
- Предлагаме на вашето внимание едно есе. Какво мислиш за това, което се случва в книгата?
По този начин, в резултат от експерименти за разсейване на а-частици е доказано, несъвместимост с toyatelnost Thomson модел атом и избута ядрената модел.
5. Извършване на пробната експлоатация два варианта (задача на работния лист на всеки студент работа засягаше да се провери)
- Каква беше целта на Ръдърфорд провежда експерименти?
- Какви резултати са били получени в хода на експеримента?
- Какво О Ръдърфорд?
- Какво е един атом според ядрената модел, представен от Ръдърфорд?
- Какъв е размерът на атома и ядрото?
Надписи на слайдове:
Учените от древността на структурата на материята древногръцкия учен Демокрит преди 2500 години са вярвали, че всеки въпрос се състои от малки частици, които по-късно били наречени "атоми", които преведени на руски означава "неделими" Дълго време се е смятало, че атомът е неделима частица.
Фактите сочат към сложността на структурата на атома. В края на 19-ти век, има доказателства, сочещи към сложността на структурата на атома: линията на фотоелектричния ефект електрон Open Open Open спектри Феноменът на радиоактивност и т.н. Light Electronic КОМПАНИЯ р фотоефект
Учените моделират структурата на атома е предложен много модели на атомната структура. Британският учен Thomson смята, че атомът е един вид положително заредена материя, която като "стафиди" в кифлички осеяни електрони с отрицателен заряд. Всички модели са спекулативни и не са резултат от експеримента.
Опитът английски физик Ръдърфорд Ръдърфорд за първи път постави на опита ни позволи да се установи структурата на атома. Той изпрати тесен лъч на частици върху нажежен екрана и видя светещи петна, подредени купчина.
Но когато опит Ръдърфорд по пътя той сложи частици златно фолио, светещите точки, разпръснати по екрана. Това означава, че -частиците, разпръснати от атоми на злато, и някои от тях (един от 200) върна.
Причини разсейващи частици електрон частици електрон на атом не може да разсее -частиците, тъй като масата на частици около 8000 пъти по-голям от масата на електрони. Така -частици, разпръснати с положителния заряд на атома, в които се концентрира цялата маса.
дисперсия механизъм. частица има положителен заряд, така отблъснати от положителния заряд се намира някъде по атом. В този случай, колкото по-близо ще бъде траекторията на -частици с положителен заряд на атома - по-голямата сила действа върху него, толкова повече ще се промени траекторията си.
Структурата на атомно ядро От опит Rutherford атом, който е разположен, както следва: в центъра атом е разположен положително заредена ядро, чийто размер е от 10 000 до 100 000 пъти по-малки от размера на атома, и електрони се въртят в орбита около ядрото. Този модел на атомната структура се нарича планетарна. Ядрена отговаря за величина, равна на заряда на електрона, толкова неутрален атом
Напълнете: Общ брой протони и неутрони в ядрото се изразява с броя на маса А = Z р + N.
Свързани статии