Майор хром съединение.

Двувалентен хромови съединения.

Хром оксид (II) СгОз. Пирофорна черен прах. В въздух при температура над 100 ° С се превръща в CR2 О3. Той има основни свойства. Разтваря в разредена солна киселина. Той е разтворим в разредена сярна и азотна киселини. Възстановяване на водород към металния хром при 1000 ° С Получава се чрез окисляване на хром амалгама CrHg3 CrHg или азотна киселина или кислород във въздуха.

Хром хидроксид (II) Cr (ОН) 2. Се получава като жълта утайка чрез третиране на разтвор на хромен сол (II) с основа в отсъствието на кислород. Сушене на получената утайка кафяв прах, която има основни свойства, слабо разтворим във вода и разредени киселини. Разтворим в концентрирани киселини. Това е редуктор. Калцинирането превръща CR2 О3.

Флуорът, хром (II) CRF2. Зелени нелетливи кристали. т.т. = 1100 ° С точка на кипене = 2127 ° С [2], с плътност от 4.11 гр / см 3 [2]. Умерено разтворим във вода, слабо разтворим в алкохол. Разтваря се в гореща солна киселина. Редуцира с водород при повишена температура. Получават се чрез действието на флуороводородна киселина в горещ метален хром или хром оксид (II) при стайна температура.

Хром (II) CrCl2. Силно хигроскопични блестящи бели кристали. т.т. = 824 ° С точка на кипене = 1302 ° С [2], с плътност от 2,93 гр / см 3 [2]. Разтворим във вода. Експонати редуциращи свойства. Известен кристален хидратира CrCl2. NH2 О (п = 2, 3, 4). Получен чрез нагряване до червено топлина в поток от метален хром газообразен HCI, дехидратация електролиза и кристална хромен хлорид (III) в алкална среда.

Бромид, хром (II) CrBr2. Жълтеникаво-бели шестоъгълни кристали. т.т. = 842 ° С точка на кипене = 1127 ° С [2], с плътност от 4,356 гр / см 3 [2]. Разтворими във вода и алкохол, и е стабилен в сух окислява в влажен въздух. Получават се чрез действието на бромоводородна киселина се загрява до червено топлина хром, намаляване хром бромид (III) с водород.

Йодид хром (II) CrI2. Силно хигроскопични кафяво-червен игли. т.т. = 795 ° С т.к. = 827 ° С [2], с плътност от 5.02 гр / см 3 [2]. Силно разтворим във вода. Термично дисоциира при 600 ° С с освобождаване на хром метал. Тази реакция се използва за хромиране на желязо и стомана. Йод се произвежда чрез преминаване на пара през загрява до 700-800 ° С с прахообразен хром и хромов разтваряне в йодоводородна киселина.

Хром сулфид (II) CRS. Парамагнитно черни призми (аморфен или тъмно сив прах). т.т. = 1550 ° С [2], с плътност от 4,85 гр / см 3 [2]. Разлага (преди топене) при 1350 ° С, лесно се окислява с въздух и се нагрява в CrCl3 превръща под действието на хлор. Получават се чрез директни елементи взаимодействие при 700 ° С, чрез действието на сероводород от метален хром хлорид или хром (II) с нагряване.

Сулфат хром (II) CrSO4. Бял прах. Разтворим във вода. Водният разтвор е намаляване свойства енергично абсорбира кислород от въздуха. Лесно се окисляват и възстановява бисмутови соли (III) и калай (IV). CrSO4 известен кристални хидрати. NH2 О (п = 1, 5, 7). Водните разтвори могат да се получат чрез редукция на водни разтвори на хром сулфат (III), както и действието на разредена сярна киселина, за да метален хром.

Съединенията с тривалентен хром.

Хром оксид (III) CR2 О3. Зелени шестоъгълни микрокристали. т.т. = 2275 ° С точка на кипене = 3027 ° С [2], с плътност от 5,22 гр / см 3 [2]. Експонати амфотерни свойства. Antiferromagnetically под 33 ° С и парамагнитни над 55 ° С Разтворен в течен серен диоксид. Слабо разтворим във вода, разредени киселини и основи. Получават се чрез директно взаимодействие елемент при повишена температура, чрез нагряване на въздух СгОз калциниране хромат или дихромат, амониев хидроксид или хром нитрат (III), хромат, живачен (I), дихромат живак. Използва се като зелен пигмент в живописта и оцветяване порцелан и стъкло. кристален прах се използва като абразивен материал. Използва се за производство на синтетични рубини. Катализатор за процес на окисляване на амоняк във въздуха, синтез на амоняк от клетки, и др.

Хром хидроксид (III) Cr (ОН) 3. Той има амфотерни свойства. Слабо разтворим във вода. Лесно преминава от колоидно състояние. Разтворим в основи и киселини. Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° Виж равно на 795,9. ст2 / мол [4]. Се получава като зелено желеобразна утайка в обработката на хром (III) соли на алкални, хидролиза на хромови соли (III) с карбонати на алкални метали или амониев сулфид.

Флуорът, хром (III) CrF3. Парамагнитно зелени Орторомбичните кристали. т.т. = 1200 ° С [1], точка на кипене = 1427 ° С [2], с плътност от 3,78 гр / см 3 [2]. Разтворен в флуороводородна киселина, и слабо разтворим във вода. Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° Виж равнява 367.2. ст2 / мол [4]. Получават се чрез действието на флуороводородна киселина на хромен оксид (III), чрез преминаване над HF загрята до 500-1100 ° С хлорид, хром (III). Водните разтвори, използвани в производството на коприна, вълна и флуорирането обработка на халогениран етан и пропан.

Хром (III) CrCl3. Парамагнитно шестоъгълни кристали са оцветени цветя на праскова. Разпръснете се във въздуха. т.т. = 1150 ° С плътност е 2.87 г / см 3 [2]. Безводен CrCl3 слабо разтворим във вода, алкохол, етер, ацеталдехид, ацетон. Се възстановява при висока температура на металния хром калций, цинк, магнезий, водород и желязо. Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° С е равно на 430,05 Виж. ст2 / мол [4]. Получават се чрез директно взаимодействие с нагревателни елементи, действието на хлор в загрява до 700-800 ° С смес от хромен оксид (III) с въглища или нагрява до червено топлина сулфид, хром (III). Използва се като катализатор в органични реакции на синтез.

124,7 J / мол. К [3].

Бромид, хром (III) CrBr3. Зелени шестоъгълни кристали. т.т. = 1127 ° С [2], с плътност от 4,25 г / см 3 [2]. Сублимира при 927 ° С CrBr2 редуцира до водород при нагряване. Разлага основи и разтворим във вода само в присъствието на хромови соли (II). Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° Виж равно на 435,3. ст2 / мол [4]. Парите, получени чрез действието на бром в присъствието на азот към метален хром или смес от хромен оксид (III) с въглища при висока температура.

Йодид, хром (III) CrI3. Виолетови-черен кристали. Стабилна на въздух при обикновена температура. При 200 ° С реагира с кислород, за да се освободи йод. Разтворими във вода в присъствието на хромови соли (II). Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° Виж равно на 431,4. ст2 / мол [4]. Получават се чрез действието на йодни пари загрява до червено топлина хром.

В оксифлуорид на хром (III) CrOF. Твърди зелени неща. Плътността е 4,20 гр / см 3 [2]. Стабилен при повишени температури и се разлага при охлаждане. Получават се чрез действието на флуороводород на хромен оксид (III) при 1100 ° С

Хром сулфид (III) CR2 S3. Парамагнитно черни кристали. Плътността е 3,60 гр / см 3. вода хидролиза. Бедните реагира с киселини, но се окислява с азотна киселина, царска вода или стопилки на нитрати на алкални метали. Получават се чрез действието на сяра пара до метален хром при температура над 700 ° С, топене с сив CR2 О3 или К2 S, чрез преминаване сероводород при високи температури, CR2 О3 или CrCl3.

Сулфат хром (III) CR2 (SO4) 3. Парамагнитно виолетово-червени кристали. Плътност е 3.012 гр / см 3 [2]. Сулфат безводен хром (III), слабо разтворим във вода и киселини. При високи температури се разлага. Водни разтвори са оцветени в лилав цвят в студа и зелено - с отопление. CrSO4 известен кристални хидрати. NH2 О (п = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° С равна на 882 Вж. ст2 / мол [4]. Получава се чрез дехидратиране кристален CR2 О3, или чрез загряване с метилсулфат при 160-190 ° С Когато се прилага тен и като фиксиращо средство при багрене памук печат в производството.

Ортофосфат, хром (III) CrPO4. Черен прах. т.т. = 1800 ° С [2], с плътност от 2,94 гр / см 3 [2]. Слабо разтворим във вода. Той реагира бавно с гореща сярна киселина. CrRO4 известен кристални хидрати. nN2O (п = 2, 3, 4, 6). Моларното проводимост в безкраен разреждане при 25 ° С равна на 408 Вж. ст2 / мол [4]. Вземи kristalogidratov обезводняване.

Съединения четривалентен хром.

Хром оксид (IV) CrO2. Феромагнитни черни микрокристали с структурата на рутил. Слабо разтворим във вода. Разлага при 427 ° С в трансформирани CrO3 и CR2 О3 при 100 ° С с вода се разтваря в солна киселина с отделяне на хлор. Образува хромати алкални метали от сплави с алкали или алкални карбонати. То се разлага при силно нагряване при CR2 О3 и кислород.

Флуорът, хром (IV) CrF4. Който се втечнява аморфен материал има кафяв цвят. т.т. = 200 ° С т.к. = 295 ° С [2], плътността е 2.9 г / см 3 [2]. Възстановяване на водород при температура над 230 ° С Хидролизиран с вода. Той действа върху силициев диоксид. Получава се чрез преминаване флуор на метален хром горе CrCl3 или CrF3 при 350-500 ° С

Хром (IV) CrCl4. Оформен като жълти газообразни вещества чрез действието на хлор хромов хлорид (III), загрява се до 700 ° С за бързо охлаждане на газ се превръща до кафяво твърдо вещество. Той се хидролизира във влажна атмосфера. Реакции с вода, за да се освободи кислород.

Шествалентен хром.

Хром оксид (VI) CrO3. Слабо парамагнитен втечняваща червено (примесено с виолетов) орторомбична бипирамидални призми (плътност, равна на 2,8 г / см 3 [2]), т.т. = 197 ° С Той е разтворим във вода. Тя окислителни свойства. Получават се чрез действието на вода хромил хлорид, хромат разтвор лечение или калиев дихромат или натриев излишък концентрирана сярна киселина, чрез действието на солна киселина на сребро хромат. Прилага като катализатор автоокисляване на ненаситени алифатни въглеводороди и етери, за да се възстанови чувствителността на фотографски плаки, но също така и в медицината като обгаряне.

Пероксид хром (VI) CrO5. което съединение диамагнитната във воден разтвор реагира с алкални метални оксиди на алкални, с киселина. В етерен разтвор има син цвят. Се получава чрез третиране на студен разтвор на алкален хромат метал, етерен разтвор на водороден пероксид и се разрежда сярна киселина.

Флуорът, хромиста CrO2 F2. Червеникаво-кафяв газообразно вещество, което при охлаждане под 29,6 ° С се превръща в лилаво-червен ромбоидни кристали (плътност, равна на 2,9 г / см 3 [2]). т.т. = 30 ° С Хидролизиран с вода. Той действа върху стъклото. Възстановяване на цинк и натриев да образуват хром. Получават се чрез действието на концентрирана сярна киселина към смес от калциев флуорид с оловен хромат или калиев дихромат чрез нагряване, обработване с безводен флуороводородна киселина CrO3 или К2 CR2 О7.

Хромен хлорид CrO2 Cl2. Кръвен диамагнитната течност (плътност 1.92 г / см 3 [2]), т.т. = -97 ° С т.к. = 117 ° С Нестабилна към светлина и топлина. Парите важни въздух поради хидролиза. Разтворен в диетилов етер, въглероден дисулфид, тетрахлорметан. Това е окислител и хлориращ агент. Получен чрез нагряване на прахова смес на хромат или бихромат на алкален метал с концентрирана сярна киселина и някои хлорид или действието на хлороводород в CrO3.

Hromokalievye стипца KCR (SO4) 2. 12H2 О. Виолетови осмостенно кристали. Плътността е 1.83 г / см 3 [2]. Лесно разтворими във вода, слабо разтворим в алкохол. Капка чрез изпаряване на водния разтвор, получен чрез смесване на калиев сулфат и хром сулфат (III) в стехиометрични количества, или чрез редукция с подкислен разтвор на етанол К2 CR2 О7. Използва се в тен кожа и фиксиращо средство в текстилната промишленост.

Натриев хромат Na2 CrO4. Yellow Орторомбичните бипирамидални кристали. т.т. = 792 ° С плътност е 2.723 гр / см 3 [2]. Разтворим във вода, метанол. Слабо разтворим в етанол. Под действието на киселина се превръща в би-, три- или polihromat. Известен кристален хидратира Na2 CrO4. NH2 О (п = 4, 6, 10). Стабилен в алкална среда.

калиев хромат К2 CrO4. Слабо парамагнитни жълт ромбично бипирамидални кристали. Плътност е 2.732 гр / см 3 [2], т.т. = 975 ° С Разтворим във вода, течен серен диоксид и слабо разтворим в алкохол. Тя окислителни свойства. Под действието на киселина се превръща в би-, три- или polihromat. Стабилен в алкална среда

Натриев бихромат Na2 CR2 О7. Слабо разтворими парамагнитни оранжево-жълт ромбично кристали. Тя окислителни свойства. т.т. = 320 ° С Разтворими във вода и алкохол. Известен кристална Na2 CR2 О7. 2Н2 О. стабилен в кисела среда. Използва се в тен кожа и електрически компоненти.

Калия K2 CR2 О7. Orange триклинен кристали. т.т. = 398 ° С плътност е 2.73 г / см 3 [2]. Токсичен и горчив вкус. Разтворим във вода, течен серен диоксид и слабо разтворим в течен амоняк и алкохол. Той има силни окисляващи свойства. Стабилен в кисела среда. Използва се в дъбилни кожи, при производството на кибрит и като окислител в химическата лаборатория.

Амониев дихромат (NH4) 2 CR2 О7. Оранжево-червен моноклинни кристали. Плътността е 2.15 г / см 3 [2]. Стабилен във въздуха. Разтворими във вода и алкохол. Разлага се при нагряване за да образуват азот, хромен оксид (III) и вода.