прехвърляне на материала от един разтвор на друг през мембраната. Мембрана, пропускащи не е за всеки, но само за определени вещества, наречени полупропусклива. Например, едно яйце обвивка върху вътрешната страна, съседна на полу-пропускащата мембрана: тя позволява на водните молекули и притежава молекули захар. Ако такава мембрана разделя захарни разтвори с концентрации от 5 и 10%, съответно, през тях само водните молекули ще се проведе в двете посоки. Тъй като водата ще тече от разреден разтвор на концентрирана-бързо, отколкото в противоположната посока, по цялото движение на вода между двата разтвора ще отидат в една посока. В резултат на това по-разреден разтвор на концентрацията на захар ще се увеличи, но в по-концентриран, обратно, намалява. Когато концентрацията на захар в двете решения ще бъдат същите, а остатъкът ще дойде. Решения са достигнали равновесие, наречени изотонични.
Осмоза играе важна роля в много биологични процеси. Мембраната заобикалящата нормална кръвни клетки пропусклива само за водните молекули, кислород, разтворен в кръвта на хранителни вещества и клетъчни отпадъци; за големите протеинови молекули, присъстващи в разтвор вътре в клетката, е непроницаема. Следователно, протеини са толкова важни за биологични процеси остават вътре в клетката.
Тъй като механизмът на осмоза, и фактори, които определят пропускливостта на мембраните, все още не са напълно изяснени. Полупропускливата мембрана е дали това и ако да, за кои вещества може да се научи само от опит.
Осмотично налягане. Когато две разтвори с различни концентрации на разтворено вещество се отделя чрез полупропусклива мембрана, тя се подлага на сила, насочена от по-разреден разтвор на по-концентриран. Тази сила се нарича осмотичното налягане може да бъде много значимо. В дървото, например, под влиянието на осмотичното налягане се издига зеленчуков сок от корена нагоре към върха. Но в концентриран разтвор на ход дърво, какво е зеленчуков сок, тя не е ограничена. Ако такова решение е в затворено пространство като кръвни клетки, осмотичното налягане може да се разкъса на клетъчната стена. Именно поради тази причина, че лекарства, предназначени да бъдат прилагани в кръвта, се разтваря в изотоничен разтвор, съдържащ като натриев хлорид (готварска сол), като е необходимо да се балансира на осмотичното налягане, генерирана от течен клетката. Ако влива лекарства са направени на водата, на осмотичното налягане, което води до вода, за да проникне в кръвни клетки ще доведе до тяхното разрушаване. Ако влезе в кръвния поток също концентриран разтвор на натриев хлорид, вода от клетките ще се навън, и те се свиват.
Големината на осмотичното налягане, създадено от разтвора зависи от броя, не от химическата природа на разтворените вещества в тях (или йони ако веществата дисоциират молекули). Колкото по-голяма концентрация на разтвора, толкова по-осмотичното налягане, създадено от него. Това правило, наречено закона на осмотичното налягане се изразява чрез проста формула много подобен на закона за идеалния газ. осмотичното налягане право може да се използва за изчисляване на молекулното тегло на веществото. . Виж също теорията на течности; Молекулярна-кинетичната теория.
прехвърляне на материала от един разтвор на друг през мембраната. Мембрана, пропускащи не е за всеки, но само за определени вещества, наречени полупропусклива. Например, едно яйце обвивка върху вътрешната страна, съседна на полу-пропускащата мембрана: тя позволява на водните молекули и притежава молекули захар. Ако такава мембрана разделя захарни разтвори с концентрации от 5 и 10%, съответно, през тях само водните молекули ще се проведе в двете посоки. Тъй като водата ще тече от разреден разтвор на концентрирана-бързо, отколкото в противоположната посока, по цялото движение на вода между двата разтвора ще отидат в една посока. В резултат на това по-разреден разтвор на концентрацията на захар ще се увеличи, но в по-концентриран, обратно, намалява. Когато концентрацията на захар в двете решения ще бъдат същите, а остатъкът ще дойде. Решения са достигнали равновесие, наречени изотонични. Осмоза играе важна роля в много биологични процеси. Мембраната заобикалящата нормална кръвни клетки пропусклива само за водните молекули, кислород, разтворен в кръвта на хранителни вещества и клетъчни отпадъци; за големите протеинови молекули, присъстващи в разтвор вътре в клетката, е непроницаема. Следователно, протеини са толкова важни за биологични процеси остават вътре в клетката. Тъй като механизмът на осмоза, и фактори, които определят пропускливостта на мембраните, все още не са напълно изяснени. Полупропускливата мембрана е дали това и ако да, за кои вещества може да се научи само от опит. Осмотично налягане. Когато две разтвори с различни концентрации на разтворено вещество се отделя чрез полупропусклива мембрана, тя се подлага на сила, насочена от по-разреден разтвор на по-концентриран. Тази сила се нарича осмотичното налягане може да бъде много значимо. В дървото, например, под влиянието на осмотичното налягане се издига зеленчуков сок от корена нагоре към върха. Но в концентриран разтвор на ход дърво, какво е зеленчуков сок, тя не е ограничена. Ако такова решение е в затворено пространство като кръвни клетки, осмотичното налягане може да се разкъса на клетъчната стена. Именно поради тази причина, че лекарства, предназначени да бъдат прилагани в кръвта, се разтваря в изотоничен разтвор, съдържащ като натриев хлорид (готварска сол), като е необходимо да се балансира на осмотичното налягане, генерирана от течен клетката. Ако влива лекарства са направени на водата, на осмотичното налягане, което води до вода, за да проникне в кръвни клетки ще доведе до тяхното разрушаване. Ако влезе в кръвния поток също концентриран разтвор на натриев хлорид, вода от клетките ще се навън, и те се свиват. Големината на осмотичното налягане, създадено от разтвора зависи от броя, не от химическата природа на разтворените вещества в тях (или йони ако веществата дисоциират молекули). Колкото по-голяма концентрация на разтвора, толкова по-осмотичното налягане, създадено от него. Това правило, наречено закона на осмотичното налягане се изразява чрез проста формула много подобен на закона за идеалния газ. осмотичното налягане право може да се използва за изчисляване на молекулното тегло на веществото. . Виж също теорията на течности; Молекулярна-кинетичната теория.
Може би ще се интересуват да знаят лексикалната, пряко или преносен смисъл на тези думи:
Свързани статии