Производни на карбоксилни киселини се наричат въглеводороди, които съдържат в молекулата един или повече карбоксилни групи - СООН.
Общата формула на карбоксилни киселини:
В зависимост от природата на радикала свързан с карбоксилната група, киселина подразделя на ограничаване, ненаситена и ароматна.
Броят на карбоксилни групи, определени от основни киселини.
Общата формула за едноосновни киселини ограничаващи: Cn H2N + 1 COOH (или Cn H2N O2).
Номенклатура. Общи тривиални имена. Съгласно правилата на IUPAC наименование на въглеводород добавя "-ovaya киселина".
1. За алифатна киселина - изомеризация на въглеводород радикал.
2. ароматен - изомерия позиция заместител в бензенов пръстен.
3. Interclass изомерия с естери (например, CH 3 COOH и HCOOCH 3).
Таблица. Основна карбоксилна киселина (номенклатура, физични свойства)
Предвид този факт, на следния механизъм се предлага реакция на естерификация.
Кислородът на карбонилната група на киселината улавя протон за образуване на оксониева катион (I), което е в равновесие с carbocation (II).
алкохол молекула повече carbocation атаки (II), е свързан към него дължи неразделен електронна двойка на кислородния атом за образуване на оксониева катион (III), която е в равновесие с катион хидрониев (IV).
От катион (IV) се отцепва една молекула вода, при което се образува carbocation (V), която е в равновесие с катион хидрониев (VI).
Оксониеви катиони (VI) излъчва протон, който е катализаторът на реакцията, което води до крайна молекула продукт - естер.
б) под действието на дехидратиращи реагенти, получени от междумолекулно дехидратация образува анхидриди
в) чрез третиране на хлориди на карбоксилни киселини с фосфорен пентахлорид се получава
Хидролиза всички функционални производни на карбоксилни киселини (. Анхидриди, киселинни хлориди, естери и т.н.) води до кисела среда до оригиналните карбоксилни киселини, и в алкална среда - техните соли.
4. Халогени. Под действието на халоген (в присъствие на червен фосфор) образува -galogenzameschonnye киселина:
а - Galogenzameschonnye киселина - силна киселина от карбоксилна, за сметка - I осъществяване халогенен атом.
приложение
Мравчена киселина - в медицината, за пчеларството, в органичния синтез, при получаването на разтворител и консерванти; като силен редуциращ агент.
Оцетна киселина - в хранително-вкусовата промишленост и химически (производство на целулозен ацетат, от които влакно от целулозен ацетат, органичната стъкло, на филм, за синтеза на багрила, лекарства и естери).
Маслена киселина - за ароматизиращи добавки, пластификатори и флотационни реагенти.
Оксалова киселина - в металургичната промишленост (отстраняване на котления камък).
Стеаринова C 17 H 35 СООН и palmitinovayakislota C 15 H 31 СООН - като повърхностно активни вещества, смазващи вещества в металообработването.
Олеинова киселина С 17 Н 33 СООН - флотация и колектор в обогатяването на руди на нежелезни метали.
Основният компонент на растителни и животински мазнини са естери на глицерола и висши мастни киселини (лимит - C 15 H 31 СООН палмитинова, C 17 H 35 СООН - стеаринова; ненаситен C 17 H 33 СООН - олеинова С 17 Н 31 СООН - линолова; C 17 H 29 СООН - линоленова).
химични свойства
1. Хидролиза (осапунване) при киселинни или алкални условия или действието на ензими:
В алкална среда се образуват сапун - соли на висши мастни киселини (натриев - твърдо вещество, калиеви - течни).
Всички замърсяване са хидрофобни, водата мокри тях лошо, така неефективно промива с чиста вода. остатък киселинна молекула се състои от две части: радикалът R. вода, която се вкарва и групата - СОО -. която е полярна, хидрофилна, и лесно да се придържа към замърсяване на частиците. Разтворът на сапунена вода, изтласкване носител премахва въглеводородни радикали заедно с тях, и група -СОО -. който се адсорбира върху повърхността на замърсяващите частици и по този начин замърсяване се отстранява заедно с киселинен остатък.
Нормално изтриване лошо сапун в твърда вода и не изтрие морската вода, тъй като съдържащ калциеви и магнезиеви йони с по-висок добив киселини неразтворими в морска вода:
2RCOO - + Ca ® (RCOO) 2 Ca ¯
В съвременните препарати често използват натриеви соли на висши алкилсулфонови киселини, които не се свързват Са йони в неразтворими соли.
2. хидрогениране (Хидрогениране) - процес на свързване на водород към остатъци ненаситени киселини, които са част от мазнините. Така остатъци на ненаситени мастни остатъци преминават в ограничаването и течни растителни масла се превръщат в твърдо вещество (маргарин).
3. количествена характеристика на степента на ненаситеност е броят йод на мазнини показва колко грама йод могат да се присъединят на двойната връзка в 100 г мазнини.
При контакт с въздуха възниква гранясване на мазнини, които се основават на окисляването на двойната връзка (получени от алдехиди и къса верига киселина) и хидролиза под действието на микроорганизми.
Свързани статии