От гледна точка на електролитна дисоциация на солта - електролити е, че се разпадат за образуване катиони като метални йони или NH4 +. както и аниони - киселинни остатъци.
Всички соли са твърди вещества с йонен кристална решетка и имат различна разтворимост по отношение на вода.
Образуването на всяка сол може да бъде представен чрез реакцията на взаимодействие между съответната киселина и основа, в която Н + йони в киселини са заместени с метални йони (или хидрокси групи в базите се заменят с киселинни остатъци). В съответствие с тази сол класифицирани главно в среда, киселинни, основни.
Средните соли се получават чрез пълно заместване на Н + йони (или хидроксилни групи):
NaOH + HCl = NaCl + Н 2О
Това се случва, ако изходните материали за реакцията са взети в стехиометрично съотношение.
След разтваряне среда сол необратимо дисоциират на йони, че е силен електролити ..:
NaCl → Na + + Cl -
По този начин, като се има в определението за начало тема кореспондира соли средни соли.
Имена средни соли се образуват по два начина:
1) Наименованието на метал и анионът на киселинните остатъци в поименно случай; 2) имената на киселинен анион в поименно случай и метал в родителен име.
Ако металът показва променлива окислено състояние, неговата цифрова стойност е обозначен с римски цифри в скоби след наименованието на метал:
Fe2 (SO4) 3, железни (III) сулфати; железен сулфат (III)
FeSO4 желязо (II) сулфати; железен сулфат (II)
AlCl3, алуминиев хлорид; алуминиев хлорид.
Присъединителните с киселина соли се образуват от непълното заместване на Н + йони от метални йони в киселина молекулата. Форма с киселина соли могат само полиосновна киселина. Те се получават при реакцията между киселината и основата, ако последният се взема в липса на:
Разпадат във водна кисела сол в 2 етапа:
Където в първата фаза дисоциация винаги продължава до края и необратимо, и вторият етап се провежда само ако образуваната сол със силна киселина. В противен случай, тя е толкова незначителна, че не може да бъде пренебрегната.
С киселина соли се разтварят много често по-добре от съответната средна сол.
Имената киселина соли се образуват, като имената на съответната среда, с добавка на хидро- префикс към остатъка от заглавието киселина. Ако киселинната част съдържа 2 водородни йони, дихидро използва префикса:
NaHSO4 натриев сулфат; натриев хидрогенсулфат
Са (HCO3) 2 калциев карбонат; калциев карбонат
КН 2РО 4 калиев дихидроген фосфат; калиев дихидроген фосфат.
Основни соли се получават чрез частично заместване на основата на остатъци gidroksogrupp киселина. Те са в състояние да формират само mnogokislotnye база. Такива соли се получават при реакцията между основата и киселината, ако последният се приема в достатъчно:
Основни соли могат да бъдат образувани чрез взаимодействие на разтвор и съответните средни соли с алкален разтвор, взето в отрицателен.
AlCl3 + NaOH = AlOHCl2 + NaCl
Разпадат във водна алкална сол като и киселина в 2 етапа:
BaOHCl ® BaOH + + Cl ¯ AlOH (NO3) 2 ® AlOH 2+ + 2NO3 ¯
BaOH + ® Ba 2+ + ОН ¯
общо BaOHCl ® Ba 2+ + ОН ¯ + Cl ¯
В първия етап дисоциация винаги протича напълно, а втората само ако солта образувана със силна основа, в противен случай - е незначителен. В най-основни соли трудно разтворими във вода и се обсъждат поведението им във воден разтвор трудно.
Твърдите проби основни соли Мъжки + йони и ОН - са на различни места на кристалната решетка. Chastitsyprisutstvuyut само в разтвори, в които концентрацията обикновено е ниска поради слабата разтворимост на солта. Състав на твърди основни соли в тази връзка често се появява като смес от среда сол с основа, например:
Имената на основни соли се образуват, като имената на съответните соли среда, с добавка на префикси на заглавието хидроксо киселинен остатък. Ако сол формула единица съдържа две ОН групи, използвайте префикс digidrokso-:
CuOHCl мед хидроксихлорид; мед хидроксихлорид
AlOH (NO3) 2-gidroksonitrat алуминий, алуминиев gidroksonitrat
Fe (ОН) 2 Br желязо (III) -digidroksobromid; digidroksobromid желязо (III)
Има също двойни, смесени и комплексни соли.
Двойните соли, образувани с катиони на различни метали, но един киселинен анион.
Те са образувани под действието на полиосновна киселина с две различни основи:
Във воден разтвор тези соли са напълно се разпадат в йони:
Смесени соли съдържат метални катиони и аниони на един от два различни киселини.
Те се формират от едновременното действие на две различни база mnogokislotnoe киселини:
Са (ОН) 2 + HCl + HSlO = Са (СЮ) Cl или CaOCl2
Бинарните и смесени соли могат да се разглеждат като физикохимичните смес от два соли:
Комплексни соли на сложна структура, образувана от йон (катион или анион), който се споменатия комплекс. При писане като йон се разтваря в квадратни скоби. Той призова още един вътрешен сфера координация. Вътрешната област се състои от метален йон, който се нарича сърцевината или комплексно съединение и комплексообразуватели отрицателно заредени йони или неутрални молекули (Н2 О, NH3 CO.), Които се наричат лиганди.
Лиганди се свързват към силите Кулон като комплексообразуващ агент (ако те са аниони) и ковалентна връзка, образувана в механизъм донор-акцептор (и лиганди действа като донор на електронна двойка).
Обвинението на вътрешната сфера е равна на алгебричната сума на таксите на ядрото и лиганда. Ако не е нула, тогава комплексно съединение има външна област координация. Тя включва йони, които имат знак отговаря обратна на вътрешната областта на заряд. Те са свързани с вътрешната координация областта само от Кулон сили.
Общият обвинението в сферата на външната политика на същата величина на разходите на вътрешната сфера, но има различен знак.
Когато пишете на първия комплекс съединение с формула винаги се записват в областта, която е с положителен знак на таксата.
Al (ОН) 3 + NaOH ® Na + [Al 3+ (ОН ¯ ) 4] ¯
FeCl3 + 6KCN ® K3 + [Fe 3+ (CN ¯ ) 6] 3- + 3KCl
Ако заряд е нула вътрешен сфера, външен сфера по такъв комплекс съединение отсъства.
Във воден разтвор, комплексни съединения се разтварят напълно във външните йони сфера и комплекс йон:
Дисоциация на комплекса йон се извършва на етапи и е изключително малък (по-лошо, толкова по-стабилен е активен йон).
Свързани статии