Средната стойност на атомната маса, като се вземат предвид приноса на всеки изотоп се изчислява по следната формула:
Заместването на подходящи стойности от таблица 1 за атомното тегло на кислород, ние получаваме в тази формула:
Аг = 15,995 х 0,99759 + 16,999 х 0,00037 + 17,999 х 0,0024 = 15 999 атомни масови единици
Имайте предвид, че атомна маса и масовото число - много различни концепции: първата - атомната маса в Аму а вторият - броят на нуклоните в ядрото. Атомна маса - относителна стойност (стойност на цяло число само за изотоп 12 С), за разлика от масовото число, което винаги е цяло число.
Изразено в числа, тези стойности са в непосредствена близост. Например, атомната маса на водород е равно на 1,0078. масово число, равно на 1, за хелий атомно тегло, равно на 4,0026. и масово число - 4.
Относителни атомни маси са частични стойности за следните причини:
- Повечето от елементите, които съществуват в природата, са смес от няколко изотопи. И в периодичната таблица показва средната стойност на относителната атомната маса на сместа от естествен изотопен състав.
- За Моноизотропните елементи (например, 23 Na) тази стойност ще бъде също фракционна брой, тъй като масата на нуклоните, изразена в атомни масови единици не е цяло число (вж. таблица 1) и при образуването на ядро от масата на нуклоните се преобразува в енергия съгласно уравнението
При формирането на всяка връзка винаги генерира енергия, която се консумира в свързващата част на масата на частиците. В случай на образуване на химични връзки, тази стойност е много малка, така че промяната в масата се пренебрегва, и се смята, че масата на получената частица е равна на сумата от масите на частиците, участващи в образуването му. При образуването на сърцевината, стои много голямо количество енергия и маса дефект се вижда ясно.
Свързани статии